2025年石河子大学强基计划化学考试试题答案

2025年石河子大学强基计划化学考试试题答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：本试卷共分为五个部分，请将答案写在答题纸上。答题时请仔细阅读题目要求，书写工整，保持卷面清洁。一、选择题（本部分共10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.SiO2B.H2OC.NaClD.CH42.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是（）A.O2B.CO2C.N2D.CH43.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3高温分解=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一主族元素的性质完全相同B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2O2D.NH3·H2O6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，平衡不发生移动D.升高温度，平衡向吸热方向移动7.下列电解质水溶液中，其pH值一定小于7的是（）A.Na2CO3B.NaClC.NH4ClD.KNO38.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.电解质溶于水都能导电C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.热稳定性：CH4>SiH49.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.CH2=CH2B.C6H6C.CH3CH2OHD.CH410.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁二、填空题（本部分共4题，每空1分，共20分。）11.配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O（）Cl2+（）NaOH=（）NaCl+（）NaClO+（）H2O电子转移方向和数目：_______________________________________________________12.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______________(2)碳酸钙_______________(3)乙醇_______________(4)乙烯_______________13.用化学方程式表示下列反应原理：(1)铁与硫酸铜溶液反应：___________________________________________________(2)甲烷在空气中燃烧：_____________________________________________________(3)氢氧化钠与盐酸反应：___________________________________________________(4)碳酸钙高温分解：_____________________________________________________14.根据下列实验现象，写出相应的化学方程式：(1)将二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液变浑浊：_________________________________(2)将少量钠投入水中，剧烈反应，产生无色气体，溶液变红：_____________________(3)将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，溶液变黄：_______________________________(4)将铜片放入稀硝酸中，溶液变蓝，并产生无色气体：________________________三、简答题（本部分共3题，每题8分，共24分。）15.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？并举例说明。16.解释为什么钠在空气中容易变质，而钾在空气中更容易燃烧？17.简述原电池的工作原理，并举例说明。四、计算题（本部分共2题，每题10分，共20分。）18.将4.48L（标准状况下）CO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，计算溶液中碳元素的物质的量分数。（假设反应后溶液体积不变）19.将一定质量的镁铝合金溶于足量的稀盐酸中，合金完全溶解，生成22.4L（标准状况下）氢气，并放出热量Q。将溶液蒸干，得到固体质量为78g。计算原合金中镁和铝的质量分数。五、论述题（本部分共1题，共16分。）20.绿色化学的核心思想是什么？请结合实例说明，在化学实验或生产中如何体现绿色化学思想？试卷答案---------------------------------------------------一、选择题1.A解析：SiO2是原子晶体，由Si和O原子通过共价键形成空间网状结构；H2O是分子晶体；NaCl是离子晶体；CH4是分子晶体。2.D解析：常温常压下，CH4分子量最小，分子间作用力最小。3.B解析：反应中有元素化合价变化（Na从0价到+1价，H从+1价到0价），属于氧化还原反应。其他反应中，所有元素化合价均未变化。4.C解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.A解析：Al是两性金属，能与酸、碱反应；Si主要与氢氟酸反应；Na2O2与酸反应生成氧气；NH3·H2O是弱碱。6.B解析：化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等，处于动态平衡状态；改变条件，平衡发生移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。7.C解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，pH值小于7；Na2CO3、NaCl、KNO3的水溶液分别呈碱性、中性、中性。8.C解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；电解质必须是自身能电离出自由移动离子导电；热稳定性：CH4>SiH4，因为C-C键比Si-Si键强。9.D解析：CH2=CH2、C6H6、CH3CH2OH都含有不饱和键或可与溴发生取代反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色；CH4是饱和烷烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。10.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌；用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；过滤时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，使滤液沿容器壁流下。二、填空题11.12211；Cl2中Cl元素化合价从0价升高到+1价，被氧化；Cl2中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原。电子转移数目为2。解析：根据原子守恒配平方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。每摩尔Cl2参与反应，有2摩尔电子转移，从一个Cl原子到另一个Cl原子。12.(1)Al(OH)3(2)CaCO3(3)C2H5OH(4)CH2=CH2解析：根据化学命名规则和常见物质化学式。13.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CH4+2O2=CO2+2H2O(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)CaCO3高温=CaO+CO2↑解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，并配平。14.(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(溶液变红说明生成了酚酞指示剂，此处主要反应为钠与水)(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O解析：根据实验现象和化学知识书写化学方程式。三、简答题15.影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（针对气体）、催化剂、反应物接触面积等。例如，相同条件下，铁丝与硫酸铜溶液反应速率较慢，但将铁粉加入硫酸铜溶液中，反应速率明显加快，这是因为增大了反应物接触面积。解析：列出主要影响因素，并给出实例说明。16.钠和钾都是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应。钾的原子半径比钠大，原子核对外层电子的吸引力比钠弱，失电子能力更强，化学性质更活泼，因此在空气中更容易燃烧。解析：说明钠和钾都能与空气反应，并从原子结构角度解释钾化学性质更活泼的原因。17.原电池是将化学能转变为电能的装置。其工作原理是：将两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极，插入电解质溶液中，构成闭合回路。负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子），电子通过外电路从负极流向正极。解析：描述原电池构成，并说明其工作原理，包括电极反应和电子流向。例如，锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子，铜离子得电子。解析：描述原电池构成，并说明其工作原理，包括电极反应和电子流向。例如，锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子，铜离子得电子。四、计算题18.n(CO2)=4.48L/22.4L/mol=0.2moln(NaOH)=0.1L*2mol/L=0.2mol反应后Na元素以Na2CO3和NaHCO3形式存在。n(Na)=0.2mol根据钠守恒：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol根据碳守恒：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol联立方程解得：n(Na2CO3)=0.1mol,n(NaHCO3)=0.1moln(C)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1mol+0.1mol=0.2mol溶液中碳元素质量分数=(0.2mol*12g/mol)/(0.2mol*44g/mol+0.2mol*84g/mol)*100%=2.7%解析：首先计算CO2和NaOH的物质的量。根据反应物和生成物关系，确定Na元素和C元素的最终存在形式（Na2CO3和NaHCO3），利用钠守恒和碳守恒列方程组求解各物质的量，最后计算碳元素的质量分数。19.n(H2)=22.4L/22.4L/mol=1moln(H+)=2n(H2)=2mol设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymolMg+2HCl=MgCl2+H2↑Al+3HCl=AlCl3+3/2H2↑x+y=1mol24x+27y=m(合金)2x+3/2*y=2mol解得：x=0.4mol,y=0.6molm(Mg)=0.4mol*24g/mol=9.6gm(Al)=0.6mol*27g/mol=16.2gw(Mg)=9.6g/(9.6g+16.2g)*100%=37.5%w(Al)=16.2g/(9.6g+16.2g)*100%=62.5%或：m(合金)=78g,n(H+)=2mol,n(Mg)+n(Al)=1molm(Mg)=24n(Mg),m(Al)=27n(Al)24n(Mg)+27n(Al)=78gn(Mg)+n(Al)=1mol解得：n(Mg)=0.4mol,n(Al)=0.6molw(Mg)=24*0.4/78*100%=37.5%w(Al)=27*0.6/78*100%=62.5%解析：首先根据氢气体积计算H+的物质的量。设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，根据电荷守恒（氢离子物质的量等于金属失去电子物质的量）和物质守恒（合金质量）列方程组求解x、y，再根据摩尔质量计算Mg、Al的质量，最后计算质量分数。解析：首先根据氢气体积计算