宿迁市重点中学2026届高二上化学期中考试模拟试题含解析

宿迁市重点中学2026届高二上化学期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质B．糖类是具有通式的物质C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味2、对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．abB．bcC．acD．ad3、体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.0mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为0.6mol/L4、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5、对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）6、2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，会使其变性C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质7、关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料B．氢气具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是A． B． C． D．9、下列反应属于氧化还原反应的是()A．NH3+HCl=NH4ClB．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．CuO+H2Cu+H2OD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O10、据报道，以硼氢化合物元素的化合价为和作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用，正极材料采用，其工作原理如图所示下列说法正确的是A．每消耗1

mol

，转移的电子为1

molB．电极b采用，既作电极材料又有催化作用C．该电池的正极反应为D．电池放电时从b极区移向a极区11、下列关于铵盐的描述，正确的是（）A．都易溶于水 B．都能与盐酸反应C．见光不易分解 D．含氮量均相同12、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]13、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变14、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)15、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－A．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓16、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，pH减小D．加入NaOH固体，溶液的pH减小二、非选择题（本题包括5小题）17、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。18、下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。19、某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如下。（1）根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）A．与金属Na反应B．与CuO反应C．与浓盐酸反应D．消去反应I.该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸（质量分数47.6%）在90℃下充分反应，制备中间产物B。实验装置如图所示（夹持及加热仪器略去）。已知：①HBr溶液受热时，HBr能否蒸发受到体系汇总含水量的影响。具体情况如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸发的物质水先蒸发，直至比值升至47.6%HBr与水按该比例一起蒸发、液化沸点124.3℃HBr先蒸发，直至比值降至47.6%②醇A、中间产物B的沸点均超过200℃。（2）温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球位置错误的是___（填“温度计1”或“温度计2”）其水银球应___；（3）实验时，冷凝水应从冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作：①检验气密性，装入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③开始加热，逐渐升温至反应温度。（4）反应开始后，当温度计2的示数上升至39℃时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液体7.0g。经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。取0.7gC在氧气中充分燃烧，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C进行质谱试验，结果如图所示。根据上述实验结果，C的分子式为___；（5）取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3：6：1。综合上述实验结果，C的结构简式为___；（6）反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用___方法（填实验操作名称）将两液体分离；（7）后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为10.7g。取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3：2。综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___。20、某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；②蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）实验步骤预期现象结论步骤1：将试管d中液体转入分液漏斗，__________________________________，将所取溶液等分成两份，置于A、B两试管中，进行步骤2、3。步骤2：。证明有存在步骤3：。证明有存在21、乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。（一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。（1）写出由乙烯制备A的化学方程式_______________________________________________________。（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：（2）球形冷凝管的作用为_______________________.（3）试剂X可为_______A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．乙醇D．氯化钠溶液（4）分出酯层时应收集______层液体（填“上”或“下”）（5）无水MgSO4的作用为__________________________。（6）本实验所得乙酸苯甲酯的产率为__________。（已知：相对分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】A、糖类不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、单糖就是不能再水解的糖类．D、并不是所有的糖都有甜味。【详解】A、糖类不一定都具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味，故A错误；B、有些化合物按其构造和性质应属于糖类化合物，可是它们的组成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B错误；C、单糖就是不能再水解的糖类，葡萄糖不能发生水解反应，故为单糖，与含不含醛基无关，故C错误；D、淀粉没有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一种白色粉末，故D正确；故选D。【点睛】本题考查糖类的组成和性质，解题关键：对糖类基础知识的理解掌握．易错点B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易错点A，并不是所有的糖均有甜味。2、D【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反应为气体体积增大的反应，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，密度=总质量体积，总质量一定，体积逐渐变大，所以密度逐渐减小，密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故a符合题意；b.在反应过程中，△H不会变化，即反应热不是变量，无法利用焓变判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意；c.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，且两种物质表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故c不符合题意；d.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，N2O4的转化率保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d符合题意，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态和平衡图象，明确图象曲线变化的含义及化学平衡状态的特征是解题的关键，注意只有反应前后发生改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，为易错点。3、A【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则此时，X2为0mol/L，Y2为0mol/L，Z的浓度为0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反应逆反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则X2为0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2为0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的浓度为0mol/L。由于该反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不会出现：X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L的情况，故合理选项是A。【点睛】本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法、极值法都是解化学习题的常用方法。4、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡。据此分析解答。【详解】A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确；C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，但不一定相同，故C错误；D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2与丙中N2O4的转化率是否可能相同。5、D【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A表示反应速率，则选项A、B、C、D分别是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案选D。6、A【详解】A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确；B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其发生盐析而不是变性，故B错误；C.某些蛋白质还含有S、P等元素，故C错误；D.氨基酸和蛋白质都具有两性，故D错误；因此正确的答案选A。7、B【详解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能将水变成汽油，A错误；B.氢气具有热值高、无污染、其来源非常广泛，是绿色燃料，B正确；C.乙醇是比汽油更环保、通过淀粉等多糖水解最终得到葡萄糖、葡萄糖发酵得到益处乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C错误；D.石油和煤是工厂经常使用的，但是不可再生，D错误；答案选B。

