鲁科版高一科学上册第五单元提升测试卷

鲁科版高一科学上册第五单元提升测试卷班级：________姓名：________学号：________得分：________考试时间：120分钟满分：150分第五单元聚焦物质的结构与化学反应的本质，是连接宏观现象与微观本质的关键内容。本提升测试卷旨在深化你对核心概念的理解，强化知识迁移与综合应用能力。请仔细审题，规范书写，充分展现你的科学素养！第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的核外电子分层排布遵循能量最低原理C.同种元素的原子，质子数不一定等于核外电子数D.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，与电子层数无关2.下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.甲烷的电子式：H:C:H（中间C与H之间各有一对电子，C周围共8电子）C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-3.下列关于化学键的说法错误的是（）A.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.共价键分为极性共价键和非极性共价键D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成4.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动B.增大压强，反应速率加快，平衡不移动C.加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动D.增大A的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，B的转化率提高5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电子由锌经导线流向铜D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为NAC.32gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu8.下列关于物质的量浓度的说法错误的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏高C.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.稀释浓溶液时，溶质的物质的量保持不变9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物的稳定性：X>WC.Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强10.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（图略）。下列说法正确的是（）A.0~10min内，SO2的平均反应速率为0.05mol/(L·min)B.15min时，反应达到平衡状态，此时SO3的物质的量为0.8molC.平衡时，O2的转化率为50%D.平衡后，增大SO2的浓度，平衡常数增大二、不定项选择题（每题5分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错得0分）11.下列说法正确的是（）A.自发反应一定是熵增大的反应B.非自发反应在一定条件下也可能发生C.放热反应一定是自发反应D.熵增且放热的反应一定是自发反应12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度，混合气体的颜色变浅B.降低温度，平衡正向移动，混合气体的密度不变C.加入少量NO2，平衡正向移动，NO2的转化率增大D.加入少量N2O4，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大第二部分非选择题（共110分）三、填空题（共30分）13.（8分）根据所学知识，回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：①NaCl________；②H2O________；③CO2________；④NaOH________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：①铁与硫酸铜溶液反应：________________，反应类型________。②实验室制取氯气：________________，反应类型________。14.（10分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C是地壳中含量最高的金属元素，D的原子最外层电子数与B的相同。请回答下列问题：（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。（2）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。（3）A与B形成的化合物有两种，分别是________和________（填化学式），其中一种化合物可用于实验室制取氧气，其分解的化学方程式为________________。（4）C与D的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为________________。15.（12分）化学能与电能的转化在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）原电池是将________能转化为________能的装置。如图所示（图略）为铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，锌电极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________________，铜电极上的现象是________________，该电极的反应式为________________。（2）电解池是将________能转化为________能的装置。用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为________________，阳极的电极反应式为________________，总反应的化学方程式为________________。若电解一段时间后，阴极收集到11.2L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量为________mol。四、实验题（共30分）16.（14分）实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需要NaOH固体的质量为________g。（2）配制该溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。（3）配制过程的主要步骤有：①计算；②称量；③溶解；④________；⑤转移；⑥洗涤；⑦________；⑧摇匀。（4）在溶解过程中，玻璃棒的作用是________；在转移溶液过程中，玻璃棒的作用是________。（5）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。A.称量时，NaOH固体放在滤纸上称量B.溶解NaOH固体后，未冷却至室温就转移至容量瓶中C.定容时，俯视刻度线D.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线17.（16分）某化学兴趣小组为探究化学反应的限度，设计了如下实验：实验步骤：①取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液5~6滴，振荡；②向上述试管中加入2mLCCl4，振荡后静置；③取上层清液，滴加KSCN溶液，观察现象。请回答下列问题：（1）步骤①中发生反应的离子方程式为________________。（2）步骤②中观察到的现象是________________，CCl4的作用是________________。（3）步骤③中若观察到________________，说明反应存在限度，其原因是________________。