2026版人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第三章　与提升课件

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内容索引一、体系构建二、真题导向体系构建><一1.一体系构建

返回真题导向><二考向一晶胞组成与微粒识别1.(1)[2024·山东，16(2)]Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为

。二真题导向MnO2(2)[2024·浙江1月选考，17(1)节选]某化合物的晶胞如图，其化学式是

。CrCl2·4H2O考向二紧邻且等距数目判断(配位数)2.(1)(2024·湖北，11B)图1中Au的配位数是

。12(2)[2024·北京，15(3)①]灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有

个。4(3)(2024·甘肃，12D)β⁃MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，Mg2＋离子的配位数为

。6(4)[2024·上海，8(4)]已知Al2Br6的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al2Br6在棱心)，该晶体中，每个Al2Br6，距离其最近的Al2Br6有

个。4考向三晶体密度计算3.[2024·甘肃，15(5)节选]某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α＝β＝γ＝90°。化合物的化学式是

，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为

g·cm－3(列出计算表达式)。Ca3N3B

4.[2024·北京，15(3)②]若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是

。

考向四晶体类型与性质5.(1)[2024·新课标卷，29(2)]Ni(CO)4结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为

，Ni(CO)4晶体的类型为

。8分子晶体(2)[2024·全国甲卷，35(4)]早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：______________________________________________________________________________________

_____________________________________________。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442－3429143SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高考向五微粒间距计算6.(1)(2024·黑吉辽，14B)如图所示立方晶胞中S与S的最短距离为

。

(2)[2024·甘肃15(15)节选]某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α＝β＝γ＝90°。图丙中Ca与N的距离为

pm。

考向六配位化合物7.(2024·安徽，9C判断)制备[Cu(NH3)4]SO4溶液，所需试剂：CuSO4溶液、氨水，用品：试管、胶头滴管√向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O，C项实验目的能实现；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，D项实验目的能实现。8.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>YC.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是YQZY4溶液QZX4Y4W12溶液√Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成XW3，所以W为H元素。S单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A正确；QZY4溶液QZX4Y4W12溶液Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的键角约为105°，NH3的键角为107°，所以简单氢化物键角：X>Y，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。QZY4溶液QZX4Y4W12溶液考向七超分子9.(2024·广东，13B判断)某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能，因为Li＋与K＋的离子半径不同√10.(2024·湖北，15)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是芳烃芘并四苯蒄结构

结合常数3853764176000A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合√“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A项正确；“分子客车”的长为2.2nm、高为0.7nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少