2021-2025年云南中考化学试题分类汇编：工业流程题

云南中考化学5年（21・25）真题分类汇编——精选工业流程题

“考情分析夕

题型年份及分值

2021-2025年中考真题

I.（2025•云南・中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备）FezCb。例如可用

废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。

过依稀盐酸

过港2Fe(OHb焙烧—FezOj

废铁丝

一~一滤液

（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有（任填一种）。

（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的H的是o

（3）Fe（OH）3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为。

（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是

【答案】（1）搅拌，加快溶解速率

（2）确保把铁完全溶解

(3)2Fe(OH)i-Fe2O,+3H2O

（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即可）

【详解】（1）搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；

（2）为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入

过最稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化：

（3）Fe（0H）3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe9H）3中含有

铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为FezCh和HzO,反应的化学方程式为：2Fe（OH｝里幽FeQ+BH?。；

（4）“过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢

氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe?O3的纯度。

2.（2024・云南・中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。

铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSCh和CuSCh的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂

设计以下流程回收Cu和FCSO4O

①步骤I中发生反应的化学方程式为

②溶液C中的溶质是0

【答案】

Fc+CuSO4=FeSO4+Cu硫酸、硫酸亚铁

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数FI不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、

3、2、0,生成物中含Cu、0、H、C的个数分别是2、5、2、1,故反应物中还应含2个0、1个C,故X

的化学式为：C02；

（5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸

铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②同体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。

3.（2023・云南・中考真题）我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇

物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。

工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。

NaOH溶液Ca(OH),

;3

-.1.~一~榭作II—CaSC)3固体

含二氧化硫的烟气吸收室一＞反应室里叫

~T—1--------------」NaOH溶液

①操作I是;

②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化

钠和二氧化硫反应的化学方程式；

③理论上只需不断加入(填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。

【答案】

过滤2NaOH+SO,=N4SO、+H,O

Ca(OH)2

【详解】

①操作I后得到了固体和液体，则是过滤；

②氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式2MQH+SQ=Na2sO3+凡0；

③根据流程图，理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。

4.(2022・云南昆明•中考真题)错是一种用途广泛的金属。工业上以铭铁【主要成分Fe(C1C2)2］为原料

冶炼铭，流程如下:

N&CQ

溶液Cr(OH)3

滤渣

(主要成分FeiCh)

回答下列问题：

(1)操作a的名称是。

(2)反应H的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20Hq=8YJ+3Na2SO_+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化

学式为。

(3)反应I的化学方程式为。

【答案】⑴过滤

(2)Cr(OH)3

(3)4Fe(CrO2)2+8Na,CO)4-7O2=8CO2+2Fe2O5+8Na2CrO4

【详解】(1)操作a是将固体与液体分离，故操作a为过滤。

(2)根据图示可知反应n是匕力溶液与Na2s的反应，则X是Na?S,再根据质量守恒定律中反应前

后原子种类和个数不变原则，反应前是22个钠原子、3个硫原子、52个氧原子、40个氢原子、8个铭原子，

反应后是22个钠原子、3个硫原子、28个氯原子、16个氢原子，则Y的化学式为Cr(OH)3。

(3)反应I为Fe(CrO2)2、Na2cO3、O2生成CO2、Na。。，、的反应，化学方程式为

4Fe(CrO2)2+8Na,CO,+7O1=8CO2+2Fe,O.+8Na,CrO.

5.(2022・云南・中考真题)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以

氨为原料制硝酸的流程示意图。

(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是

(2)反应II属于反应(填基本反应类型)。

(3)反应I的化学方程式是。

【答案】⑴出0

(2)化合

高温高压

⑶N2+3H22NH.