8、C【详解】A．氯化钠的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B．溴化钾的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C．氯化氢的电子式为，属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；D．氯化镁的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；答案选C。9、C【详解】A．NH3+HCl═NH4Cl中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C选；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。10、B【解析】根据原电池工作原理分析解答。【详解】图中电极b上H2O2变成OH-，氧元素得电子从－1价降低为－2价，则电极b为电池正极，正极反应为H2O2+2e-=2OH-（A项错误）。电极a为电池负极，负极反应为（C项错误）。外电路中，电子从电极a经用电器流向电极b，电流方向相反。电池内部，阳离子（）从a极区移向b极区（D项错误）。本题选B。11、A【详解】A.铵盐为可溶性盐，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都能与强碱反应，不一定能与酸反应，如(NH4)2SO4不能与盐酸反应，(NH4)2CO3能与盐酸反应，故B错误；C.铵盐不稳定，见光受热易分解，生成氨气等，故C错误；D.铵盐中含氮量不一定相同，故D错误；答案选A。12、C【解析】A.电解硝酸银溶液时，要使其复原，需加入适量的氧化银；B.电解氯化铜溶液时，要使其复原，需加入适量的氯化铜；C.电解氢氧化钠溶液时，要使其复原，需加入适量的水；D.电解硫酸铜溶液时，若硫酸铜被消耗尽，并且电解了一部分水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜；【详解】A.电解硝酸银溶液时，OH-和Ag+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化银，故A项正确；B.电解氯化铜溶液时，Cl-和Cu2+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氯化铜，故B项正确；C.电解氢氧化钠溶液时，OH-和H+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的水，故C项错误；D.电解硫酸铜溶液时，OH-和Cu2+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化铜，电解一段时间后，若硫酸铜被消耗尽，此时开始电解水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜，故D项正确。综上，本题选C。【点睛】本题考查电解池的相关知识，对于这一类问题，首先要明确溶液中阴阳离子的种类，再结合阴阳离子放电顺序，确定阴阳极的产物。电解后要恢复原来的状态时，要结合两极产物，补回离开溶液的组分。13、B【解析】A、在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B、任何时刻浓度商>K，说明平衡向逆反应方向进行，小于K，说明平衡向正反应方向进行，=K，说明反应达到平衡，故正确；C、化学平衡常数只受温度影响，故错误；D、根据选项C分析，故错误。14、A【解析】A、从表达数据可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液显碱性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，选项A正确；B、根据选项A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，选项B错误；C、根据物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，选项C错误；D、根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，选项D错误。答案选A。15、A【详解】A、pH>14的溶液为碱性，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合题意；B、pH<4溶液为酸性溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合题意；C、pH>6溶液，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合题意；D、在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符合题意。16、B【分析】A.加水稀释，促进水解；CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动；加热促进水解；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大。【详解】A.加水稀释，促进水解，所以稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；通入CO2，CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动，故B正确；加热促进水解，所以升高温度，pH增大，故C错误；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.18、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。19、AB温度计1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可与Na反应生成氢气，可被CuO氧化生成铜，不能与NaOH溶液反应，且与-OH相连的C上无H，不能发生消去反应；（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下；（3）蒸馏时，冷却水应下进上出；（4）由上述反应可知，产物C中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，根据题目中各物质的质量算出产物C中所含元素，根据质谱实验可得，产物C的相对分子质量；（5）由核磁共振氢谱可知，产物C中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，找出符合条件的结构简式；（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯；（7）根据各物质的物质的量关系可得，反应生成C5H10为0.1mol，H2O为0.1mol，则另外一种产物为C7H15Br，由核磁共振氢谱可知，找出符合条件的C7H15Br的结构简式，进而得到总反应方程式。【详解】（1）含-OH可与Na反应生成氢气，可被CuO氧化生成铜，不能与NaOH溶液反应，且与-OH相连的C上无H，不能发生消去反应，故答案为：AB；（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下，故答案为：温度计1；插到液面以下；（3）蒸馏时，冷却水应下进上出，所以应从b处进入，故答案为：b；（4）由上述反应可知，产物C中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的质量为：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氢元素的质量为：0.9g=0.1g，而产物C为0.7g，所以产物C中没有氧元素，碳原子与氢原子的个数比为：=1：2，根据质谱实验可得，产物C的相对分子质量为70，符合条件的产物C的分子式为：C5H10，故答案为：C5H10；（5）由核磁共振氢谱可知，产物C中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，符合条件的结构简式为CH3CH=C(CH3)2，故答案为：CH3CH=C(CH3)2；（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯，故答案为：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反应后一定有水存在，根据物质的量的关系可得，反应生成C5H10为0.1mol,H2O为0.1mol，则另外一种产物为C7H15Br，由核磁共振氢谱可知，符合条件的C7H15Br的结构简式为（CH3）3CCBr(CH3)2,总反应方程式为+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案为：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O。【点睛】根据给出各生成物的质量，推断反应物的分子式时，要根据质量守恒定律定性推出该物质中可能含有的元素种类，并且根据质量关系定量确定最终结果。20、导管口有白雾出现冷凝回流过滤蒸馏分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O实验步骤预期现象结论加入适量CCl4，振荡，静置分液，取上层溶液于试管中向A中加入适量Mg产生无色气体H+向B中加入适量AgNO3溶液产生浅黄色沉淀Br¯【解析】（1）铁屑与液溴反应生成溴化铁，苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下剧烈反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢沸点低，经过导气管进入锥形瓶，导管口与水接触，易形成酸雾。