2025-2026学年四川成都成华区高二上学期段考一化学试题含答案

高中2025-2026学年度（上）阶段性考试（一）高2024级化学可能用到的相对原子质量：S-32H-1O-16单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1.社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是A.“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能B.除去工业废水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S溶液作沉淀剂C.二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现D.用TiCl4制备TiO2时，需加入大量的水同时加热2.下列表示或说法不正确的是A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向C.用电子式表示KCl的形成过程： D.H2O2的电子式：3.实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是装置操作与目的A．用KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液装置操作与目的pH试纸测定溶液pHD．喷泉实验硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB.100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NAC.反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA5．下列叙述正确的是A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为1:16.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A.X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性C.Z、W组成的化合物含有离子键 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝2.6×10－7。下列说法正确的是A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）,c（H3PO3）)变小D．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol·L－1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHB向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>SC测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定D用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大水解能力：CH3COO->NO2-已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.75×10－56.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C.等物质的量浓度的各溶液中c(H＋)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液

D.稀释HCN溶液过程中，减小11.将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是()A.若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法B.a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<bC.a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：c<b<aD.a、b、c三点对应溶液的电离常数相等

12．其他条件不变时，改变某一外界条件对平衡：xA（g）+yB（g）zC（g）的影响如下图所示，下列说法不正确的是（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）A．在I中，若x＋y>z，则P1>P2B．在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂C．在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：yD．在IV中，若T1>T2则该反应的平衡常数K1>K2在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.在水中加少量酸，可实现c点向d点移动

B.纯水T℃的电离度是25℃时的10倍

C.b点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、MnO4－、I－

D.T℃时，将pH＝4的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Fe2+)＞c(NH4+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．20mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)15.常温下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.b点溶液中：c(OH－)＝1×10－7mol·L－1B．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液填空题（本题共4题，每空2分，共55分）16.（14分）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液，测定其中H2O2的质量分数。（1）量取10.00mL密度为ρg/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、(填名称)，移取配置后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，。（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为________mL。（4）①完成滴定过程中反应的离子方程式。②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（用字母表示）③下列操作会导致测定结果偏高的是_________(填序号)。A．滴定前滴定管未用KMnO4溶液润洗B．移取25.00mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中C．滴定开始时，装KMnO4溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失D.将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，仰视刻度线定容17.（12分）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示：已知1：常温下，Fe(OH)3沉淀在pH≥2.8可稳定存在。已知2：常温下，H3PO4的电离常数、、。回答下列问题：(1)浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是。(2)常温下，NaH2PO4溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)加入H2O2的离子反应方程式：；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是。沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是。(5)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式：。18.（15分）MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。由MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2（1）制备氯气①m的名称为。②氯气的发生装置可选择图中的（填大写字母），反应的化学方程式为。③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。（已知：PdCl2+CO+H2O=Pd↓（黑色）+2HCl+CO2）①H的作用为。②试剂X可选用。③若生成CO和CO2的物质的量之比为10:1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为。Ⅱ.（3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为。19．（14分）H2在冶金、电力等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(1)，其反应速率的表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下：编号c(H2)/(mol/L)c(NO)/(mol/L)V/(mol/Lmin)10.100.100.414k20.100.201.656k30.500.102.070k由表中数据可知，m=___________，n=___________。（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在常温下能自发进行，其原因是。用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。向密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如下左图。①M点时，H2的转化率为________(计算结果精确到0.1%)，该反应的分压平衡常数Kp=(用p的代数式表示)。②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（lgK）如上右图，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点是。2025-2026学年度（上）阶段性考试（一）高二化学答案单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）123456789101112131415CDDDCDDBBACBBDA二、填空题（本题共4题，每空2分，共55分）16.（14分）酸式（2分）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）溶液由无色变为浅红色（或溶液变为浅红色），且30秒内不褪色（2分）（3）26.10（2分）（4）=1\*GB3①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）=2\*GB3②