电离平衡-强电解质和弱电解质课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡第1课时强电解质与弱电解质多数化学反应都在水溶液中进行导电的逻辑：自由移动的离子导电的逻辑：自由移动的离子导电不导电HCl气体液态HClNaCl固体乙醇水溶液HCl水溶液熔融NaClNaCl水溶液水：破坏离子键、部分共价键熔融：仅破坏离子键导电的逻辑：自由移动的离子∙固态的氯化铝∙熔融的氯化铝∙氯化铝溶液观察灯泡亮度AlCl3是共价化合物复习概念：电离和电解质电离：解离出带电的微粒（阳离子和阴离子）在水溶液中或熔融状态下能导电化合物电解质：不用通电非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电电解质和非电解质与物质类别的关系通过物质类别判断电解质和非电解质的物质类别电解质：_______________________________________________________。非电解质：_____________________________________________________。酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水大部分有机化合物、非金属氧化物导电性实验目的：比较电解质溶液的导电能力控制变量：浓度、电压、电极等结论：电解质溶液的导电能力有差异导电的逻辑∙导电/不导电∙有/无

自由移动的带电微粒∙有/无

自由移动的离子∙溶液导电能力→单位体积内电荷密度，即电荷密度∙自由移动的离子浓度∙离子所带电荷导电的逻辑∙溶液导电能力→单位体积内电荷密度，即电荷密度∙自由移动的离子浓度∙离子所带电荷∙CH3COOH溶液、氨水中∙离子浓度较小∙CH3COOH、NH3∙H2O在水中电离程度弱导电性实验引出的概念∙导电能力取决于离子的浓度、离子的电荷∙同条件下溶液的导电性取决于电解质电离的程度∙依据电离程度分出强电解质、弱电解质∙常见的强电解质、弱电解质？强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物常见的弱电解质∙弱电解质②弱碱：碳酸、醋酸、氢氟酸、磷酸、亚硫酸、硫化氢溶液H2CO3、CH3COOH、HF、H3PO4、H2SO3、H2S①弱酸及中强酸：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铝、一水合氨等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

、NH3∙H2ONaCl乙酸乙醇-----+++++非电解质强电解质弱电解质如何理解弱电解质的电离∙电离：CH3COOH→CH3COO-+H+∙同时结合：CH3COO-+H+→CH3COOH∙CH3COOHCH3COO-+H+·弱电解质的电离是可逆的·弱电解质存在电离平衡12.87强弱产生气泡速度较快产生气泡速度较慢0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值pH=1pH≈3

pH不同，说明:盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，

即HCl和CH3COOH的电离程度不同。PH的测定----探究盐酸和醋酸的电离程度CH3COOHHCl（已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）读数：7180读数：187读数：2导电性：0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸离子浓度：0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸溶质电离程度的差异，造成实验结果不同导电性----探究盐酸和醋酸的电离程度0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应产生气泡速度较快产生气泡速度较慢与镁反应快慢----探究盐酸和醋酸的电离程度12.87强弱产生气泡速度较快产生气泡速度较慢[迁移应用]电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是