2026届河南省鹤壁市淇县一中高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2026届河南省鹤壁市淇县一中高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列转化不能通过一步反应完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)32、自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是A．都是无色晶体 B．熔点高难熔化C．用于制造机械手表轴承 D．用于制造中高档耐火材料3、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（）A．由现象1得出化合物X含有O元素B．X的化学式Na2CuO2C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂4、下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6 D．同压强、同体积的N2O和CO25、下列物质是纯净物的是A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NAB．28N2所含有的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA7、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g8、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO49、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－110、下列说法正确的是()A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力11、下列物质的组成中一定含有氧元素的是①水②酸③碱④盐⑤氧化物A．① B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤12、下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO32Na＋+CO32－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—C．H2SO42H＋＋SO42－D．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－13、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-14、下列表示不正确的是（）A．氯离子结构示意图：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面体的球棍模型：D．KSCN的名称：硫氢化钾15、如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()QXYMWZA．Q元素最简单氢化物呈正四面体形B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键D．M与Z形成的化合物属于离子化合物16、下列图示中正确的实验操作是()A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体17、下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C．二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液18、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液19、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束C．颜色都呈红褐色D．都是分散系20、根据下列表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正价或最低负价+2+3+2+6、-2-2A．T2和T3互为同位素B．单质与稀盐酸反应的速率：L<QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子21、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL该溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验22、下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A．圈图法B．链状箭头法C．交叉分类法D．树状分类法二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。(3)反应⑤的离子方程式为__________。(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。25、（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．(4)装置C内当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．26、（10分）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是________。（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。（3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________。27、（12分）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)A．B．C．D．(3)实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶28、（14分）(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。29、（10分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。（1）若X是氧气，则A不可能______________A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________（4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．Al2O3不能和水反应，所以不能一步转化为Al(OH)3，故A选；B．MgCl2可以和可溶性碱反应生成Mg(OH)2，故B不选；C．Na2CO3可以和盐酸反应生成NaCl，故C不选；D．Fe(OH)2可以和氧气、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不选；故选A。【点睛】大多数的碱性氧化物不能和水生成相应的碱，一般来说，只有强碱对应的碱性氧化物才可以和水发生化合反应生成相应的碱，如Na2O和水反应能生成NaOH，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Fe(OH)3虽然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通过Fe(OH)2和氧气、水化合得到。2、A【解析】

A.刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；而蓝色或没有色的刚玉，普遍都会被归入蓝宝石的类别，故A错误；B.刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则其难熔化，故B正确；C.刚玉硬度仅次于金刚石和立方氮化硼，刚玉主要用于高级研磨材料，手表和精密机械的轴承材料，故C正确；D.利用刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则可用于制造中高档耐火材料，故D正确；答案选A。3、B【解析】

固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38gX中含有Cu0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化学式为NaCuO2。【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；B、经分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；故选B。4、A【解析】

A．因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B．由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，则质量相同，若质量均为mg，C2H4中原子的物质的量为×6，C2H6中原子的物质的量为×8，二者不相等，故C错误；D．由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故答案为A。5、B【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；B．液态氯化氢是氯化氢的液态存在形式，属于纯净物，故B正确；C．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D错误。故选B。【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。6、A【解析】

A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。故选A。7、D【解析】

A.“发蓝”是采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，是铁的钝化，正确；B.铁的化合价从0价升高到+2价，被氧化，正确；C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正确；D.当反应中转移6mol电子时，生成还原产物NH3的质量为17g，若反应中转移2mol电子，则生成的NH3的质量为5.7g，错误；故选D。8、D【解析】

A项、Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故A不符合题意；B项、Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故B不符合题意；C项、Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，无气体生成，故C不符合题意；D项、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液共热反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，故D符合题意；故选D。9、B【解析】

令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断。【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案选B。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。10、B【解析】

A.因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色是和Br2、KMnO4发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B.具有漂白性的物质都可以使品红褪色，如Cl2、SO2等，故B选；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，二氧化硫是和有色物质化合成无色物质，漂白粉、过氧化钠是利用它们的强氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不选；D.等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中会恰好发生反应：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白能力，故D不选。故选B。【点睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物质化合成不稳定的无色物质，时间长了无色物质会分解为有色物质和二氧化硫，从而恢复原来的颜色，并且二氧化硫不能使指示剂褪色。漂白粉、过氧化钠和臭氧的漂白是利用它们的强氧化性，把有色物质氧化为无色物质，是永久性的，而且可以使指示剂褪色。活性炭是吸附作用，是物理作用。另外，漂白是指使有颜色的有机物褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的还原性，溴和高锰酸钾不是有机物。11、C【解析】

