（3）5.1.3硫及其化合物-高一化学人教版（2019）必修二同步课时作业

（3）5.1.3硫及其化合物——高一化学人教版（2019）必修二同步课时作业1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.D.2.研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是()A.① B.② C.③ D.④3.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是()A. B.C. D.4.通过单质间的化合反应，不能获得的物质是()A.CuS B. C. D.5.在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是()A. B.C. D.6.我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，As的相对原子质量为75。下列说法正确的是()A.雌黄和雄黄中S元素的化合价不同B.反应Ⅰ中雄黄为氧化产物C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有1个氧化还原反应D.若物质a为，则反应Ⅱ中，4.28g参加反应转移0.28mol电子7.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.硫酸溶液含有的数目约为B.中含有的键数目为0.2C.与在密闭容器中充分反应后的分子数目为2D.晶体中含有的离子总数目为28.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是()A.a与都有可能反应生成bB.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强C.g与f之间可能发生反应D.g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价9.工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是()A.步骤①每参加反应转移电子数目为B.若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体BC.气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用D.步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好10.为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下：下列说法正确的是()A.通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33%B.工业生产时，“碱盐”可选用溶液，成本较低，且能避免二次污染C.“低温转化”所涉及到的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2：1D.“操作”一步中包含“蒸发结晶”11.部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是()A.a和c反应：B.铁粉和b共热：C.溴水吸收c:D.d的浓溶液中通入少量a:12.工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法错误的是()A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含和13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是()A.由反应历程图可知，反应中只有可以循环利用B.该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素C.由反应②③可知氧化性的强弱顺序：D.回收S的总反应为：14.硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。请回答下列问题：（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于该循环图的说法错误的是_____（填序号）。A.火山喷发口附近容易见到单质硫B.硫循环过程无生物圈参与C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D.硫循环对环境的影响是会导致酸雨的产生（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示：①催化歧化反应的化学方程式是_____，该反应中生成1molS，转移的电子数约为_____。②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是_____。③硫酸的工业生产过程是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收。写出接触室中发生反应的化学方程式：_____；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_____。15.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。（2）在X、Y、S中属于非电解质的是___________（填化学式）；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是___________。（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。方案甲：i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥方案乙：iii.该方法的化学方程式___________。iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________（填“方案甲”或“方案乙”）。

答案以及解析1.答案：C解析：A.和氧气生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合题意；B.碱式碳酸铜分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意；C.过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，C符合题意；D.氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合题意；故选C。2.答案：A解析：过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。3.答案：C解析：A.，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误；B.可以分解得到，不需要加还原剂，故B错误；C.，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确；D.，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。答案选C。4.答案：A解析：A.S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成不能生成CuS，A错误；B.可由S与发生化合反应得到，B正确；C.可由铁在中燃烧得到，发生化合反应，C正确；D.Na与氧气加热条件下发生化合反应生成过氧化钠，D正确；故答案选A。5.答案：A解析：A.Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；B.Na与氧气加热反应生成，故B不符合题意；C.Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；D.S与氧气加热生成，故D不符合题意；答案选A。6.答案：D解析：7.答案：D解析：A.溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；B.没有给出气体所处的状况，无法计算的物质的量，B错误；C.与不能完全反应，反应后的分子数目大于2，C错误；D.晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为2，D正确；答案选D。8.答案：D解析：A.a为，具有较强的还原性，与都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；B.d为e为，具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液更小，酸性更强，B正确；C.f为含-或的盐、g为含-或的盐，若g为硫酸氢盐，在溶液中可以电离出氢离子，氢离子可以和-或反应制得二氧化硫，C正确；D.g为含-或的盐，没有强氧化性，氧化性是指物质得电子的能力，与其是否处于最高价态没有必然联系，D错误；故选D。9.答案：B解析：若氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误。10.答案：A解析：由流程可知二氧化硫烟气用碱液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸氢钠和硫，过滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以此解答该题。A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，则硫黄的回收率不会高于33.33%，故A正确；B.若采用溶液作为碱盐吸收液，由于的酸性强于，与溶液反应会生成产生二次污染，故B错误；C.反应中S元素由+4价分别变化为+6价、0价，由得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的质量之比为1：2，故C错误；D.由溶液得到晶体，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D错误；答案选A。11.答案：B解析：和发生归中反应，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与铁等变价金属反应只生成低价硫化物，如S和Fe反应生成FeS，B项错误；穆单质具有强氧化性，穆水能氧化生成和HBr，C项正确；浓硫酸和少量发生归中反应生成，D项正确。12.答案：B解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为，则母液为饱和和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：，，所以调节pH为8进行中和后得到和，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：，，此时会析出大量晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有，假设产物中存在，则其会与生成的发生反应，且溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含和，D正确；故选B。13.答案：D解析：由图可知，回收S的总反应为氧气氧化硫化氢生成硫单质，同时结合质量守恒还生成水，反应为：，A.由题干反应历程图可知，反应中、可以循环利用，A错误；B.该转化图中化合价不变的元素有铜元素和氯元素、氢元素，B错误；C.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；由题干反应历程图可知，反应②为：，氧化性；反应③为：，氧化性，C错误；D.由分析，回收S的总反应为：，D正确；故选D。14.答案：（1）B（2）；；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；；溶于水时反应放出大量热导致酸雾，会降低吸收效率解析：（1）火山喷发口附近存在单质硫，故A正确；由题图知，硫循环过程有生物圈参与，故B错误；人类对化石燃料的过度开采会增加的排放，对硫循环造成巨大影响，故C正确；硫循环对环境的影响是会导致硫酸型酸雨的产生，故D正确；故选B（2）①由题图可知，催化歧化反应生成了硫酸和硫单质，所以化学方程式为；该反应中生成1molS，转移的电子数约为。②检验二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。③接触室中发生反应的化学方程式为；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率。15.答案：（1）；（2）；1:2（3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有（4）75；蒸发浓缩；降温结晶；；乙解析：（1）由分析可知，图1中与图2中M、N对应的物质分别是；；（2）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物;在X、Y、S中属于非电解质的是;硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应中氧化剂二氧化硫与还原剂硫化氢的物质的量之比为1:2。（3）溶液易变质生成，实验室检验溶液是否变质即是检验硫酸根，基本操作是:取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产