催化齐IJ

【详解】(1)由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由

反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是HzO。

(2)反应H是一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应，符合“多变一”的特征，该反应属于化合反应。

(3)单质A和单质B化合生成氮气，且氨气由氮、氢两种元素组成，则A、B分别为氮气、氢气，化学方

旧j温।向压

程式为N”3H2NH,。

催化齐IJ

6.(2021・云南昆明•中考真题)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2,减少环境污染，而且还

可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下：

H20I2

反应器l膜反应器

H2so4

分离器

（1）流程中可循环利用的物质是。

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是o

（3）反应器中发生反应的化学方程式为o

20~100℃

【答案】hH2S02+I2+2H2O=^=H,SO4+2HI

【详解】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因

此流程中可循环利用的物质是h：

500C

（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：2HI因此X是氢气，化学式为

（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢.其化学方程式为:

力口执

;

SO2+2H2O+I2^H2SO_1+2HIo

2025年中考模拟

7.（2025・云南楚雄•三模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。

化学兴趣小组的同学用一种废渣（主要为CaCO],还含有C、FezCh、MgO等少量杂质）制取CaC%,反应过

程如图所示。

（1）写出反应I中FeQ、发生反应的化学方程式：。

（2）反应II中加入的适量X溶液为（填字母）。

A.盐酸B,氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液

（3）已知CaCQ与焦炭、BaSO,在高温条件下按化学计量数为1：4:1的关系反应生成CaS和另外两种化合物,

写出该反应的化学方程式：。

【答案】

(1)Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)B

高温

(3)CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+CaS+4coT

【详解】

(1)反应I中，废渣中的Fez。?与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为

Fe;O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

(2)反应I中加入过量稀盐酸，滤液一中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化氢。要制取CaCL,需除去

镁离子、铁离子、氢离子。

A、加入盐酸不能除去杂质离子，A错误；

B、加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与氢离子反应生成水，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反

应生成氢氧化铁沉淀，可除去杂质离子，且不引入新的杂质，B正确；

C、加入氯化钙溶液不能除去杂质离子，C错误。

故选Bo

(3)已知CaCL与焦炭、BaSO,在高温条件下按化学计量数为1：4：1的关系反应生成CaS和另外两种化合物，

根据化学反应前后元素种类不变，另外两种化合物是BaCL和CO,配平后可得化学方程式

高温小

CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+CaS+4COT。

8.(2025・云南昆明•模拟预测)海水中含有80多种元素，是一个巨大的资源宝库。从海水中提取镁的部分

流程如图。

(1)反应池中发生反应的化学方程式为

(2)上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型杓(填序号)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(3)该流程中循环使用的物质是o

【答案】(1)Ca(OH)2+MgCl2=CaCI2+Mg(OH)2J

(2)ABD

(3)氯气和盐酸

【详解】(1)反应池中发生反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化彷，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2J；

(2)上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙；氢氧

化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的

反应，属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氢

气和氯气反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。

故选ABD；

(3)由图可知，该流程中氯气、盐酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

9.(2025・云南昆明•三模)工业上常用铝土矿(主要成分为AlQj,含FQOB等杂质)为原料冶炼铝，工艺流

程如下图，请回答下列问题。

⑴由步骤I可推知FeQ(填“能”或“不能”)与NaOH溶液反应。

(2)步骤II的反应中，反应物有NaAlO?、CO?和(填化学式)。

(3)步骤IV中发生分解反应，生成AI和一种能供给呼吸的物质，清写出该反应的化学方程式：

(4)下列属于碳酸氢钠的用途的是__________(填序号)。

A.治疗胃酸过多B.作补钙剂C.作发酵粉

【答案】⑴不能

(2)H2O

通电

(3)2AhO34Al+302T

（4）AC

【详解】（1）经过步骤I后，氧化铁没有发生改变，可推知氧化铁不能与NaOH溶液反应。

（2）步骤H生成氢氧化铝和碳酸氢钠，含氢、氧、钠、铝、碳元素，反应物有NaAl。?、CO?只含氧、钠、

铝、碳元素，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则反应物还有水H2O。

通电

（3）步骤IV中发生分解反应，生成A1和一种能供给呼吸的物质，该物质为氧气，化学方程式为2AbO3=

4Al+302T。

（4）A、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，选

项正确：

B、碳酸氢钠不含钙兀素，不能作补钙剂，选项错误；

C、碳酸氢钠与面团中的酸性成分反应，产生二氧化碳气体，从而促进面团的膨胀，选项正确，

故选ACo

10.（2025♦云南昭通•模拟预测）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿

的主要成分是碳酸亚铁（FeCOj,还含有少量的二氧化硅（Si。?）、氧化铁（Fez。?）和其他杂质。已知菱铁矿中

的二氧化硅，以及其他杂质不溶于水，也不能与硫酸反应。用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图

