（教师用书）【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（广东专版）

（教师用书）【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（广东专版）第一章化学基本概念第一节物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素与物质：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。物质由元素组成，元素在物质中有游离态（单质形式）和化合态（化合物形式）两种存在状态。例如，氧气（\(O_{2}\)）中氧元素以游离态存在，水（\(H_{2}O\)）中氧元素以化合态存在。微粒与物质：构成物质的微粒有原子、分子和离子。由原子直接构成的物质有金属单质（如铁\(Fe\)）、某些非金属单质（如金刚石\(C\)）等；由分子构成的物质有大多数非金属单质（如氢气\(H_{2}\)）、共价化合物（如二氧化碳\(CO_{2}\)）等；由离子构成的物质有离子化合物（如氯化钠\(NaCl\)）。2.物质的性质和变化物理性质和化学性质：物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。物理变化和化学变化：物理变化是没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、粉碎、蒸馏等。化学变化是有新物质生成的变化，化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。例如，铁生锈是化学变化，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁\(Fe_{2}O_{3}\)）。3.物质的分类分类方法：常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。交叉分类法是对同一物质按不同标准进行分类，例如碳酸钠\(Na_{2}CO_{3}\)既属于钠盐，又属于碳酸盐。树状分类法是对同类事物进行再分类，如物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物可进一步分为酸、碱、盐、氧化物等。各类物质的定义和性质酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子\((H^{+})\)的化合物。根据酸分子中是否含有氧原子可分为含氧酸（如硫酸\(H_{2}SO_{4}\)）和无氧酸（如盐酸\(HCl\)）；根据酸分子电离出氢离子的个数可分为一元酸（如硝酸\(HNO_{3}\)）、二元酸（如碳酸\(H_{2}CO_{3}\)）和多元酸。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子\((OH^{})\)的化合物。根据溶解性可分为可溶性碱（如氢氧化钠\(NaOH\)）和难溶性碱（如氢氧化铜\(Cu(OH)_{2}\)）。盐：由金属阳离子（或铵根离子\(NH_{4}^{+}\)）和酸根阴离子组成的化合物。盐可分为正盐（如氯化钠\(NaCl\)）、酸式盐（如碳酸氢钠\(NaHCO_{3}\)）、碱式盐（如碱式碳酸铜\(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\)）等。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据性质可分为酸性氧化物（如二氧化碳\(CO_{2}\)，能与碱反应生成盐和水）、碱性氧化物（如氧化钙\(CaO\)，能与酸反应生成盐和水）、两性氧化物（如氧化铝\(Al_{2}O_{3}\)，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水）和不成盐氧化物（如一氧化碳\(CO\)）。第二节化学用语1.表示物质组成和结构的化学用语元素符号：用来表示元素的化学符号，如\(H\)表示氢元素，\(O\)表示氧元素。元素符号还可以表示该元素的一个原子。化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如\(H_{2}O\)表示水这种物质，也表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。化学式可以分为实验式（最简式）、分子式、结构式、结构简式等。实验式是用元素符号表示化合物中各元素原子个数最简整数比的式子，如乙炔\(C_{2}H_{2}\)的实验式是\(CH\)；分子式是用元素符号表示物质分子组成的式子，只适用于由分子构成的物质；结构式是用短线表示原子间的共价键，如乙烯\(C_{2}H_{4}\)的结构式为\(HC=CH\)；结构简式是省略部分短线的结构式，如乙烯的结构简式为\(CH_{2}=CH_{2}\)。电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。如氢原子的电子式为\(H\cdot\)，钠离子的电子式为\(Na^{+}\)，氯离子的电子式为\([\colon\ddot{Cl}\colon]^{}\)，氯化钠的电子式为\(Na^{+}[\colon\ddot{Cl}\colon]^{}\)。2.表示物质变化的化学用语化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。书写离子方程式时，要把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水等）、气体等写成化学式。例如，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。热化学方程式中要注明反应物和生成物的状态，\(\DeltaH\)的数值与化学计量数成正比。例如，氢气燃烧的热化学方程式为\(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=\!=\!=2H_{2}O(l)\\DeltaH=571.6\kJ/mol\)。电极反应式：表示电极上发生的氧化或还原反应的式子。在原电池和电解池中，分别有正极和负极、阳极和阴极的电极反应式。例如，铜锌原电池中，负极（锌）的电极反应式为\(Zn2e^{}=\!=\!=Zn^{2+}\)，正极（铜）的电极反应式为\(2H^{+}+2e^{}=\!=\!=H_{2}\uparrow\)。第三节物质的量1.物质的量及其单位物质的量：是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为\(n\)，它表示含有一定数目粒子的集合体。摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为\(mol\)。\(1\mol\)任何粒子的粒子数与\(0.012\kg\^{12}C\)中含有的碳原子数相同，约为\(6.02\times10^{23}\)。阿伏加德罗常数：\(1\mol\)任何粒子的粒子数，符号为\(N_{A}\)，通常用\(6.02\times10^{23}\mol^{1}\)表示。