（4）若要证明反应是可逆反应，除了上述实验方案外，还可以设计的实验方案是________________。（5）为了探究温度对该反应速率的影响，该小组同学进行了对比实验，他们应控制的变量有________________（至少写出3点）。五、计算题（共25分）18.（12分）将20g铁粉投入到500mL稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，生成NO气体，溶液呈浅绿色（假设反应前后溶液体积不变）。测得反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.2mol/L。请计算：（1）反应后溶液中Fe(NO3)2的物质的量为________mol。（2）生成NO气体的体积（标准状况下）为________L。（3）原稀硝酸的物质的量浓度为________mol/L。19.（13分）在容积为2L的密闭容器中，通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，测得SO3的物质的量为1.6mol。请计算：（1）平衡时SO2的物质的量浓度为________mol/L。（2）O2的转化率为________。（3）该温度下，反应的平衡常数K为________。（4）若向平衡体系中再通入0.2molSO2和0.1molO2，重新达到平衡时，SO3的物质的量将________（填“增大”“减小”或“不变”），SO2的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。六、综合题（共25分）20.（25分）能源是人类社会发展的重要物质基础，化学反应中的能量变化是能源利用的关键。请结合所学知识，回答下列问题：（1）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，分为放热反应和吸热反应。下列反应中属于放热反应的是________（填序号）。①煅烧石灰石②酸碱中和反应③碳与二氧化碳的反应④氢气在氧气中燃烧⑤氯化铵与氢氧化钡的反应（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol请写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：________________。（3）燃料电池是一种高效、环保的能源装置。以甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为例，写出其负极的电极反应式：________________，正极的电极反应式：________________，总反应的化学方程式：________________。（4）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，达到平衡时，测得A的物质的量为0.5mol。①该反应的平衡常数K为________。②若升高温度，平衡常数K减小，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。③若向平衡体系中再加入0.5molA和0.5molB，重新达到平衡时，A的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），C的体积分数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）工业上常用电解法制备活泼金属。以电解熔融氯化钠为例，写出其阴极的电极反应式：________________，阳极的电极反应式：________________，总反应的化学方程式：________________。电解过程中，若转移2mol电子，则生成金属钠的质量为________g。参考答案与评分标准第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（每题3分，共30分）1.B解析：A项，氢原子无中子；C项，同种元素原子质子数=核外电子数；D项，最外层电子数和电子层数共同影响元素化学性质。2.D解析：A项，氯离子结构示意图最外层电子数为8；B项，甲烷电子式中C与每个H间有一对电子，C周围8电子；C项，乙烯结构简式应为CH2=CH2。3.A解析：共价键可存在于共价化合物、离子化合物（如NaOH中O-H键）和单质中。4.D解析：A项，放热反应升温平衡逆向移动；B项，反应前后气体分子数不变，加压速率加快但平衡不移动，表述正确但D项也正确，结合选项D更全面；C项，催化剂不影响平衡。5.C解析：A项，原电池将化学能转电能；B项，负极氧化、正极还原；D项，阳离子向正极移动。6.C解析：A项，标况下水非气体；B项，未给溶液体积；D项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，转移2NA电子。7.D解析：A项，生成Fe2+；B项，碳酸钙写化学式；C项，离子配比错误，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。8.C解析：1molNaCl溶于1L水，溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L。9.D解析：X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si。A项，原子半径Mg>Si>C>O；B项，稳定性CH4<SiH4；C项，CO2是共价键，MgO是离子键；D项，H2SiO3酸性弱于H2CO3。10.C解析：根据图示数据计算，A项，v(SO2)=0.1mol/(L·min)；B项，15min平衡时SO3为1.0mol；D项，平衡常数只与温度有关。二、不定项选择题（每题5分，共10分）11.BD解析：自发反应需综合熵变和焓变判断，ΔG=ΔH-TΔS<0自发，A、C错误。12.BD解析：A项，升温平衡逆向移动，颜色变深；C项，加入NO2，平衡正向移动，但转化率降低。第二部分非选择题（共110分）三、填空题（共30分）13.（8分）（1）①Na+[:Cl:]⁻②H:O:H（O周围8电子）③:O::C::O:④Na+[:O:H]⁻（每空1分）（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应（1分，1分）②MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化还原反应（或复分解反应不成立，此处为氧化还原反应）（1分，1分）14.（10分）（1）HOAlS（每空1分）（2）S2⁻>O2⁻>Al3+（2分）（3）H2OH2O22H2O2MnO22H2O+O2↑（每空1分）（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）15.（12分）（1）化学电负Zn-2e⁻=Zn2+有气泡产生2H++2e⁻=H2↑（每空1分）（2）电化学2H++2e⁻=H2↑2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑1（每空1分）四、实验题（共30分）16.（14分）（1）2.0（2分）（2）500mL容量瓶胶头滴管（每空2分）（3）冷却定容（每空2分）（4）搅拌，加速溶解引流（每空1分）（5）BC（2分）17.（16分）（1）2Fe3++2I⁻=2Fe2++I2（2分）（2）溶液分层，下层呈紫红色，上层呈浅绿色萃取碘单质（每空2分）（3）溶液变红KI过量，Fe3+未完全反应，说明反应有限度（每空2分）（4）取下层有机层，滴加淀粉溶液，若变蓝，证明有I2生成；取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe2+生成（合理即可，3分）（5）KI溶液的浓度和体积、FeCl3溶液的浓度和体积、反应温度、反应时间等（3分）五、计算题（共25分）18.（12分）（1）0.1（4分）解析：n(Fe2+)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol。（2）0.747（或8/11）（4分）解析：Fe~Fe2+~失2e⁻，NO3⁻~NO~得3e⁻，根据电子守恒，n(NO)=(0.1mol×2)/3=0.2/3mol，V=0.2/3×22.4≈1.493？修正：铁粉20g远大于0.1mol，说明Fe过量，按Fe2+计算，电子守恒n(NO)=(0.1×2)/3=0.2/3，V=0.2/3