①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；③碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；答案选C。【点睛】本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。12、D【解析】分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此分析判断。详解：A．碳酸钠属于盐，是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；B．氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C．硫酸为强酸，是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C正确；D．KClO3属于盐，是强电解质，完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故D错误；故选D。13、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在碱性透明溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存，且与Cl－也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42－在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。14、D【解析】

A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；C正确，Si周围由4个Si-O键；D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；故选D。15、D【解析】

W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a＋1，Y最外层电子数a＋2，Z最外层电子数为a＋3，则有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q为C，W为Si，M为Al，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析。【详解】A.C的最简单氢化物是CH4，甲烷空间构型为正四面体，故A说法正确；B.W3X4的化学式为Si3N4，Si和N之间以单键形式结合，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B说法正确；C.形成的化合物中既含有离子键也含有共价键，该化合物属于铵盐，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C说法正确；D.M与Z形成的化合物是AlCl3，它属于共价化合物，故D说法错误；答案：D。16、B【解析】

A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能插入试管内，防止污染胶头滴管，故D错误；故答案为B。17、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A错误；B、SiO2和氢氟酸反应生成的是SiF4和水，SiF4不属于盐，故SiO2不属于碱性氧化物，B错误；C、二氧化硅在高温下能与碳反应，说明碳具有还原性，SiO2具有氧化性，C错误；D、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正确；故选D。18、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+，故A错误；B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正确；C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D.只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe2+：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。19、D【解析】

A.氯化铁溶液分散质颗粒直径小于1nm，氢氧化铁胶体分散质颗粒直径在l～100nm之间，错误；B.用一束平行光照射时，只有氢氧化铁胶体从侧面可以看到一束光束，错误；C.氯化铁溶液是棕黄色的，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，错误；D.溶液和胶体都是分散系，正确；故选D。20、C【解析】

短周期元素中，R、T均有-2价，它们处于VIA族，而R有+6价且原子半径较大，故R为S元素、T为O元素；L、Q均有+2价，它们处于IIA族，原子半径L>Q，故L为Mg、Q为Be；M有+3价且原子半径大于硫的，故M为Al。【详解】A．O2和O3是同一元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；B．金属性Mg>Be，故单质与稀盐酸反应的速率：L(Mg)>Q(Be)，B错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，C正确；D．氢化物H2O与H2S分子分别含有10个电子、18个电子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，识记常见元素在周期表中位置。21、B【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加热，收集到气体，该气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g，说明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【详解】第一份加足量的NaOH溶液，加热，收集到气体，该气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g，该沉淀为BaSO4，未加盐酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，说明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因为原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A说法错误；B、根据上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B说法正确；C、根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C说法错误；D、根据上述分析，Cl－可能存在，因为原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3对检验Cl－产生干扰，需要先除去SO42－和CO32－，故D说法错误；答案选B。22、C【解析】

如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，答案选C。二、非选择题(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。24、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。【详解】(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反应①为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；反应②为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；反应③为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；反应④Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；反应⑤FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；反应⑥为NaOH与FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；反应⑦FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C；(5)纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【点睛】记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na，等等。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯气中的氯化氢3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解析】

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；

(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；

(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；

(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；【详解】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；

(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，所以当有amol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•NA，即b=2a•NA，所以NA=，故答案为：；(5)氢氧化钙的物质的量是n==1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案为：127g．26、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑关闭K3，打开K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2将蒸馏水煮沸后迅速冷却取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋【解析】

打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置；（3）B装置中发生反应；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分；（5）氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鉴别溶液中是否含有Fe3＋。【详解】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）A装置中发生反应的化学方程式：，故答案为：；（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，故答案为：关闭K3，打开K2；（3）B装置中发生反应，故答案为：；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳,反应方程式为，故答案为：；（5）氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却；（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋，可利用KSCN溶液鉴别，具体操作为：取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋，故答案为：取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋。【点睛】碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分。27、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的浓硫酸的体积。(2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。(4)根据c=，若n偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。【详解】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为=13.6mL。(2)用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积，倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。(3)用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温，把制得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距