浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前

2025学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Ca40

Mn55Fe56Cu64Ba137

选择题部分(共60分)

一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)

1.根据物质的组成与性质进行分类，KCIO₃属于

A.酸B.氧化物C.碱D.盐

2.P₂O₅可作干燥剂，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的物质是

A.CaOB.NaOHC.H₂OD.CO₂

3.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A.蛋清胶体B.碘酒C.云、雾D.Al(OH)₃胶体

4.实验是学习和研究化学的基本方法，下列实验操作正确的是

A.B.C.D.

5.在实验室制备Fe(OH)₃胶体时，需要标识的图标是

A.B.C.D.

排风锐器明火用电

高一化学学科试题第1页(共8页)

6.钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识正确的是

A.侯氏制碱法是用饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应直接获得纯碱

B.碳酸氢钠可做抗酸药，服用时喝些醋可以提高药效

C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

7.有些化学反应产物是与反应物用量相关的，下列说法正确的是

A.钠与过量氧气常温可生成Na₂O₂,氧气不足生成Na₂O

B.铁与少量氯气生成FeCl₂,与过量氯气生成FeCl₃

C.铁丝在纯氧中燃烧生成Fe₂O₃,在空气中生锈生成FeO

D.焦炭与足量氧气生成CO₂,与少量氧气生成CO

8.维生素C与补铁剂同服可以促进“亚铁”的吸收，原因是维生素C可以防止Fe²+被氧化生成Fe³+,

说明维生素C具有

A.还原性B.碱性C.氧化性D.酸性

9.下列反应的离子方程式可以用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是

A.NH₃·H₂O+HCI=NH₄Cl+H₂OB.Cu(OHD)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

C.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OD.H₂SO₄+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H₂O

10.下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

结合以上过程，下面说法正确的是

A.因为氯化钠固体中存在阴阳离子，所以氯化钠固体可以导电

B.氯化钠水溶液在直流电作用下可以产生氢气、氯气和氢氧化钠

C.上述过程中，水的作用是使Na+和C1-脱离晶体表面并形成水合离子

D.因为氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质

高一化学学科试题第2页(共8页)

11.以下是某同学设计的实验室制备氯气的装置，其中正确的是

进气

进气

aa进气

饱和

碳酸浓硫

氢钠酸溶液

溶液

A.发生装置B.除杂装置C.收集装置D.尾气处理装置

12.制备CuCl₂可用Fe³+作催化剂，其催化原理如图所示。下列说法正确的是

A.图中M、N分别为Fe²+、Fe³+

B.上述转化过程中O₂与Cu²+个数比为1:1

C.制备过程中Cu作还原剂，O₂作氧化剂

D.若反应前后Fe³+的物质的量不变，则每反应32gCu,理

论上消耗标准状况下O₂11.2L

13.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是

A.含有大量Cl-的溶液：Zn²+、Fe³+、H+、SO₄2-

B.使酚酞溶液呈红色的溶液：Fe³+、Ba²+、NO₃、K+

C.无色透明的溶液：K+、Fe²+、C10、NO₃

D.常温下，强碱性溶液中：K+、CO₃2-、HCO₃、SO₄2-

14.在下列溶液中分别添加不同的固体物质，能使溶液的导电性明显减弱的是

A.盐酸溶液中加入少量NaOH固体B.硫酸溶液中加入少量Ba(OH)₂固体

C.醋酸溶液中加入少量NaOH固体D.碳酸钠溶液中加入少量Ba(OH)₂固体

15.下列叙述正确的是

A.常温常压下，14gN₂含有的分子数为NA

B.0.5mol·L-¹MgCl₂溶液1L,含有的Cl-数为NA

C.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NA

D.32gO₂和O₃的混合物中含有的氧分子数为NA

高一化学学科试题第3页(共8页)

二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)

16.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不符的一组是

序号实验操作及现象解释或结论

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变

A该溶液中不一定含有CO3

浑浊的气体

B将钠粒放入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生金属活动性：Na<Cu

化合物X本身不导电，且难溶于水，但是在

CX是电解质

熔融状态下能够导电

向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，

D该溶液中一定含有Fe²+

再加入H₂O₂溶液，出现红色

17.下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.NaClO→Cl₂B.Cl₂→Ca(CIO)₂C.Fe2+→Fe³+D.CO₂→CO₃2-

18.下列方程式与事实不符的是

A.食醋去除水垢中的Mg(OH)₂:Mg(OH)₂+2H+=Mg²++2H₂O

B.工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理工业废水，将其中的Cr₂O²?-转化为Cr³+

C.用Cl₂制备84消毒液(有效成分为NaCIO):Cl₂+2OH-=Cl-+ClO-+H₂O

D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+

19.某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO₃的混合液，经测定C10-

和CIO₃的物质的量之比为5:2,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的

物质的量之比为

A.1:7B.7:15C.15:7D.7:1

高一化学学科试题第4页(共8页)

20.除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是

选项物质杂质加入试剂和处理方法

ANaCl溶液MgCl₂适量KOH调至中性

BZnSO4溶液CuSO₄过量锌粉，过滤

CNaHCO₃溶液Na₂CO₃通入过量CO₂

DFeCl₂溶液CuCl₂过量铁粉，过滤

21.过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，先变红后褪色。某小组欲探究其原因进行如图所示实