所示。

过量稀硫酸足譬粉

j“，溶液甲一系列操作》硫酸亚铁

菱铁矿赢卜痛作x匕…—甘.九4

----------------------ZSiOz固体和其他杂质

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗（填病症名称）。

（2）菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是o

（3）菱铁矿粉末与过量稀硫酸发生的反应有两个，请写出碳酸亚铁与稀硫酸反应的化学方程式：o

（4）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为（填化学式）。

【答案】（1）贫血

（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分

(3)FeCO,+H2SO4=FeSO4+CO21+H2O

(4)FeSO4xFe/SOj

【详解】（1）人体缺铁会引起贫血，硫酸亚铁能为人体补充铁元素，所以在医学上可用于治疗贫血。

（2）菱铁矿经过粉碎处理，可增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。

（3）碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为FeCCh+H2sO4=FeSO4+H2O+CO2j

（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有杂质，加入过量稀硫酸后，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚

铁，氧化铁（假设存在）与稀硫酸反应生成硫酸铁FeMSOg,所以溶液卬中属于盐类的两种溶质为FeSCh、

Fe2（SO4）3«

11.（2025・云南昆明•一模）闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4（该

物质可看作是两种氧化物的结合物）以及少量CuO,工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

⑴高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元素组成，且质量比为1：1,则该气体

是o

（2）滤液B中一定含有的溶质有（填化学式）。

（3）请写出反应②发生的化学方程式0

（4）此流程中可以循环利用的物质有（硫酸溶液除外）。

【答案】⑴二氧化硫/so?

(2)CUSO4.ZnSO4

通电।不

(3)2Z〃SQ+2HQ=2Z〃J+O2T+2H2SO4

（4）锌、氧气

【详解】（1）闪锌矿主要成分为ZnS,高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元

素组成，且质量比为1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体是二氧化硫；

（2）锌焙砂主要含ZnO、2由104以及少吊（2110,向锌焙砂中加入稀硫酸，ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌

和水，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加尸/。」可看作足两种氧化物的结合物，即Z〃。尸马。一产

与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故办小内。」与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，则溶液A中含硫酸锌、

硫酸铁、硫酸铜，溶液A经除铁后得到溶液B,则溶液B中一定含有的溶质是CuSO,、ZnSO4；

（3）由流程图可知，反应②为硫酸锌与水在通电条件下反应生成锌、氧气和硫酸，化学方程式为

通电

2Z〃1"2H2sO&；

2ZnSO4+2H2O

（4）由流程图可知，锌、氧气既作为反应物，又作为生成物，则此流程中可以循环利用的物质有锌、氧气

（硫酸溶液除外）。

12.（2025•云南昭通•二模）竖炉炼铁的工艺流程如图所示，请回答下列问题。

赤铁矿

（DC。?与H?中，具有还原性的气体是

（2）铁是提炼量最大的金属，铁水凝固发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

（3）还原反应室中，一氧化碳和赤铁矿发生反应的化学方程式为0

（4）竖炉炼铁时环境的污染较小，请分析原因_______。

【答案】⑴氢气/%

⑵物理

高温

（3）3CO+Fe2O,-2Fe+3CO2

（4）产生的高温尾气经过催化反应室转化为合成气重新参与反应，减少了废气的排放

【详解】（1）在CO2与H2中，出在化学反应中可以夺取其他物质中的氧，从而使其他物质被还原，所以

具有还原性的气体是氢气（或H2）；

（2）铁水凝固是物质由液态变为固态，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，所以铁水凝固发生

的是物理变化；

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁（FezCh）,一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化

高温

学方程式为3CO+Fe2O3=2Fe+3cO?；

(4)根据流程图可知，竖炉炼铁过程中，产生的高温尾气经过催化反应室转化为合成气重新参与反应，减

少了废气的排放，对环境的污染较小。

13.(2025•云南德宏♦一模)2023年我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图

所示。

氢气加注

燃料电

电网

池发电

氢燃料

电解水制氢储氢装置

发电车

(1)将新能源发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为.从宏观视角看，水由组成；从

微观视角分析电解水反应的实质是

(2)燃料电池发电过程是将能转化为电能。

(3)水是生命之源，应爱护水资源。请写出一条节约用水的措施.

