2026届上海市上海中学化学高三第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届上海市上海中学化学高三第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是A．Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊2、对H3O＋的说法正确的是()A．O原子采取sp2杂化 B．O原子采取sp杂化C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键3、某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+4、某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同5、25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10ˉ15，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)A．重水和水两种液体，D2O的电离度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反应后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+6、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子8、下列离子方程式书写正确的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O9、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他条件相同，起始时将0.2mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s10、下列是实验室制备相关物质的装置图，其中正确的是（）A．电石制乙炔 B．乙醇制乙烯 C．制乙酸乙酯 D．锌与酸制氢气11、有关水的表述正确的是A．电子式为 B．是直线型分子C．是非电解质 D．可以作氧化剂12、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m＞n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应13、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是A．《开宝本草》中记载“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石类》中记载有加热青矾(FeSO4·7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应D．《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒14、在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA，发生A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L15、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D．碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查16、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，得到Vml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为A．ab／2Vmol·L－1 B．ab／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．ab／80Vmol·L－117、下列指定反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下图所示装置中反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+18、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强19、阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NAC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA20、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）选项实验内容实验结论A．取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B．室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC．取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D．检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D21、某化学学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦22、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是_____________________________。(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_________。(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是_________，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________。(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。(5)将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。24、（12分）环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。（2）反应④所用的试剂为___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：①仪器m的名称为_____。②A中发生反应的化学方程式为____。③B中玻璃纤维的作用是___。④D中的最佳试剂是___(填字母)。a.碱石灰b.浓硫酸c.NaOH溶液d.无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。①该固体是___。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为___，由此可知产品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。26、（10分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为___________色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色___________________________然后溶液从无色逐渐变为_________色____________________________27、（12分）烟道气的主要成分为粉尘、空气、H2O、NOx，其中NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定过程中发生如下反应：Fe2++NO3−+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________、_________。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为_________mg·m−3（写出计算过程）。28、（14分）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________(填化学式)。（2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98kJ·moI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s)△H=-54.49kJ·mol-1反应CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。（4）图中显示，CO2·nH2O的生产速率明显大于CH4·nH2O释放出的速率，其原因是________。（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。①反应(i)的化学方程式为________。②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。29、（10分）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．K比Na活泼，所以Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气，故不符合题意；B．难溶性碱受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，可知Fe(OH)3受热也易分解，故不符合题意；C．氯气具有强氧化性，而碘的氧化性较弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故符合题意；D．CO2，SO2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意；故选C。2、C【解析】A．H3O+中，O原子的价层电子对数＝，因此O原子采取sp3杂化，A错误；B．H3O+中，O原子的价层电子对数=，则O原子采取sp3杂化，B错误；C．在H3O+中O原子成3个共价键键，其中含有1个配位键，C正确；D．H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，D错误；答案选C。3、A【解析】已知溶液显弱酸性，H+和OH-都是水电离产生的，所以存在弱阳离子Al3+，则无CO32-；加氯水和淀粉无明显现象，则无I-；因为溶液中至少得有一种阴离子，所以一定有SO42-，则无Ba2+；用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰，则一定有Na+；上述实验无法确定是否含有K+，所以还需检验的离子是K+，故选A。4、C【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。5、B【详解】A．重水和水两种液体，化学性质相似，D2O的电离度等于H2O的电离度，故A错误；B．根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl过量，剩余DCl浓度为=0.1mol·L－1，则c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正确；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，则溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C错误；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·DHO和D3O+，故D错误；故选B。【点睛】本题以给予pD情景为载体，考查溶液pH有关计算，注意把水的离子积和溶液pH知识迁移过来，侧重考查处理新情景问题能力，易错点C，根据重水离子积常数，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。6、C【详解】A．酒精具有还原性，而84消毒液具有强氧化性，将二者混合后发生氧化还原反应，生成乙酸和盐酸，不再具有杀菌作用，A说法错误；B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间的作用力，不是化学键，B说法错误；C．适量摄入油脂，根据相似相溶原理，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素，C说法正确；D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，乙烯具有催熟的效果，则文中的“气”是指乙烯，D说法错误；答案为C。7、C【解析】根据以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系分析解答。【详解】A.O2和NO混合后发生反应生成NO2，导致分子个数减少，且NO2气体中存在向四氧化二氮转化的平衡，故导致最终分子个数小于0.5×6.02×1023个，故A错误；B.羟基中含9个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故B错误；C.42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；D.Fe与足量硝酸反应生成硝酸铁，1

