部编版高三化学下学期期末真题考试卷带答案解析

部编版高三化学下学期期末真题考试卷带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热力学的说法正确的是（）

A.放热反应的ΔH为负值

B.反应的活化能越高，反应速率越快

C.增大压强一定使平衡向生成物方向移动

D.只有吸热反应才需要催化剂2、在一定温度下，向密闭容器中充入SO₂和O₂，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡后，若保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，则下列说法正确的是（）

A.平衡向左移动

3、反应：H2g+I2g⇌2HIg的ΔH=-10kJ/mol，若升高温度，下列变化正确的是（）4、下列离子方程式正确的是（）

A.BaCl2+CO32−=B5、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是（）

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol6、下列说法中正确的是（）

A.1mol任何物质的质量都是其摩尔质量

B.溶液的浓度与溶液体积成反比

C.在可逆反应中，反应物和生成物始终共存

D.氧化还原反应中，化合价升高的是氧化剂7、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，下列说法正确的是（）

A.阴极产生Cl₂

B.阳极反应为：2Cl−−28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaHSO₄

D.MgO9、下列关于有机物官能团的说法正确的是（）

A.醛基的结构式是-CHO

B.酯基的结构式是-COOH

C.羟基的结构式是-OH

D.羧基的结构式是-COCH₃10、下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A.乙醇

B.淀粉

C.乙烯

D.乙酸11、下列关于元素周期律的说法不正确的是（）

A.同一周期主族元素，原子半径随原子序数增大而减小

B.同一主族元素，金属性随原子序数增大而增强

C.氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

D.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄12、下列关于物质的性质与制备说法错误的是（）

A.用加热法制取NH₃时，可以用碱石灰干燥

B.用FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

C.用NaOH溶液可以鉴别AlCl₃和MgCl₂溶液

D.用浓硫酸干燥H₂S气体13、下列说法正确的是（）

A.铝钠合金在熔融状态下可作核反应堆的导热剂

B.铁在潮湿空气中容易发生化学腐蚀

C.碳酸钠溶液遇酚酞变红，说明该溶液呈碱性

D.铜与稀硝酸反应主要生成NO₂14、下列关于可逆反应的说法错误的是（）

A.可逆反应的正逆反应速率相等时，反应达到平衡

B.可逆反应一定不能进行到底

C.增大反应物浓度会使平衡向右移动

D.K值越大，反应越倾向于生成物15、下列关于实验操作的描述，错误的是（）

A.配制FeCl₃溶液时，需先加浓盐酸再加水

B.酸碱滴定实验中，用移液管移取待测液前需润洗

C.实验室中浓硫酸不能用于干燥NH₃气体

D.制取氧气时，可选用高锰酸钾或氯酸钾二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知某反应：

Ag+3Bg⇌2Cg

ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-150J/(mol·K)

(1)若将反应条件控制为高温，反应可能向哪个方向进行？说明理由。

(2)若在恒压下将温度降至25°C，反应商Q与平衡常数K17、（8分）有机物A的分子式为C₃H₆O₂，其红外谱图显示有羰基（C=O）吸收峰。A在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。

(1)写出A的结构简式。

(2)A的官能团名称是什么？

(3)写出A在酸性条件下的水解反应方程式。

(4)若A为酯类，试写出其可能的合成路线。18、（9分）已知某金属单质与盐酸反应放出氢气，若将该金属单质与CuSO₄溶液反应，金属表面析出红色物质。

(1)该金属是什么？说明理由。

(2)写出该金属与盐酸反应的化学方程式。

(3)写出该金属与CuSO₄溶液反应的离子方程式。

(4)若该金属0.1mol完全反应，生成H₂的体积在标准状况下为多少升？三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备少量Fe(OH)₃胶体的方法是：向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，直至溶液呈红褐色。

(1)请写出反应的化学方程式。

(2)为什么不能直接将FeCl₃溶液加入蒸馏水中？

(3)为防止胶体聚沉，实验中应注意哪些事项？

(4)胶体具有哪些性质？请举例说明。20、（10分）用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的CH₃COOH溶液，三次滴定所消耗的NaOH体积分别为20.15mL、20.20mL、20.25mL，NaOH浓度为0.100mol/L，CH₃COOH浓度为0.100mol/L。

(1)请写出该滴定反应的化学方程式。

(2)如何判断滴定终点？

(3)计算此CH₃COOH溶液的平均浓度。

(4)若锥形瓶中NaOH溶液的体积未准确测量，会对滴定结果有何影响？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）向100mL0.5mol/LHCl溶液中加入足量Zn粉，反应后生成H₂的体积为1.12L（标准状况）。

(1)计算生成H₂的物质的量。

(2)判断Zn粉是否过量，若不过量，计算其物质的量。

(3)写出该反应的化学方程式。

(4)计算反应中HCl的利用率。答案及解析一、选择题

答案：

A,B,A,B,B,C,C,B,A,B,B,A,C,B,B解析：

1、放热反应ΔH为负值，正确；

2、压强增大，反应物浓度增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向右移动；

3、升高温度，ΔH<0，反应吸热方向为逆向，平衡向左移动；

4、BaCl2溶解时应写为离子形式，错误；

5、Vm=22.4 L/mol，11.2L对应0.5mol；

6、K是温度的函数，温度不变时K不变；

7、电解饱和NaCl溶液时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂和OH⁻；

8、AlOH3可溶于强酸或强碱，能与两者反应；

9、羟基结构为-OH；

10、淀粉是高分子化合物；

11、二、原理题

答案：

(1)平衡向左移动，因ΔH<0，高温使反应逆向；

(2)若T=25°C，Q>K，说明反应未达平衡；

CH3酯基；

CH3CH3金属是Fe；

Fe+Fe+nH三、实验题

答案：

(1)FeCl3+3H2O→△CH3用酚酞