\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，其中\(N\)为粒子数。2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为\(M\)，单位为\(g/mol\)。数值：当摩尔质量以\(g/mol\)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氧气\(O_{2}\)的摩尔质量为\(32\g/mol\)。\(n=\frac{m}{M}\)，其中\(m\)为物质的质量。3.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为\(V_{m}\)，单位为\(L/mol\)。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况（\(0^{\circ}C\)、\(101\kPa\)）下，\(1\mol\)任何气体的体积都约为\(22.4\L\)，即\(V_{m}=22.4\L/mol\)。使用\(22.4\L/mol\)时要注意条件是标准状况且研究对象是气体。\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，其中\(V\)为气体体积。4.物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为\(c_{B}\)，单位为\(mol/L\)。\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(n_{B}\)为溶质\(B\)的物质的量，\(V\)为溶液体积。一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。例如，配制\(100\mL\1.00\mol/L\NaCl\)溶液，需要称取\(NaCl\)的质量为\(m=nM=cVM=1.00\mol/L\times0.1\L\times58.5\g/mol=5.85\g\)。第二章化学物质及其变化第一节离子反应1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质。例如，氯化钠\(NaCl\)在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。大多数有机物、非金属氧化物等是非电解质。例如，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸（如盐酸\(HCl\)、硫酸\(H_{2}SO_{4}\)、硝酸\(HNO_{3}\)等）、强碱（如氢氧化钠\(NaOH\)、氢氧化钾\(KOH\)等）和大多数盐。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸（如醋酸\(CH_{3}COOH\)）、弱碱（如氨水\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)）和水。2.离子反应定义：有离子参加或生成的反应。离子反应发生的条件生成沉淀：如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=\!=\!=BaSO_{4}\downarrow\)。生成气体：如碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。生成弱电解质：如醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为\(CH_{3}COOH+OH^{}=\!=\!=CH_{3}COO^{}+H_{2}O\)。离子共存问题：离子之间若能发生反应，则不能大量共存。常见的不能共存的情况有：生成沉淀、气体、弱电解质；发生氧化还原反应；发生络合反应等。例如，\(Fe^{3+}\)与\(SCN^{}\)会发生络合反应生成\(Fe(SCN)_{3}\)，不能大量共存。3.离子方程式的正误判断看是否符合反应事实：如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为\(Fe+2H^{+}=\!=\!=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)，而不是生成\(Fe^{3+}\)。看拆分是否正确：易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶物、难电离的物质、气体等写成化学式。看是否遵循质量守恒和电荷守恒：如铜与硝酸银溶液反应的离子方程式\(Cu+2Ag^{+}=\!=\!=Cu^{2+}+2Ag\)，反应前后原子种类和数目相等，电荷也守恒。看是否符合离子配比：如硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为\(2H^{+}+SO_{4}^{2}+Ba^{2+}+2OH^{}=\!=\!=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，要符合\(H_{2}SO_{4}\)和\(Ba(OH)_{2}\)的离子配比。第二节氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移（得失或偏移）。相关概念氧化剂和还原剂：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中被还原；还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中被氧化。例如，在\(CuO+H_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反应中，\(CuO\)是氧化剂，\(H_{2}\)是还原剂。氧化产物和还原产物：氧化产物是还原剂被氧化后的产物，还原产物是氧化剂被还原后的产物。在上述反应中，\(H_{2}O\)是氧化产物，\(Cu\)是还原产物。2.氧化还原反应的表示方法双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况。例如，在\(2Na+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl\)反应中，从\(Na\)指向\(Na^{+}\)，失去\(1\times2e^{}\)，被氧化；从\(Cl_{2}\)指向\(2Cl^{}\)，得到\(2\timese^{}\)，被还原。单线桥法：表示反应中不同元素原子间电子的转移情况。在上述反应中，从\(Na\)指向\(Cl_{2}\)，标\(2e^{}\)。3.氧化还原反应的规律守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。可以利用守恒规律进行化学计算。例如，在\(KMnO_{4}\)与\(HCl\)反应中，根据得失电子守恒可计算出氧化剂与还原剂的物质的