安徽省阜阳市太和县太和二中2026届化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

安徽省阜阳市太和县太和二中2026届化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（）A．①操作利用了物质的溶解性 B．②操作为过滤C．③操作为萃取分液 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期2、铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是A．铝粉和铁粉 B．铁粉和氧化铝粉末C．铝粉和氧化铁粉末 D．氧化铝粉末和氧化铁粉末3、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏4、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．SiO2 B．MgO C．Ar D．C5、下列实验装置能实现对应目的的是()A．关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性B．实验室制备并收集氨气C．c管先通，d管再通过量，可制取少量小苏打D．验证酸性强弱：盐酸＞碳酸＞硅酸6、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．足量锌粉与一定量浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y8、下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6NAB．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5NAC．0.1molNa2O2含有的离子数0.3NAD．0.1molOH-中所含有的电子数为NA10、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO311、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、Cl-、ClO- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、SO42- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-12、某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO413、下列有关说法中错误的是（）A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温Si+2CO↑14、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体16、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________(写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________(填标号)。a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)写出化合物D2C2的电子式____________；该化合物中所含化学键类型为____________(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________19、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为___(填装置的字母序号)。（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A−E−F−B进行实验。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___。（4）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式___。Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。方案三：（通过NH4+测定）实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（5）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三选择装置___(填图一或图二)较为合理，判断理由是___。若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为___（列出计算式即可，不用简化）。20、某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。（2）溴的富集过程：①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）溴的精制：①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。②假设最终得到mg纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.21、草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。（实验过程）(一)铝的回收①称取16.0g废弃电池原料；②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg。(二)草酸铝的制备④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL，搅拌lh；⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。（问题讨论）(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。(3)铝的回收率为_______(回收率=回收铝的质量/原料的质量）。(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L(标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．①操作为提取可溶物，利用了物质的溶解性，溶解到水中，A正确；B．②操作为除去不溶物茶渣，方法为过滤，B正确；C．③操作时，混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C不正确；D．抗氧化剂具有还原性，加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期，D正确；答案为C。2、C【详解】铝热反应方程式为：；故铝热剂的成分为铝粉和氧化铁粉末，故答案为C。3、C【详解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，选项A错误；B、亚硫酸钡在空气中易被氧化，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，选项C正确；D、石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意二氧化硫是酸性氧化物，与二氧化碳具有相似的性质，但区别于二氧化碳的性质是二氧化硫具有漂白性及还原性。4、C【详解】A．SiO2属于原子晶体，是一个立体的空间网状结构，是一个巨大的“分子”，该“分子”中表示Si和O原子的个数比为1:2，而不是表示一个SiO2中含有1个Si原子和2个O原子，所以SiO2只能叫做化学式，而不能真实的表示物质的组成，A错误；B．MgO属于离子晶体，表示Mg2+和O2-的个数比为1:1，而不是一个Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化学式，而不能叫做分子式，B错误；C．Ar为分子晶体，一个Ar分子中只含有一个Ar原子，其化学式可以表示分子的真实的组成，C正确；D．C可以表示原子晶体如金刚石，也可以表示为混合晶体如石墨，不管是金刚石还是石墨，均是由原子构成的无限大的分子，其化学式不能表示分子真实的组成，D错误；答案为C。5、C【详解】A.关闭a打开活塞b，橡皮管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密性，故A错误；B.浓硫酸与氨气反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C.易溶于水，应从c管通入防止倒吸，且先通入，可以增大的溶解量，故C正确；D.盐酸具有挥发性，可能是盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明碳酸＞硅酸，故D错误；故选C。6、C【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；A错误；B.HClO具有强氧化性，能够把SO2氧化为SO42-，本身被还原气为Cl-，离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，B错误；C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性，满足n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2:1，正确的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D.足量锌粉与一定量浓硫酸反应先生成二氧化硫，反应为Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，上述反应方程式不全，D错误；综上所述，本题选C。7、B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故选B。8、C【解析】A项，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-将SO2氧化成SO42-，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，错误；B项，在金属活动性顺序表中，Cu处在H的后面，Cu与稀硫酸不反应，再加入KNO3，发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，错误；C项，AlCl3溶液中滴加氨水产生的白色沉淀为Al（OH）3，NaHSO4溶液具有强酸性，加入NaHSO4溶液发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正确；D项，稀盐酸属于电解质溶液，在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，先发生胶体的聚沉后Fe（OH）3溶解，可观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解变为棕黄色溶液，错误；答案选C。点睛：本题需要注意：（1）NO3-没有强氧化性，在酸性条件下NO3-会表现强氧化性；（2）NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有强酸性。9、B【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量为2mol，则混合气体含有原子数目为6NA，故A正确；B．选项中6.72L氯气状态未知，不能用标况下气体的摩尔体积计算生成氯气的物质的量，则反应中电子转移的数目无法确定，故B错误；C．Na2O2中含有2个Na+和1个构成，则0.1molNa2O2含有的离子数=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正确；D．OH-中含有10个电子，则0.1molOH-中所含有的电子数为10×0.1mol×NA=NA，故D正确；答案选B。10、C【详解】A、酒精灯的火焰温度达不到碳酸钙的分解温度，故不选A；B、向饱和氨盐水中通入二氧化碳，导气管应伸入液面以下，故不选B；C、过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故选C；D、碳酸氢钠加热易分解，不能用加热的方法干燥NaHCO3，故不选D。【点睛】本题以侯氏制碱原理为载体，考查学生基本实验操作，涉及物质的分离、提纯以及制备，注重实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。11、B【分析】加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性或碱性。据此解答。【详解】A.ClO-在酸性溶液不能存在，但在碱性条件下能存在，不符合题意；B.Cu2+、Fe2+在碱性条件下不能存在，Fe2+和NO3-在酸性条件下反应不能存在，故符合题意；C.Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或碱性溶液中都存在，故不符合题意；D.NH4+只能在酸性条件下存在，故不符合题意。故选B。【点睛】掌握和铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性，注意在酸性条件下，硝酸根离子能氧化铝不产生氢气。12、D【分析】某透明溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液即可能呈强酸性又可能呈强碱性，则该物质既能在强酸溶液中能大量存在又在强碱溶液中能大量存在；【详解】A．NaHCO3即不能在强酸性溶液中大存在，又不能在强碱性溶液中大量存在，故A不选；B．NH4Cl虽然能在强酸溶液中大量存在，但不能在强碱溶液中大量存在，故B不选；C．KNO3在强酸强碱溶液中都能大量存在，但在强酸溶液中与和Al反应不能产生，故C不选；D．在强酸强碱溶液中Na2SO4都能大量存在，故选D。答案选D13、B【解析】试题分析：A.氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A项正确；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；C.瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，用铁坩埚，C项正确；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，D项正确；答案选B。考点：考查物质的保存、成分和性质14、C【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。答案选C。【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。15、C【解析】A、Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，故图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B，选项A正确；B、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量酸使氢离子浓度增大，选项B正确；C、A、C点温度不同，在温度不变情况下加入少量NH4Cl固体无法使氢离子和氢氧根离子浓度同时增大，选项C错误。D、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量NH4Cl固体可使氢离子浓度增大，选项D正确。答案选C。16、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有钡离子，选出可以共存的离子。【详解】A．溶液中AlO2-与H+反应生成沉淀，不能大量共存，故A选项错误。

