盐类水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1-1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解3.3.1

盐类水解人教版高二化学选修择性必修1新课导入

纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？实验探究探究一：盐溶液的酸碱性1、实验内容：分别测下面7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。

规范操作：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色后，与标准比色卡对比，读出pH值。2、实验结果：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性中性中性碱性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐盐的类型谁强显谁性;都强显中性根据形成盐的酸、碱的强弱来分酸

+碱

=盐

+水（中和反应）新课讲解一、盐的分类酸强酸弱酸弱碱强碱碱【结果和讨论】分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性对点训练1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤思考与交流酸性HClH2O碱性NaOHH2OH++OH–

HClH++Cl–H2OH++OH–

NaOHNa++OH-

酸或碱溶液来自于水电离的H+和OH-相等的，但酸或碱也会电离出H+或OH-，使溶液中两离子浓度最终不相等。

盐溶液中的OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离，按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况？思考与交流探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

电离方程式

c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子

有无弱电解质生成水解方程式【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液CH3COONaNa++CH3COO–

H2OOH–+H+

CH3COOH

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–c(H+)

<c(OH–)碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有（促进水的电离）电离方程式c(H+)和c(OH–)相对大小

盐溶液的酸碱性

盐溶液中的粒子有无弱电解质生成水解方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液+

NH3

·H2O

H2OH++OH–NH4Cl+H2O

NH3

·H2O+HCl

NH4ClCl–+NH4+NH4++H2ONH3

·H2O+H+谁弱谁水解;谁强显谁性;c(H+)>c(OH–)酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O有（促进水的电离）【探究3】往水中加NaCl形成溶液电离方程式c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性

盐溶液中的粒子有无弱电解质生成

相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+无弱不水解;同强显中性c(H+)=c(OH–)中性Na+、Cl–、H+、OH–、H2o无（对水的电离平衡无影响）无新课讲解1.盐类水解的定义：3.盐类水解的实质：二.盐类水解2、水解的条件：盐易溶，有弱离子在水溶液中，盐电离出的（弱）离子与水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解H＋OH－碱酸对点训练

2、

向水中加入下列物质，（）可促进水的电离，（）可抑制水的电离A.H2SO4

B.FeCl3

C.NaNO3D.K2CO3

E.KOHBDAE对点训练3、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是()

A.NH4+、H+、OH-、Cl_

B.Cl_、NH4+、H+、OH_

C.H+、Cl_、NH4+、OH_

D.Cl_、NH4+、OH-、H+B有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性4.盐类水解的规律规律总结都弱双水解同强显中性课堂小结一、盐类的分类二、盐类水解1.盐类水解的定义：3.盐类水解的实质：4.盐类水解的规律：2．水解的条件：盐易溶，有弱离子有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱双水解，同强显中性生成弱电解质，促进水的电离当堂提素养标达1、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是(

)A.ClO－B.Cu2＋

C.OH－ D.K＋D课堂练习2、常温下，某溶液，由水电离出的C（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（

）A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、NaHSO4ABPPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/W