mol

Fe与足量的稀HNO3反应，转移3NA个电子，故D错误；

故选C。【点睛】在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。基团不显电性，阴离子显负电，OH-含有9个电子，而羟基只含8个电子。8、D【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式，A项错误；B．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B项错误；C．过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，离子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4为强酸的酸式盐，可以完全电离，D项正确；答案选D。9、D【分析】根据图像可得，该反应60s时反应达到平衡状态，平衡时，M的浓度为0.6mol/L，根据反应列“三段式”：2Q(g)⇌M(g)开始（mol/L）

1.60转化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【详解】A.根据分析，从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正确；B.Q为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正确；C.ab段M的浓度变化量为0.6-0.3=0.3mol/L，则Q的物质的量浓度变化量为M的两倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反应时间为60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反应达到平衡状态，M、Q的物质的量浓度变化量为0，则v(bc)＝0，则用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正确；D.其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入0.2mol·L－1氦气与Q混合，容器体积不变，Q、M的浓度不变，与原平衡体系等效，则反应达到平衡所需时间仍等于60s，故D错误；答案选D。10、C【详解】A.电石遇水后粉化，会进入半球形容器中，不能使用启普发生器制乙炔，错误；B.乙醇制乙烯时，需要控制反应温度在170℃左右，应使用温度计，且水银球位于液面下，错误；C.制乙酸乙酯时，水浴加热以控制温度，长导管泠凝反应产物，正确；D.锌与酸制氢气时，因为氢气的密度比空气小，所以收集氢气的导管应左短右长，错误。故选C。11、D【详解】A.水是共价化合物，电子式为，选项A错误；B.水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，不是直线型分子，选项B错误；C.水是极弱的电解质，选项C错误；D.水中氢元素为+1价，可以作氧化剂，如水与钠反应时水为氧化剂，选项D正确；答案选D。12、C【分析】X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素。【详解】A．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+＞Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A正确；

B．Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正确；C．NaOH为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故C正确；D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确。故答案为C。13、A【解析】A.扫取以水淋汁后(溶解)，乃煎炼（蒸发结晶）而成，故A正确；B.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故B错误；C.青矾（FeSO4·7H2O）烧之赤色（Fe2O3），铁元素由+2价升高到+3价，发生了氧化反应，同时生成了二氧化硫，发生了还原反应，故C错误；D.硫磺(S)具有氧化性，可用于杀菌、消毒，故D错误；综上所述，本题选A。14、C【详解】A、在前50秒，C的浓度变化量为0.08mol/L，所以反应速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正确，不选A；B、在250秒到平衡，C的浓度为0.10mol/L，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.1mol/L，则平衡常数=0.1×0.1/0.4=0.025，正确，不选B；C、保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误，选C；D、再充入1molA，相当于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确，不选D；答案选C。15、C【解析】A．大量含氮含磷的生活污水的排放会造成水体的富营养化，A正确。B．硅胶是一种常用干燥剂，食品袋中加入装有硅胶的小纸包能起到防止食品受潮的作用，B正确。C．S燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化剂加热的条件下才能与氧气反应得到三氧化硫，C错误。D．碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D正确。答案选C。【点睛】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。16、A【详解】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物质的量为：=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：=mol/L，答案选A。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。17、A【分析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；B.离子反应需注意电荷守恒；C.次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写；D.未形成闭合回路，不会发生原电池反应。【详解】A．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸钙沉淀后，过量后沉淀溶解为碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙要拆写为钙离子与碳酸氢根离子，故反应前后变化为:OH-+CO2=HCO3-，A正确；B．反应式中电荷不守恒，未配平，应为5I−+IO3−+6H+3I2+3H2O，B不正确；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，而漂白粉过量，溶液中还有大量ClO，则不会有大量的H+生成，应生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正确；D．图示装置未形成闭合回路，并未形成原电池，故写成原电池反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正确。故选A。18、A【解析】A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误。答案选A。19、A【详解】A．0.1mol熔融的KHSO4电离产生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有阳离子数目为0.1NA个，A正确；B．铁在足量的氧气中燃烧生成Fe3O4，3molFe反应转移8mol电子，则0.2molFe反应转移电子的物质的量为0.2×NA=0.53NA，B错误；C．在该溶液中含HCl的物质的量