通电。小

【「案】⑴2H,0~2H2t+O2?氢元素和氧元素水分子分解成氢原子和氧原子，每两个

氢原子重新结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子

(2)叱学

(3)洗衣服水冲厕所(合理即可)

通电

【详解】(1)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。2H,T+O2T；

物质由元素组成，则从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成；

从微观视角分析电解水反应的实质是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子,

每两个氧原子重新结合成一个氧分子；

(2)燃料电池发电过程是将化学能转化为电能；

(3)水是生命之源，应爱护水资源。节约用水的措施有洗衣服水冲厕所、淘米水浇花、使用节水水龙头等。

14.(2025・云南曲靖•二模)工业上用废黄铜生产硫酸铜晶体(CUSO4*5H2O)的流程如图：

气体滤液A灌液B

(1)用废黄铜作为原料生产的优点有(写出一种即可)。

(2)“酸溶”时加入过量稀硫酸的目的是o

(3)“转化”除CuSO4外还生成一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为。

(4)“滤液B”是CuSO4的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【答案】(1)废物利用，保护金属资源(合理即可)

(2)将废铜矿中的锌充分反应完

(3)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H20

(4)饱和

【详解】(1)用废黄铜作为原料生产的优点有废物利用，保护金属资源(合理即可)：

(2)“酸溶”时加入过量稀硫酸的目的是将废铜矿中的锌充分反应完；

⑶“转化”中铜、过氧化氢和稀疏酸反应生成CuS04和水，该反应的化学方程式为：CU+H2O2+H2SO4=

CUSO4+2H2O；

(4)硫酸铜溶液中析出硫酸铜晶体后，过滤，得到滤液B,说明滤液B不能继续溶解硫酸铜，是硫酸铜的

饱和溶液。

15.(2025•云南西双版纳•三模)镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途，某地的菱镁矿中主要含有MgCCh

及少量FeCCh、AI2O3和SiCh,以菱镁矿为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。

(Da溶液中大量含有的阴离子的化学符号为。

(2)反应①将菱镁矿粉碎的目的是。

(3)碳酸氢钠的俗称是，它具有的一种用途是

(4)为我国纯碱事业作出卓越的化学家是。

A.拉瓦锡B.侯德榜C.张青莲D.闵恩泽

【答案】(1)Q-

(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率

(3)小苏打作酵母粉/治疗胃酸过多等

(4)B

【详解】(1)菱镁矿中主要含有MgCCh及少量FeCCh、AbCh和SiCh，加入过量盐酸后，其中的碳酸镁与

盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，氧化铝和盐酸

反应生成氯化铝和水，则a溶液中的溶质是氯化镁、氯化亚铁、氯化铝和过量的盐酸，其中的阴离子是氯

离子，故填Ch

(2)反应①将菱镁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积,

加快反应速率。

(3)碳酸氢钠的俗称是小苏打，故填小苏打；

碳酸氢钠能够与酸反应，可用于作酵母粉或治疗胃酸过多等，的填作酵母粉或治疗胃酸过多等。

(4)为我国纯碱事业作出卓越的化学家是侯德榜，故填B。

16.(2025・云南楚雄•二模)某化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆

(3)固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。写出发生反

应的化学方程式：o

【答案】⑴碱

(2)降温结晶

A

(3)2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O

【详解】(1)碱性溶液能与油污发生反应，从而去除油污，所以用来洗涤废铜屑表面油污的“A溶液”呈

碱性；

（2）操作II是从硫酸铜溶液中得到胆帆晶体（CuSOv5比0）,若是蒸发结晶，需持续加热蒸发溶剂，

在水分大量减少过程中，溶液温度较高，可能导致胆矶晶体中的结晶水失去，无法得到QiSOv5H?O；通

常采用降温结晶的方法从其溶液中获得晶体，操作II的名称是降温结晶：

（3）铜与稀硫酸在通常情况下不反应，但在通入氧气并加热的条件下，铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜再

