备战新高考：化学必考知识点总结

备战新高考：化学必考知识点总结

本文档是重点高中火箭班学科小组，通过对全国各省市历年高考真题进行梳理，精选总结出本学科高频考点、必考知识点，希望能助您轻松备战高考，事半功倍，顺利上岸。化学基本概念与理论-物质的量：这可是化学计算的基础。物质的量（\(n\)）、摩尔质量（\(M\)）、气体摩尔体积（\(V_m\)）和物质的量浓度（\(c\)）之间的关系得牢记。比如\(n=m/M\)（\(m\)是质量），在标准状况下，\(V_m=22.4L/mol\)，\(c=n/V\)（\(V\)是溶液体积）。利用这些公式能解决好多化学计算问题，像计算一定质量物质的物质的量，或者配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量。-氧化还原反应：本质是电子的转移。判断氧化剂和还原剂很关键，化合价降低的是氧化剂，得到电子；化合价升高的是还原剂，失去电子。常见的氧化剂有氧气、高锰酸钾等，还原剂有金属单质、氢气等。氧化还原反应的配平也得掌握，根据得失电子守恒来配平化学方程式。-离子反应：得知道哪些物质能拆成离子形式，强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和可溶性盐能拆，其他的一般不能拆。离子共存问题也常考，要注意离子之间不能发生反应，比如不能生成沉淀（像\(Ag^+\)和\(Cl^-\)生成\(AgCl\)沉淀）、气体（如\(H^+\)和\(CO_3^{2-}\)生成\(CO_2\)气体）、弱电解质（如\(H^+\)和\(CH_3COO^-\)生成\(CH_3COOH\)）。元素及其化合物-金属元素-钠及其化合物：钠是一种很活泼的金属，能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。过氧化钠（\(Na_2O_2\)）是淡黄色固体，能和水、二氧化碳反应放出氧气，所以它可以作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。碳酸钠（\(Na_2CO_3\)）和碳酸氢钠（\(NaHCO_3\)）的性质也得区分，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠比较稳定。-铝及其化合物：铝既能和酸反应又能和碱反应，体现了它的两性。氧化铝（\(Al_2O_3\)）和氢氧化铝（\(Al(OH)_3\)）也都是两性化合物。氢氧化铝的制备可以用铝盐和氨水反应。-铁及其化合物：铁有\(+2\)价和\(+3\)价。\(Fe^{2+}\)溶液一般是浅绿色，\(Fe^{3+}\)溶液是黄色。\(Fe(OH)_2\)是白色沉淀，但很容易被氧化成红褐色的\(Fe(OH)_3\)沉淀。检验\(Fe^{3+}\)可以用硫氰化钾（\(KSCN\)）溶液，溶液会变成血红色。-非金属元素-氯及其化合物：氯气（\(Cl_2\)）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒。它能和金属、非金属反应，也能和水、碱反应。次氯酸（\(HClO\)）有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。漂白粉的主要成分是氯化钙（\(CaCl_2\)）和次氯酸钙（\(Ca(ClO)_2\)）。-硫及其化合物：硫单质是淡黄色固体。二氧化硫（\(SO_2\)）是一种有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这体现了它的漂白性。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。-氮及其化合物：氮气（\(N_2\)）很稳定，但在一定条件下能和氧气反应生成一氧化氮（\(NO\)）。一氧化氮是无色气体，很容易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮（\(NO_2\)）。硝酸（\(HNO_3\)）有强氧化性，能和金属、非金属反应。氨（\(NH_3\)）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。化学反应原理-化学反应与能量：化学反应中伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。放热反应常见的有燃烧反应、中和反应等，吸热反应有氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应等。热化学方程式的书写要注意标明物质的状态、反应热的数值和单位。-化学反应速率和化学平衡：化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素影响。浓度越大、温度越高、压强越大、使用正催化剂，反应速率一般越快。化学平衡是一种动态平衡，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。勒夏特列原理可以用来判断平衡移动的方向，比如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。-电解质溶液：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。水的离子积常数（\(K_w\)）只与温度有关，温度升高，\(K_w\)增大。溶液的酸碱性可以用\(pH\)来表示，\(pH=-\lgc(H^+)\)。盐类的水解也得掌握，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。有机化学基础-烃：烷烃是饱和烃，通式是\(C_nH_{2n+2}\)，代表物是甲烷，它能发生取代反应。烯烃含有碳碳双键，通式是\(C_nH_{2n}\)，代表物是乙烯，能发生加成反应、加聚反应。苯是一种特殊的烃，它的分子结构很稳定，能发生取代反应和加成反应。-烃的衍生物-乙醇：有特殊香味的液体，能和金属钠反应放出氢气，能发生氧化反应生成乙醛，也能发生酯化反应。-乙酸：有刺激性气味的液体，具有酸的通性，能和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。-酯：一般有香味，密度比水小，难溶于水。酯能发生水解反应，在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解更彻底。化学实验-常见仪器的使用：像试管、烧杯、烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管等仪器的使用方法和注意事项得清楚。比如量筒不能用来配制溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水。-物质的分离和提纯：过滤用于分离不溶性固体和液体，蒸发用于从溶液中得到固体溶质。蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，