（22）8.1自然资源的开发利用-高一化学人教版（2019）必修二同步课时作业

（22）8.1自然资源的开发利用——高一化学人教版（2019）必修二同步课时作业1.我国冶炼和使用金属的历史悠久，下图为我国大规模使用金属的时间，结合图像判断下列说法错误的是()A.青铜器的主要成分是铜锡合金B.“曾青得铁则化为铜”涉及置换反应C.铝易用热还原法冶炼D.“金代六曲葵花鎏金银盏”是合金制品2.下列关于钠的说法正确的是()A.跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明C.加入还原剂才可以完成的转化D.金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等3.下列冶炼金属的原理正确的是()A.工业上电解制备金属 B.Na加入溶液制备金属C.加热分解制备金属 D.电解溶液制备金属钠4.下列有关物质的工业制备反应错误的是()A.制粗硅：B.合成氨：C.制HCl：D.冶炼铝：5.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料6.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是()A.海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备7.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是()A.“浓缩”过程提高了的浓度B.“吹出”过程利用了的挥发性C.“吸收”过程体现了的还原性D.“氧化”过程发生的反应为8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是()A.制取的反应是利用其溶解度小于NaCl和B.①粗盐提纯中除去杂质离子时，必须先除后除C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁9.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是()A.粗盐中含有等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入溶液、NaOH溶液、溶液B.母液到无水的一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.③和⑤均涉及反应：，工业上每获得，至少需要消耗10.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法B.氯碱工业中的从电解池的阳极室产生C.溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D.实验室从溴水中分离溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取剂11.用软锰矿(主要成分是)制备纯净的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.“浸出”过程中参与反应的为1:2B.“沉锰”过程涉及：C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的可用来制备12.从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是()A.滤渣的主要成分为B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀C.“氧化沉碲”中离子方程式为D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：313.是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.“焙烧”时，加入的作用是作还原剂B.焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾C.“滤饼1”的主要成分是D.“沉锂”时，发生反应的离子方程式为14.黄铜矿(主要成分为)产生的炉渣可用于制备绿矾。工艺流程如图。已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。回答下列问题：（1）若中的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成则反应③转移电子数为______(表示阿伏加德罗常数的值)。（2）“炉渣”的主要成分为和少量。①高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______③“试剂X”为______。a.铁粉 b.铜粉 c.锌粉 d.30%的④“操作”用到的玻璃仪器为____________。（3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。15.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：①粗盐溶液中加入过量的溶液：__________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：__________。(2)母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是__________。②电解无水氯化镁的化学方程式是__________。③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________(填序号)。A. B. C. D.水蒸气(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是__________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是__________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有__________性。②从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是__________。

答案以及解析1.答案：C解析：青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确；“曾青得铁则化为铜”，指的是单质铁与铜盐反应置换出铜，B正确；铝比较活泼，采用一般的还原剂很难将它从化合物中还原出来，C错误；“金代六曲葵花鎏金银盏”的主要成分是金银合金，D正确。2.答案：B解析：A.Na跟水反应所得产物为氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为电解质，氢气既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B正确；C.电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，的转化不需要加入还原剂，C错误；D.金属钠还原性强，但湿法冶炼时钠先与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等，D错误；故选B3.答案：C解析：工业上电解制备金属，A项错误；高温下，与熔融制备金属，B项错误；金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C项正确；制备金属钠是通过电解熔融实现的，D项错误。4.答案：D解析：A.二氧化硅和焦炭在高温条件下冶炼粗硅，，故A正确；B.工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，，故B正确；C.纯净的氢气在氯气中燃烧制备HCl，，故C正确；D.电解熔融氧化铝冶炼铝，故D错误；选D。5.答案：C解析：A.石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误B.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C.青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。6.答案：A解析：A.海水提溴先向盐卤通入置换出溴单质，再用热空气吹出蒸气，用和水吸收溴蒸气，利用和水对溴进行吸收富集，A正确：B.电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误：C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误：D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备,D错误：答案选A。7.答案：C解析：A.海水中的溴元素以形式存在，“浓缩”过程提高了的浓度，A正确；B.通入足量氯气将海水中氧化为，“吹出”过程利用的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确；C.“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和，溴元素化合价降低，体现了的氧化性，C错误；D.“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为，发生反应的离子方程式为，D正确；故选C。8.答案：A解析：A项，“侯氏制碱法”中发生反应，是利用的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和溶液制得的是和，工业上通过电解熔融状态的制取金属镁，故D项错误；正确选项A。9.答案：B解析：A.在粗盐中含有等杂质，加入碳酸钠的目的是除去，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸，故A错误；B.母液到无水的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；C.工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；D.没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；选B。10.答案：C解析：由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生，然后加硫酸酸化发生，最后蒸馏分离出溴，以此解答该题。A.氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，A正确；B.电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，氯碱工业中的从电解池的阳极室产生，B正确；C.由分析知，溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，C错误；D.单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，酒精与水互溶，不能用作溴的萃取剂，D正确；故选C。11.答案：A解析：由题给流程可知，软锰矿用稀硫酸和硫酸亚铁混合溶液浸出时，二氧化锰与亚铁离子反应生成、和水，过滤得到含有和的滤液；向滤液中加入碳酸锰，将溶液中的转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将溶液中的转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰经热解，煅烧得到纯净二氧化锰。由分析可知，“浸出”过程中二氧化锰在酸性条件下与反应生成和水，由得失电子守恒可知硫酸亚铁和二氧化锰的物质的量之比为2:1，A错误；“沉锰”过程中加入碳酸氢铵，将溶液中的转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，B正确；“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液中主要含硫酸铵，硫酸铵可制造化肥，C正确；“沉锰”和“热解，煅烧”过程中都有二氧化碳生成，二氧化碳与氨水反应可制备碳酸氢铵，D正确。12.答案：C解析：A.由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确；B.滤液1主要含有和NaCl，滤液2主要含，则滤液1和滤液2混合时因和反应可能产生白色的沉淀，B正确；C.“氧化沉碲”时，被氧化生成沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：，C错误；D.“溶解还原”时，被还原生成Te，被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：，作氧化剂，作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确；故选C。13.答案：A解析：由流程和题中信息可知，粗品与在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼1(主要成分为)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼1置于空气中在850℃煅烧得到；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼2，滤饼2为；A.由以上分析可知焙烧过程中中元素化合价未发生变化，不作还原剂，故A错误；B.焙烧后应先除去过量的，防止在水浸时发生水解反应生成HCl酸雾，故B正确；C.由以上分析可知滤饼1主要成分为，故C正确；D.“沉锂”时，碳酸钠与氯化锂溶液混合反应生成碳酸锂，离子方程式为：，故D正确；故选：A。14.答案：（1）、；（2）；；a；漏斗、烧杯、玻璃棒（3）蒸发浓缩；冷却结晶解析：黄铜矿的主要成分为，通入氧气焙烧，得到"炉渣"的主要成分为、和少量，加入的硫酸溶解，、与酸反应分别生成、，然后是少量与反应，生成和，故反应后溶液中移动含有、，然后加入足量的铁粉，还原未反应的，同时置换出，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据此分析作答。(1)若中的化合价为+2，则为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为和O元素，故该反应中氧化剂为、，在反应③由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：，的物质的量为，则生成时，反应③转移电子数为；(2)高温下与铝竕混合发生的反应为：；根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为；根据分析可知，“试剂X”为铁粉，故合理选项是a；“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。15.答案：(1)；(2)将沉淀为；贝壳；加入溶液后搅拌，过滤；；A(3)；空气吹出法；挥发；生