第六章第二节《化学反应速率图像分析》课件-人教版化学高一下学期

e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247化学反应速率图像分析中学个性化事业部e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247目录页01“无断点”类速率-时间图像“断点”类速率-时间图像0203“全程”类速率-时间图像04

速率图像综合分析e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B72471.1．改变反应物的浓度（恒容）v(正)v(逆)vt增大反应物的浓度v(正)v(逆)vt减小反应物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动v'(正)v'(逆)v'(正)＞v'(逆)v′(逆)v′(正)v'(正)＜v'(逆)1、“无断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B72471.2．改变生成物的浓度（恒容）v(正)v(逆)vt增大生成物的浓度v(正)v(逆)vt减小生成物的浓度平衡逆向移动平衡正向移动v′(正)v′(逆)v'(正)＞v'(逆)v′(逆)v′(正)v'(正)＜v'(逆)1、“无断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247t1时刻所改变的条件反应物浓度增加减小生成物浓度增加减小Vv'(正)＞v'(逆)v'(正)＜v'(逆)Vv'(正)＜v'(逆)v'(正)＞v'(逆)终点提高降低终点提高降低t1t1t1t11、无“断点”类总结e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247（1）对于正反应方向为气体体积增大的反应（恒容）v(正)v(逆)vt增大压强v(正)v(逆)vt减小压强v′(逆)v′(正)v′(正)v′(逆)2.1．改变气体体系的压强平衡向气体体积增大的方向移动，正向v'(正)＞v'(逆)平衡向气体体积减小的方向移动，逆向v'(正)＜v'(逆)向上突跃向下突跃2、“断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247（2）对于正反应方向为气体体积减小的反应（恒容）v(正)v(逆)vt增大压强v(正)v(逆)vt减小压强v′(正)v′(逆)v′(逆)v′(正)2.1．改变气体体系的压强平衡向气体体积增大的方向移动，逆向v'(正)＜v'(逆)向上突跃平衡向气体体积减小的方向移动，正向v'(正)＞v'(逆)向下突跃2、“断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B72472.2．改变温度（1）对于正反应放热的反应v(正)v(逆)vt升高温度v(正)v(逆)vt降低温度平衡向吸热方向移动逆向，v'(正)＜v'(逆)平衡向放热方向移动正向，v'(正)＞v'(逆)v′(逆)v′(正)v′(正))v′(逆)向上突跃向下突跃2、“断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B72472.2．改变温度（2）对于正反应吸热的反应v(正)v(逆)vt升高温度v(正)v(逆)vt降低温度平衡向吸热方向移动正向，v'(正)＞v'(逆)平衡向放热方向移动逆向，v'(正)＜v'(逆)v′(正)v′(逆)v′(逆)v′(正)向上突跃向下突跃2、“断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应t1t1t1t12、“断点”类总结e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B72472.3．改变气体体系的压强（1）对于反应前后气体物质的量（n）不变（容积可变）v(正)v(逆)vt增大压强v(正)v(逆)vt减小压强平衡不移动平衡不移动v′(正)=v′(逆)v′(正)=v′(逆)2A(g)⇌B(g)＋C(g)2、特殊“断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B72472.3．改变气体体系的压强（2）对于反应前后气体物质的量（n）不变（容积可变）v(正)v(逆)vt加入反应物v(正)v(逆)vt加入生成物平衡正向移动，v'(正)＞v'(逆)平衡逆向移动，v'(正)小于v'(逆)v′(正)v′(逆)v′(逆)v′(正)反应容积变大，反应物浓度增加，生成物浓度减少，平衡终点不变2A(g)⇌B(g)＋C(g)反应容积变大，反应物浓度减少，生成物浓度增加，平衡终点不变2、特殊“断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B72472.4．加催化剂v(正)v(逆)vt平衡不移动v′(正)=v′(逆)2、特殊“断点”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况0vABct（1）AB段（v渐大)，因为该反应为______反应，随着反应的进行，_____逐渐升高，导致反应速率__________（2）BC段(v渐小)，主要原因是随着反应进行，溶液中_______逐渐减小，导致反应速率___________温度增大CH+减小放热3、“全程”类速率-时间图像e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247（1）定断点：改变反应物浓度（or生成物浓度）的无断点；催化剂、压强、温度的有断点；（2）定上下：根据勒夏特列原理，平衡向“减弱”外界改变的影响移动。若平衡正向移动，则v′(正)＞v′(逆)；若平衡逆向移动，则v′(正)＜v′(逆)；（3）定起点：根据反应物浓度（or生成物浓度）、压强、温度等条件，确定v′(正)和v′(逆)的起点位置；（1）看断点：无断点的条件为改变反应物浓度（or生成物浓度）；有断点的条件为催化剂、压强、温度；（2）看上下：若v′(正)＞v′(逆)，则平衡正向移动；若v′(正)＜v′(逆)，则平衡逆向移动；（3）看起点：若起点抬高，则为增大反反应物浓度、温度升高、增大压强，若起点降低，则为减小反应物浓度、温度降低、减小压强；根据条件确定V′(正)和V′(逆)根据V′(正)和V′(逆)，判断反应条件解题思路e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247（1）t1时，________________，平衡________向移动

（2）t2时，________________，平衡________向移动

（3）t3时，________________，平衡________向移动

（4）t4时，________________，平衡________移动

【例】对于反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），ΔH＜0（g），填写各个时刻改变的条件以及平衡移动的方向增大反应物浓度正正正不降低温度增大压强使用催化剂正