物质的量浓度课件-高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素—钠和氯第3课时物质的量浓度第三节物质的量导入酒精度：75%VOL梨原汁含量≥10%生活中浓度的不同表示方法NaCl含量：0.9%知识回顾溶质的质量分数w(溶质)=物质的量浓度常用单位：cBcB=mol/L（或mol·L-1）单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，定义：符号：表达式：练习1、将1mol的NaOH溶于水中配成500mL溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度nNaOHVcNaOH

==2mol/L1mol0.5L=练习2、1mol/LNaCl溶液表示（

）多选A、溶液中含1mol氯化钠B、1mol氯化钠溶于1L水中C、1L氯化钠溶液中含有1mol氯化钠D、1mol氯化钠溶于水配成1升溶液

CD3、下列叙述正确的是（）A．将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/LB．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为0.5mol/LC．在2L0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/LD．将1L10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸不同液体体积不可加和

C1molBaCl2=

Ba2+

+2Cl-溶液体积不等于溶剂体积对于一定物质的量浓度的溶液不管体积取多少，其物质的量浓度不变练习稀释公式

在实际的使用中，我们往往会遇到需要将浓硫酸(18.4mol/L)稀释使用。如要配制100mL，2mol/L的硫酸溶液，需要上述浓硫酸的体积是多少？稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1=c2V2

18.4mol/L×V1=2mol/L×100mLV1≈10.9mL质量分数与物质的量浓度之间的换算cB

1000ρωMB

=例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？c(H2SO4)1000ρωM(H2SO4)=1000×1.84×98%98==18.4mol/L密度为ρg/cm-3，体积为VL，摩尔质量为M

g/mol，ω为质量分数1.已知100mLNa2SO4溶液中含Na2SO41.42

g，则溶质的物质的量浓度为

mol·L－1。溶液中Na＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为

mol·L－1.Na2SO4摩尔质量为142g/mol.n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol解：2.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？m(NaOH)=n(NaOH)×

M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g练习3.市售浓硫酸18.4mol·L-1的，现需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，应需浓硫酸多少毫升？4.如何用质量分数为98％，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL2mol·L-1的稀硫酸？计算称量溶解nB＝cB·V=______________，则m(NaCl)＝________g1×0.1=0.1mol5.85用托盘天平可准确称取NaCl固体5.85g在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌烧杯玻璃棒配制一定物质的量浓度的溶液假如需要配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，应如何操作？转移洗涤振荡待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入_____________中100mL容量瓶用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合定容摇匀装瓶向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切胶头滴管塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度凹液面最低处A.①⑤⑥ B.②④⑦

C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（）C练习可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV称量过程误差分析天平的砝码沾有其他物质或已生锈

少量氯化钠粘在滤纸上_____________物质、砝码位置放反(使用了游码)______________配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差增大不变偏高误差分析可能引起误差的一些操作过程分析