A

与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，总的化学方程式为2CU+O」2H2so4=2CUSO4+2H2。O

17.（2025•云南文山•二模）蔗糖的生产过程如图所示。

（1）操作a的名称是o

（2）上述流程中物质M川能是

（3）蔗糖它属于六大营养素中的

【答案】⑴过滤

（2）活性炭

（3）蔗糖

【详解】（1）操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤。

（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则物质M为活性炭。

（3）六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，蔗糖属于糖类。

18.（2025•云南文山•二模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（FeTiOj

制备金属钛（Ti）。的工艺流程如图所示。

氯气、焦炭、.

Mg

高温[—温

钛铁矿二4'a反应釜（器）►液态TiCL-►沸腾炉►气态TiCL—合成器一►产品

废气MgCI2

【查阅资料】①Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。

②FeC1沸点3162、TiCL沸点136。（，

（1）将钛铁矿粉碎的目的是O

31温

:

(2)“反应釜”中发生的反应是2FeTiO3+73+6C=2FeCI3+2TiCI4+6X,X的化学式是

⑶“沸腾炉”中将FeCy和TiCl4的混合物分离，该操作的名称是

(4)写出合成器中发生的化学方程式。

【答案】(I)增大反应物的接触面积，加快反应速率

(2)CO

(3)蒸储

高温

(4)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

【详解】(1)将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

(2)反应前后原子的种类和个数不变，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氯原子

和6个碳原子，反应后除6X外，有2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，则6X中含有6个碳原子和6

个氧原子，则X的化学式为CO。

(3)由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，"沸腾炉''中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得到气

态四氯化钛，该操作的名称是蒸储。

(4)合成器中发生的反应是四氯化钛与镁高温下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为

高温

2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti.

19.(2025・云南楚雄•二模)碳酸锂(Li:CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂

的工艺流程图，根据要求回答问题。

已知：I.锂辉矿的主要成分为口2co-含泥沙等杂质。

II.Li2cO,(化学性质与Na2c0,类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

(1)步骤①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是。

(2)X是一种酸，其溶质的化学式为o

(3)检验Y气体的试剂是(填名称)。

(4)有下列四种温度的饱和Na2cos溶液，②中你选择的是(填字母)。

A.orB.25rC.50℃D.80℃

【答案】⑴引流

⑵HFOq

(3)澄清石灰水

(4)D

【详解】(1)步骤①②需要分离固体、液体，该操作为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流，防止液体溅出；

(2)根据流程图，步骤①加入X溶液后，经处理得到Li2s04溶液，而锂辉矿主要成分为Li2co3,则该酸

中含有硫酸根，所以X是硫酸，其溶质化学式为H2so4；

(3)由于X是硫酸，硫酸与Li2cCh反应生成Li2so4、CCh、H2O,所以气体Y是CO2,检验二氧化碳用澄

清石灰水；

(4)根据资料，Li2co3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2cCh类似，说明Li2c。3

受热不易分解，所以应该使用温度较高的Na2c5溶液，以减小Li2c03的溶解度，提高产率，故选：Do

20.(2025・云南大理•二模)早在战国时期，《周礼・考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛

的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2co3),用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。Y图为模拟该

法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

co

废气滤渣滤渣H2O

⑴实验室进行操作①时，用到玻琦棒的作用是O

(2)石灰石夕段烧后生成的氧化钙用于“制浆”，则“制浆”中发生反应的化学方程式为o随着反应的进

行，“制浆”过程中温度会________(填“升高”或“降低”)。

(3)流程中可循环使用的物质是(填一种即可)。

【答案】⑴引流

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2升高

(3)碳酸钙或水

【详解】(1)操作①可分离滤渣和滤液，即为过滤操作，用到波璃棒的作用是引流；

(2)石灰石燃烧后生成的氧化钙用于、、制浆"，',制浆”中石灰石燃烧生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,

化学方程式为CaO+H2O=Ca（OHL：该反应放出大量热，则随着反应的进行，“制浆”过程中温度