（9）6.1.1化学反应与能量变化-高一化学人教版（2019）必修二同步课时作业

（9）6.1.1化学反应与能量变化——高一化学人教版（2019）必修二同步课时作业1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径.下列属于化学能与热能的转化过程的是()图片转化过程太阳能热水器烧水燃油汽车行驶氯碱工业制氯气水力发电选项ABCDA.A B.B C.C D.D2.中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A.断开H-O键放出能量B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.该条件下生成物比反应物更为稳定D.寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水3.根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是()A.A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应B.A(g)+B(g)C(g)+D(l)是吸热反应C.C(g)+D(l)A(g)+B(g)是放热反应D.C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量4.已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为，则反应的等于()A.B.C.D.5.下列变化过程中的是()A.电解得到Al和 B.碳和水蒸气制备水煤气C.镁与稀盐酸反应 D.液体水的汽化6.肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应I：反应II：下列说法不正确的是()A.图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应B.反应II的能量过程示意图如图2所示C.断开3mol中的化学键吸收的能量大于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为7.已知：①；②；③键能分别为。下列叙述正确的是()A.B.键能差C.D.8.一定条件下，和反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.形成键吸收能量B.一定条件下，、和中，最稳定的为C.D.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同9.已知在25℃、Pa下，1mol生成和的能量变化如下图所示：下列说法正确的是()A.甲为气态氨，乙为液态氨B.甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲C.由图中数据可得出：D.形成1mol(g)中的化学键需吸收1172kJ的能量10.如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是()A.铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B.图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能C.图1、图2中化学反应的焓变D.图2可以表示反应的能量变化11.如图所示，，下列说法或表达式正确的是()A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s，石墨)C(s，金刚石)C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多12.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是()A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高B.单斜硫比正交硫稳定C.S（s，单斜）S（s，正交）D.由曲线①可知断裂1mol和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1mol中的共价键所放出的能量多297.16kJ13.已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是()A.B.键能差C.D.14.完成下列问题。（1）和CO（g）反应生成和NO（g）过程中能量变化如图，该反应物的总焓生成物的总焓_________（填“小于”或“大于”）。请写出和CO反应的热化学方程式：__________________。（2）有如下三个热化学方程式：①请写出b、c的关系式：__________；判断c_______0（填“>”或“<”）。②试比较________（填“>”或“<”）。15.回答下列问题。(1)下列变化中属于吸热反应的是__________。①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③C与反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应(2)反应(放热)分两步进行：①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。A. B.C. D.(3)表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为__________。(4)已知25℃、条件下：①②由此可推知，该条件下__________更稳定(填“”或“”)。(5)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃：①几种物质的相对能量如表所示(规定单质的能量为0)；物质能量-394052-242__________②几种化学键的键能化学键键能abcmd__________(用含、、、及的式子表示)(6)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，时：则用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__________。

答案以及解析1.答案：B解析：太阳能烧水是将太阳能转换为热能，水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B项正确。2.答案：B解析：在化学反应过程中，断键会吸收能量，形成化学键会释放能量，化学反应过程中能量变化等于反应物总能量与生成物总能量的差，据此分析解答。A.在分解产生和的反应过程中，断开H-O键需要吸收能量，A错误；B.根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，故反应物的总键能大于生成物的总键能，B正确；C.该条件下生成物能量更高，更不稳定，C错误；D.催化剂降低反应活化能，并不改变反应放热和吸热，仍需要额外提供能量实现分解水，D错误；故选B。3.答案：A解析：从能量变化图可以看出，A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，所以A(g)和B(g)发生反应生成C(g)和D(l)是放热反应，C(g)和D(l)发生反应生成A(g)和B(g)是吸热反应，故选A。4.答案：A解析：反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，A项正确。5.答案：C解析：A.电解得到Al和是吸热反应，，故A不选；B.碳和水蒸气高温反应生成CO和氢气是吸热反应，，故B不选；C.镁与稀盐酸反应是放热反应，，故C选；D.液体汽化是吸热过程，，故D不选；故选：C。6.答案：C解析：过程①是分解生成和，根据，过程①为放热反应，过程②是在催化剂作用下分解生成和，根据盖斯定律可以计算，过程②为吸热反应，A项正确；反应II：，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，与图2相符，B项正确；反应I为放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，即断开3mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量，C项错误；根据盖斯定律：反应(I)反应(II)得，D项正确。7.答案：B解析：形成化学键时放出热量，，A项错误；反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，根据反应①可知，，整理得，B项正确；，C项错误；根据盖斯定律，①，②，(①+②×2)得目标反应：，生成液态水时放出的热量更多，，D项错误。8.答案：C解析：A.由图示可知，的键能为，所以形成1mol键放出能量243kJ，故A错误；B.键能越大越稳定，键键能最大，最稳定，故B错误；C.可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，，故C正确；D.一个反应的只与反应物、生成物的能量有关，与反应条件无关，所以同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，故D错误；故选C。9.答案：B解析：A.图中信息显示，乙转化为甲时，放热，则乙为气态氨，甲为液态氨，A不正确；B.丙中，N、H都以原子形式存在，则能量最高，，放热1172kJ，，放热473kJ+654kJ=1127kJ，则物质具有的能量丙>丁>乙，从而得出甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲，B正确；C.由图中数据可得出：，若生成，则，C不正确；D.由1molN、3molH形成1mol中的化学键，能释放1172kJ的能量，D不正确；故选B。10.答案：C解析：A.铁与盐酸反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图1表示，A正确；B.物质所具有的能量越大，其键能越小，图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，则表示反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；C.图1为放热反应，图2为吸热反应，则化学反应的焓变，C错误；D.图2为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，则可以表示反应的能量变化，D正确；故选C。11.答案：D解析：由图得：①②，利用盖斯定律将①-②可得：C(S，石墨)C(S，金刚石)。A.石墨与金刚石为同素异形体，结构不同，因此石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B.根据分析可知，C(s，石墨)C(s，金刚石)，为吸热反应，故B错误；C.金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D.石墨的能量低于金刚石、键能高于金刚石，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故D正确；故答案选D。12.答案：C解析：物质所含能量越低越稳定，由题图知，相同物质的量的单斜硫所含的能量高于正交硫，所以正交硫较稳定故A、B错误；单斜硫能量高于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫会放出热量，焓变为，所以S（s，单斜）S（s，正交）的，故C正确；由曲线①可知断裂1mol和1mol单斜硫中的共价键所吸收的总能量比形成1mol中的共价键所放出的能量少297.16kJ，故D错误。13.答案：B解析：A.形成共价分子时放出热量，，A错误；B.反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知，，整理得，，B正确；C.反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，，C错误；D.反应②，反应①，由盖斯定律②+×①，得出，生成物是气态水，D错误；故选B。14.答案：（1）大于；（2）①2b+c=0；>②>解析：（1）由题图可知，该反应为放热反应，即反应物的总焓大于生成物的总焓，，则反应的热化学方程式为。（2）①将已知反应依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅱ×2即为Ⅲ的逆反应，正、逆反应的焓变数值相等，符号相反，则b、c的关系式为2b+c=0；Ⅲ为水分解生成氢气和氧气的吸热反应，反应的焓变大于0，则c>0。②相同条件下，1mol气态水的能量高于1mol液态水，则氢气和氧气生成液态水时放出的热量更多，故。15.答案：(1)③⑥(2)D(3)(4)(5)；(或)(6)解析：(1)①干冰汽化是物理变化；②镁条在中燃烧是放热反应；③C与反应生成CO是吸热反应；④铝片与稀盐酸的反应是放热反应；⑤固体