验，实验①是取褪色后的溶液加入MnO₂,立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分

析错误的是

酚酞O₂

0

NaOH

NaOH溶液和

若

MnO₂溶液酚酞

①②③

A.过氧化钠与水反应先生成碱，之后碱性物质又被消耗

B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性物质

D.若将③中通入的O₂改为Cl₂,则溶液红色褪去

22.检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置

或原理不合理的是

稀HNO₃KSCN

溶液

滤液

甲乙丙丁

A.图甲装置用于研磨剪碎的菠菜B.图乙是加水溶解

C.图丙操作中不能用玻璃棒搅拌D.图丁操作可检验菠菜中是否含有铁元素

高一化学学科试题第5页(共8页)

23.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下列说法正确

的是

A.CaOCl₂有类似于漂白粉的性质，属于混合物

B.CaOCl₂中阳离子和阴离子的个数之比为1:3

C.以氯气为原料，每生成1molCaOCl₂,转移的电子为2mol

D.CaOCl₂的水溶液中加入足量稀盐酸，有黄绿色的气体产生

24.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是

A.反应I的离子方程式为：

V₂O₅+2OH⁻+H₂O=2VO+4H+

B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂

C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等

D.反应IV的转化中X发生氧化反应

25.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。

下列说法不正确的是

A.装置②中的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是除去CO₂中的HCl

B.实验操作过程中，先打开K₂,关闭K₁,观察到a处带火星的木条不复燃；然后关闭K₂,打开

K₁,观察到带火星的木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠在有水存在时发生了反应

C.实验结束后，取④、⑤中少量固体于两支试管中，加入盐酸，均有气泡产生

D.⑥中碱石灰的作用之一是防止空气中的CO₂和H₂O干扰实验

非选择题部分(共40分)

26.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)实验室中，金属钠需要保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气，请写出相关主要反应的化学方

程式_o

高一化学学科试题第6页(共8页)

(2)将包有少量Na₂O₂的棉花放在石棉网上，用滴管在棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，

请写出相关化学方程式_。

(3)如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入NaHCO₃和Na₂CO₃。

①将气球内的固体同时倒入两支试管中，反应结束后，气球

-1gNaHCO₃-1gNa₂CO₃

均有膨胀，恢复至室温，装置I的气球体积.(大于、

等于、小于)装置Ⅱ的气球体积。一过量稀盐酸—

I

②试管I中发生反应的离子方程式为

27.下图是氯的“价类二维图”,请回答下列问题：

4化合价

(1)写出实验室制取单质B的化学方程式：

+7-------------H…----…

+5--------------------G·

+4-----------D--------

(2)若F是NaC1O,请写出它的一种用途：。

+1-----------·--E----F·

(3)已知氧化物C可以与水反应生成E,请写出C与0-----…·B-----------------

-1

----A…氢-单-----氧---------…

氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。化质化酸盐类别

物物

(4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，检验经其净

化过的水溶液中是否存在C¹,需要的试剂有o

28.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO₄)2·6H₂O,摩尔质量为392g·mol-]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。

某小组配制480mL0.1mol·L-¹(NH4)₂Fe(SO4)2溶液：

(1)配制该溶液需称量g(NH4)₂Fe(SO4)2·6H₂O固体。

(2)配制过程示意图(顺序已打乱)如下，操作⑥之后需进行的操作是(填写序号)

①②③

④⑤⑥

高一化学学科试题第7页(共8页)

(3)如果省去步骤③,所配溶液浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”),如果步骤②后发现

液面低于刻度线后又滴加蒸馏水至刻度线，所配溶液浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)摩尔盐可测定酸性高锰酸钾溶液的浓度，两者反应后生成Fe³+和Mn²+,若有0.1mol摩尔

盐发生反应，此过程中转移的电子的物质的量是mol。

29.现有含少量NaCl、Na₂SO4、Na₂CO₃杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的

NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

含

杂①过量沉淀A

质

的Ba(NO₃)₂溶液

溶②过量沉淀B

液操作AAgNO₃溶液

溶液1③过量

操作A沉淀C

溶液

溶液2Na₂CO₃

操作A

溶液3

依据上述实验，回答下列问题：

(1)操作A的名称是,该操作中除烧杯外还需要的玻璃仪器有

(2)过程①中的离子方程式为◎

(3)为了除去溶液3中的杂质，可向溶液3中加入(填化学式)。

30.高铁酸钾[K₂FeO4,198gmol-¹]是一种新型的污水处理剂。

Fe₂(SO₄)₃

溶液

过滤Na₂FeO₄饱和KOH溶液K₂FeO4洗涤干燥K₂FeO₄

i溶液ii粗品纯品

NaCIO溶液

(加入NaOH)

(1)过程i中生成Na₂FeO₄的反应说明氧化性Fe₂(SO4)₃NaC1O(大于、等于、

小于)。

(2)能实现过程ii转化的原因是(填“Na₂FeO4”或“K₂FeO₄”)的溶解度更小。

(3)已知：4FeO₄2-+20