2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第一章　第一节　第4课时　原子结构小结课件

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1.学会原子核外电子运动状态的描述和判断。2.熟练掌握原子核外电子排布的表示方法(重点)。3.能根据核外电子的表示方法推导出对应的原子或离子(重、难点)。学习目标

内容索引目标一原子核外电子的运动状态的描述与判断目标二核外电子排布的表示方法及规范书写原子核外电子的运动状态的描述与判断><目标一1.多电子原子中电子运动状态的描述(1)多电子原子中电子的运动状态应从哪些方面描述？目标一原子核外电子的运动状态的描述与判断答案应该从能层、能级、原子轨道、自旋状态四个方面进行描述。(2)原子中有没有两个运动状态完全相同的电子，为什么？试举例说明。

注意原子核外电子空间运动状态的数目等于原子轨道的数目；电子运动状态的数目等于电子的数目。2.基态原子中未成对电子(单电子)的判断(1)未成对电子的含义一个原子轨道中只有1个电子时，该电子即为未成对电子。一个原子轨道中有2个自旋相反的电子，这2个电子称为成对电子。(2)各族元素基态原子未成对电子数目规律前18号元素基态原子的未成对电子数族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0元素H、Li、NaBe、MgB、AlC、SiN、PO、SF、ClHe、Ne、Ar未成对电子数1012321021~30号元素基态原子的未成对电子数族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn未成对电子数1236543210

√

2.(2024·长沙高二统考)A、B、C、D均为元素周期表中36号之前的元素。请回答下列问题：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

。

C或OA元素基态原子次外层有2个电子，说明核外电子排到了L层，最外层有2个未成对电子，核外电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p4，其元素符号可能是C或O。(2)第三周期元素的基态原子与基态Cu原子未成对电子数相同的元素是

。

(3)基态S原子的原子核外有

种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_____形。

Na、Al、Cl9哑铃基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，s轨道上有1种空间运动状态不同的电子，p轨道上有3种空间运动状态不同的电子，共有1+1+3+1+3=9种；其能量最高的电子占据3p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形。(4)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满结构，则该正三价离子的最高能层上有

种能量不同的电子。

3C元素基态的正三价离子价层电子排布式为3d5，则该正三价离子的最高能层的电子排布式为3s23p63d5，不同能级上电子能量不同，共3种能量不同的电子。(5)D元素基态原子的M层全充满，N层有电子但没有成对电子，则该基态原子的价层电子排布式为

。

3d104s1D元素基态电子的M层全充满，N层有电子但没有成对电子，即为4s1，则其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。3.(1)[2022·海南，19(1)节选]基态O原子中未成对电子有

个。

(2)[2022·河北，17(4)]将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]2B根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。选项B，[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+价层电子排布是3d9，有未成对电子，符合题意。(3)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为

。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期第

族，基态Mn原子核外未成对电子有

个。

(5)基态镍原子的核外电子排布式为

；3d能级上的未成对电子数为

；

基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]

，有

个未成对电子；基态Co原子的核外电子排布式为

，基态Mn与O元素原子中核外未成对电子数较多的是

。

4∶5ⅦB51s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)23d104s24p221s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)Mn(6)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态有

种。

9返回核外电子排布的表示方法及规范书写><目标二1.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。目标二核外电子排布的表示方法及规范书写2.简化电子排布式与价层电子排布式(1)简化电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把

达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。例：K的简化电子排布式为

。(2)价层电子排布式主族元素的价层电子排布式即最外层电子排布式。例：Al的价层电子排布式为

。内层电子[Ar]4s13s23p13.电子式化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的

。例：S原子的电子式为___。最外层电子

4.核外电子排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①

(违反能量最低原理)；②

(违反泡利原理)；③

(违反洪特规则)；④

(违反洪特规则)；⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为

，而不是

。

√

2.下列几种表示电子排布的方法中正确的是A.基态Ge原子的电子排布式：4s24p2B.基态Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C.基态O原子的轨道表示式：D.基态29Cu+的价层电子排布：3d94s1√基态Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误；能层高的电子先失去，即先失去4s电子，后失去3d电子，Cu+的价层电子排布为3d10，D错误。

√根据轨道能量顺序可知，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据构造原理知，电子应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。123自我测试1.(2023·广州高二检测)下列化学用语的表示正确的是A.O2和O3互为同位素B.甲基的电子式为C.基态Fe2+价层电子排布式为3d5D.基态碳原子价层电子轨道表示式为√4123自我测试4二者是由相同元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，其价层电子排布为3d6，C项不符合题意；根据洪特规则，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋平行，D项不符合题意。

123自我测试4√123自我测试

43.(2023·重庆市高二期末)某原子最外层电子排布式为2s22p3，则该原子A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子自我测试123√4自我测试1234某原子最外层电子排布式为2s22p3，则该原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外有7个电子，故A错误；该原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以核外有3种能量不同的电子，故B正确；最外层电子占据1个2s、3个2p轨道，共占据4个轨道，故C错误；原子最外层有几个电子，