甘肃省庆阳六中2026届化学高一上期末复习检测试题含解析

甘肃省庆阳六中2026届化学高一上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示正确的是()A．水合氢离子： B．氢氧根：C．水合钠离子： D．水合氯离子：2、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中 B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．把钠放入足量水中3、在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl35、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移6、下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO27、对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B．Br2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1D．每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子8、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化9、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－110、下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢 B．碳 C．氧 D．氯11、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（）A．二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8C．反应中有0.25mol氧气放出D．参加反应过氧化钠的的质量为19.5g12、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液13、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl14、用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g氮气含有的原子数是NAB．标准状况下，22.4L水的分子数是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NAD．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA15、有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－116、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成二、非选择题（本题包括5小题）17、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式____。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。19、某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。20、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。21、（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，请按要求填空：①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为___________________(写一种)。②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是___________，其供氧原理是__________（用化学方程式表示）。（2）在横线上填入合适的符号：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:______________________________________________________。（4）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。(填化学式)物质选择的试剂①FeCl2（FeCl3）______②NO气体（NO2）_____________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为，故A正确；

B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为，故B错误；

C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，故C错误；

D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为，故D错误；

故答案选A。【点睛】本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。2、B【解析】

钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的化学方程式分别是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知钠和生成氢气的关系君威2Na—H2，三者生成氢气的物质的量相同，将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气，则放出的氢气比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多，答案选B。【点睛】将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气是解答关键，也是解答难点。3、C【解析】

根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。4、C【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。5、A【解析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；答案选A。6、D【解析】

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中S的化合价未变，A与题意不符；B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中S的化合价降低，被还原，B与题意不符；C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中部分S的化合价降低，被还原，C与题意不符；D．S+O2SO2反应中S的化合价升高，被氧化，D符合题意；答案为D。7、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，其中5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，据此分析。【详解】A.该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，A错误；B.根据A分析可知，溴单质既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为1：5，C错误；D.生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．8、C【解析】

根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。【详解】A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。9、C【解析】

根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。10、D【解析】

A．氢是第一周期第IA的元素，A错误；B．碳是第二周期第IVA的元素，B错误；C．氧是第二周期第VIA的元素，C错误；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正确；答案选D。11、C【解析】

200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答。【详解】A.由分析可知n（混合气体）=0.5mol，设n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合气体的总质量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，则n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为1∶4，故A错误；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的质量之比为=18:11，故B错误；C.由分析可知，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，故C正确；D.由反应方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，参加反应的过氧化钠的质量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。12、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；

B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和银，加铜粉把主要物质反应掉，故B错误；

C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故C错误；

D．CO2、HCl均能与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：A。13、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。14、D【解析】

A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；B、标况下水为不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2NA个电子，故D正确。故选：D。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，一定是在标况下的气体才能使用22.4L/mol进行计算。15、D【解析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以该气体的摩尔质量为71g/mol。故选D。16、C【解析】

A.

Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B.与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；C.用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；D.加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。19、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O无水硫酸铜验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）【解析】

（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；（2）A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的，因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；（3）氯气与水反应也会得到，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验造成干扰，但是应该在F、G之间加一个装置来检验氯气是否已除净。【详解】（1）橡皮管的作