年中考化学一轮复习-溶液课件

溶液考点一溶液及其应用1．溶液(省卷2024.15AC；长沙2025.10)(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①________、②________的③__________，叫作溶液。(2)溶液的特征均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。

特别提醒：a.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等。b．溶液一般都是透明的，但不一定是无色的，如氯化铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定混合物(3)溶液的组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。(4)溶液的用途：农业上，无土栽培营养液等；医疗上，医用酒精、注射液等。2．溶解时的吸、放热现象(1)物质溶解时吸收热量，溶液温度④________，如硝酸铵溶于水。(2)物质溶解时放出热量，溶液温度⑤________，如浓硫酸、氢氧化钠溶于水。(3)物质溶解时吸放热不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠溶于水。

特别提醒：氧化钙固体加入水中也会放出热量，是因为其与水发生了化学反应。降低升高考点二饱和溶液与不饱和溶液1．定义(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，①________继续溶解该溶质的溶液。(2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，②______继续溶解该溶质的溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液的判断：在一定温度下，向某溶液中加入少量的该溶质，观察能否溶解，若③________(填“能”或“不能”)溶解，则溶液达到饱和，否则不饱和。不能能不能3．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化(长沙2024.14D)(1)大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液(2)Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液饱和溶液溶质降低蒸发增加升高增加升高蒸发增加降低4．结晶(省卷2考)(1)概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程。(2)结晶的方法方法原理适用范围举例蒸发结晶通过⑭____________的方法使溶质析出溶解度受温度变化影响较小的物质NaCl降温结晶(冷却热的饱和溶液)通过⑮____________的方法使溶质析出溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的物质KNO3蒸发溶剂降低温度考点三溶解度及溶解度曲线1．固体物质的溶解度[省卷2024.17(1)](1)概念：在一定温度下，某固态物质在①__________g溶剂里达到②________状态时所溶解的③________。溶解度的单位是④______。(2)影响因素：内因(溶质和溶剂本身的性质)和外因(温度)。a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)。b．少数固体物质的溶解度受温度的变化影响不大，如氯化钠(NaCl)。c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙[Ca(OH)2]。100饱和质量克2．气体的溶解度(1)概念：压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到⑤________状态时的气体体积。(2)影响因素a．内因：气体和溶剂本身的性质。b．外因：温度越高，气体的溶解度越⑥______(如喝了汽水后，常常会打嗝)。压强越小，气体的溶解度越⑦______(如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出)。3．溶解度曲线(详见P82专项训练6)(省卷2024.17；长沙2考)饱和小小考点四溶液中溶质的质量分数1．溶液浓度的表示[省卷2025.23(2)；长沙2025.17(2)](1)溶质质量分数的定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比是溶质的质量分数。(2)溶质质量分数的计算公式

2．溶液的稀释(1)稀释的原理：稀释前后溶液中________的质量不变。

(2)公式：溶液质量(浓)×溶质的质量分数(浓)＝溶液质量(稀)×溶质的质量分数(稀)。(3)加入水的质量＝稀释后溶液的质量－浓溶液的质量。溶质基础巩固1．(2025·河南)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是(

)A．豆油 B．白醋C．味精 D．白糖A2．(2025·安徽)明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是(

)A.焚秆制灰B.布灰种盐C.掘坑淋卤D.海卤煎炼D3．(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是(

)A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用4．(2025·常德)某品牌“摇摇冰”饮料通过内置化学制冷剂实现快速降温，其原理是物质溶解时吸收热量。下列物质最适合用作此类制冷剂的是(

)A．氯化钠 B．氢氧化钠C．硝酸铵 D．氧化钙CC5．(2025·河南)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是(

)A．氯化钠放入烧杯时有洒落B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯C．量取水时俯视量筒读数D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶C6．(2025·新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是(

)A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110gD7．(2025·株洲模拟)为去除粗盐中难溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。【实验目的】①体验固体混合物初步提纯的实验过程。②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】(1)托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、________、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。酒精灯【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。(2)步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是______________________________________。【实验原理】(3)步骤Ⅲ中的实验原理是______________________________。【问题与交流】(4)初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________________(写一条)。搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅利用了不同物质的溶解性不同溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解(或蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，或转移精盐时，部分精盐洒出等)8．(2025·齐齐哈尔)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)图中P点的含义是_____________________________________________________。(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。t

℃时，硝酸钾和氯化钠(或KNO3和NaCl)的溶解度相等蒸发结晶(3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是__________g。(4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至

t

℃，对所得溶液的叙述正确的是__________(填字母)。A．溶解度：氯化钠>硝酸钾B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾饱和185.5BCD能力提升9．(2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：温度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(

)A．溶质的质量分数为31.6%B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解C．冷却到20℃，变为饱和溶液D．升温到80℃，溶质的质量分数增大C10．(2025·吉林)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。KCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃0204060溶解度/gKCl27.634.040.045.5KNO313.331.663.9110(1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最