(课件)【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

(课件)【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)第一章化学基本概念一、物质的组成、性质和分类1.物质的组成宏观上，物质由元素组成。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。例如，氧气（O₂）由氧元素组成，水（H₂O）由氢元素和氧元素组成。微观上，物质可以由分子、原子或离子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，如二氧化碳（CO₂）由二氧化碳分子构成；原子是化学变化中的最小粒子，金属单质（如铁Fe）、稀有气体（如氦He）等由原子直接构成；离子是带电荷的原子或原子团，离子化合物（如氯化钠NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。例如，水是无色、无味的液体，在标准大气压下，熔点是0℃，沸点是100℃。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；铁具有还原性，能与硫酸铜溶液发生置换反应。3.物质的分类纯净物和混合物：纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；混合物是由两种或多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质。例如，氧气是纯净物，空气是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质（如铜Cu）和非金属单质（如碳C）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据性质可分为酸性氧化物（如二氧化碳CO₂）、碱性氧化物（如氧化钙CaO）、两性氧化物（如氧化铝Al₂O₃）和不成盐氧化物（如一氧化碳CO）。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。根据是否含氧可分为含氧酸（如硫酸H₂SO₄）和无氧酸（如盐酸HCl）；根据电离程度可分为强酸（如硝酸HNO₃）和弱酸（如醋酸CH₃COOH）。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。根据溶解性可分为可溶性碱（如氢氧化钠NaOH）和难溶性碱（如氢氧化铜Cu(OH)₂）；根据电离程度可分为强碱（如氢氧化钾KOH）和弱碱（如氨水NH₃·H₂O）。盐：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。根据组成可分为正盐（如氯化钠NaCl）、酸式盐（如碳酸氢钠NaHCO₃）、碱式盐（如碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃）。二、化学用语1.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示该物质。例如，“Fe”表示铁元素、一个铁原子，还表示铁这种物质。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子。化学式可以表示物质的组成元素、各元素的原子个数比等。例如，水的化学式H₂O表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。书写化学式时，要根据元素的化合价来确定原子的个数比。常见元素的化合价有一定的规律，如氢通常显+1价，氧通常显2价等。例如，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氧化铝的化学式为Al₂O₃。3.化学方程式用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还体现了质量守恒定律。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O，它表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，且反应前后氢原子和氧原子的种类和数目不变。书写化学方程式的步骤：写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式，使反应前后原子种类和数目相等）、注（注明反应条件和生成物的状态）、等（将短线改为等号）。例如，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O，它表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应。书写离子方程式的步骤：写（写出化学方程式）、拆（把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式）、删（删去方程式两边不参加反应的离子）、查（检查离子方程式两边的原子个数和电荷数是否相等）。例如，碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，拆写成离子形式为2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑，删去不参加反应的Na⁺和Cl⁻，得到离子方程式CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。三、化学计量1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个，这个数值叫做阿伏加德罗常数，符号为Nₐ。物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系为n=N/Nₐ。例如，3.01×10²³个氧气分子的物质的量为n=3.01×10²³÷(6.02×10²³mol⁻¹)=0.5mol。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氧气（O₂）的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g/mol。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系为n=m/M。例如，4g氢气的物质的量为n=4g÷2g/mol=2mol。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vₘ，单位为L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4L/mol。物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为n=V/Vₘ。例如，在标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。4.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c(B)，单位为mol/L。物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）和溶液体积（V）之间的关系为c=n/V。例如，将0.5mol氯化钠溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为c=0.5mol÷1L=0.5mol/L。一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。例如，配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。第二章化学物质及其变化一、离子反应1.离子反应的概念有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生改变。离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）。例如，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。2.离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，取决于离子之间是否发生反应。若离子之间不发生反应，则能大量共存；若离子之间发生反应，则不能大量共存。不能大量共存的情况：生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ca²⁺与CO₃²⁻等。生成气体：如H⁺与CO₃²⁻、NH₄⁺与OH⁻等。生成弱电解质：如H⁺与CH₃COO⁻、OH⁻与NH₄⁺等。发生氧化还原反应：如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻与Fe²⁺等。发生络合反应：如Fe³⁺与SCN⁻等。二、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移（得失或偏移）。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应，失去电子（或电子对偏离）；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，得到电子（或电子对偏向）。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中被还原；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中被氧化。氧化产物：还原剂被氧化后的产物；还原产物：氧化剂被还原后的产物。2.氧化还原反应的表示方法双线桥法：用箭头表示电子转移的方向和数目，箭头从反应物指向生成物中同种元素，线上标明得失电子的数目。例如，在反应2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2NaCl中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，用双线桥法表示为：$\begin{array}{cccc}2Na&+&Cl₂&\stackrel{点燃}{=\!=\!=}&2NaCl\\\uparrow\downarrow&&&&\\\text{失去}2e⁻&&&&\text{得到}2e⁻\end{array}$单线桥法：用箭头表示电子转移的方向和数目，箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，线上只标明电子转移的总数。例如，上述反应用单线桥法表示为：$\begin{array}{cccc}2Na&+&Cl₂&\stackrel{点燃}{=\!=\!=}&2NaCl\\&\overset{2e⁻}{\longrightarrow}&&&\end{array}$3.氧化还原反应的规律守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。例如，在反应Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，硫元素的化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，得失电子总数相等。强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例如，在反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，铁是还原剂，铜是还原产物，所以还原性Fe>Cu；硫酸铜是氧化剂，硫酸亚铁是氧化产物，所以氧化性Cu²⁺>Fe²⁺。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。例如，铁元素的常见价态有0价、+2价、+3价，Fe只有还原性，Fe²⁺既有氧化性又有还原性，Fe³⁺只有氧化性。先后规律：在氧化还原反应中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。例如，向含有Fe²⁺、I⁻的溶液中通入氯气，氯气先与I⁻反应，因为I⁻的还原性比Fe²⁺强。第三章金属及其化合物一、钠及其化合物1.钠物理性质：钠是银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。化学性质：与氧气反应：常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O；加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为2Na+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂O₂。与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。反应现象为“浮、熔、游、响、红”，即钠浮在水面上，熔成小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，滴入酚酞溶液后溶液变红。2.氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：是白色固体，属于碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH；能与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为Na₂O+CO₂=Na₂CO₃。过氧化钠（Na₂O₂）：是淡黄色固体，具有强氧化性。能与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。3.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：俗