n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若盐酸中HCl完全反应，转移电子的物质的量为n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，转移电子数目为0.3NA，但随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于0.3NA，C错误；D．H2O、D2O分子中都含有10个电子，H2O相对分子质量是18，而D2O的相对分子质量为20，所以18g两种分子构成的物质的物质的量小于1mol，含有的电子数目小于10NA，D错误；故选A。20、D【解析】A．草酸浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，由现象不能确定浓度对反应速率的影响，故A错误；B．HClO有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸的pH，故B错误；C．活化能越小，反应速率越快，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；D．检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色，无法证明存在Fe2+，故D正确；故答案为D。21、A【解析】①粗盐含有杂质、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正确；②沼气的成分是甲烷，属于不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是有固定组成的物质，属于纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，属于合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm~100nm之间，是胶体，故⑦正确；选A。22、A【详解】A.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.[Al(OH4)]—与HCO3－发生水解反应而不能大量共存，故B错误；C.pH=11的溶液呈碱性，ClO－在碱性条件下也可以氧化I－生成I2，故C错误；D.水电离产生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，则该溶液为碱或酸的溶液，HCO3－与H+、OH-都反应而不能大量共存，故D错误，故选A。【点睛】MnO4－呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是无色溶液，此处是容易出错的地方。二、非选择题(共84分)23、氢、碳、氮、氧、钠、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。【详解】(1)综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；

(2)在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是:。(3)B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为3∶8的化合物为CO2，其电子式为，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4为CH4，将8g的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，则1molCH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。24、加成取代Cu/O2加热、、、浓硫酸，加热。【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【详解】（1）反应①为苯环的加成反应；反应③为卤代烃的取代反应；（2）反应④为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、、、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。25、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验56.8%含有【详解】（1）①由图示可知仪器m为直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中为浓盐酸和二氧化锰在受热时反应生成氯化锰，氯气和水，则其化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；③B中玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率；④D为吸收空气中的水蒸气同时吸收未反应完的氯气；a．碱石灰既可以吸收空气中的水蒸气又可以吸收未反应完的氯气，故选a；b．浓硫酸虽然能吸收水蒸气，但不能吸收未反应完的氯气，故b不选；c．NaOH溶液虽然能吸收未反应完的氯气，但不能吸收空气中的水蒸气，故c不选；d．无水氯化钙虽能吸收空气中的水蒸气，但不能吸收未反应完的氯气，故d不选；答案选a（2）①由题意可知该反应为歧化反应，即，所以生成的固体为：硫（或S），故答案为：硫（或S）；②稀硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶于水的硫酸银，会影响氯离子的检验，故答案为：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验；（3）所得固体为AgCl，则氯元素的质量为，则样品中氯元素的质量分数为；又中氯元素的质量分数为：，中氯元素的质量分数为：，＜＜，故含有杂质，故答案为：；含有。26、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O红色生成的HClO有漂白性黄绿Cl2溶于水呈黄绿色【解析】①为反应制取氯气，②为氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，③为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，④为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入石蕊先变红后褪色，⑤为尾气处理，应用碱溶液吸收。【详解】(1)制取氯气时用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，为了除去氯气中氯化氢，应选用饱和食盐水，故选B。(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯气和水反应生成盐酸能使石蕊变红色；反应生成的HClO有漂白性，溶液变为无色。随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，水溶液变为黄绿色。【点睛】氯气和碱反应时注意温度的条件，若为热的溶液反应可以生成氯酸盐和氯化物，若为常温下则反应生成次氯酸盐和氯化物，根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性即漂白性分析溶液的颜色变化。27、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O胶头滴管100mL容量瓶偏高368mg·m−3【分析】（1）NO被H2O2氧化为NO3−，H2O2被还原为H2O，据此写出反应的离子方程式；（2）配制一定浓度的溶液，需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，