B．溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B选项错误。

C．溶液中Cl-与H+和Ba2+都不反应，可大量共存，故C选项正确。

D．溶液中SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D选项错误。故答案选C。【点睛】离子共存问题中要注意共存条件，会反应生成沉淀、气体、弱电解质、双水解等现象的离子不能大量共存。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是e氧化铜。【点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。18、第二周期第IVA族离子键、共价键H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【详解】根据上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。19、ACBD残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4分解产物中有SO2，没有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空气中的O2部分氧化图二图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求【分析】（1）由装置图可知，要检验NH3，需使用溶有酚酞的水，即D装置；要检验水蒸气，需使用无水硫酸铜，即C装置；且应先检验水蒸气，后检验NH3；在检验NH3前，还需把硫的氧化物处理掉，否则会干扰NH3的检验。（2）要检验A中不含FeO或Fe3O4，实质上是检验Fe2+不存在，所以使用检验Fe2+的试剂进行检验，而不是检验Fe3+。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，由此写出并配平A中反应的化学方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小。（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差。利用NH3的体积及硫酸亚铁铵的化学式，求出硫酸亚铁铵晶体的质量，再除以样品的质量，即可求出样品的纯度。【详解】（1）由前面分析知，要检验NH3，首先用A装置让硫酸亚铁铵分解，然后利用C装置检验水蒸气，再利用B装置除去硫的氧化物，最后用D装置检验NH3，从而得出装置的连接顺序为ACBD；答案为：ACBD；（2）要检验A中不含FeO或Fe3O4，实质上是检验Fe2+不存在。检验方法为：取少量A中残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，则表明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；答案为：残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的结论为：分解产物中有SO2，没有SO3；答案为：分解产物中有SO2，没有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，A中反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；答案为：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小；答案为：Fe2+已被空气中的O2部分氧化；（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差；答案为：图二；图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求；标况下VLNH3的物质的量为L/mol，mg硫酸亚铁铵的物质的量为，硫酸亚铁铵纯度：；答案为：。20、饱和NaHSO3溶液Cl2或氯气关闭K1、K3，打开K2吸收尾气，防止其污染空气SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【详解】（1）装置A为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气其反应原理为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；装置B是SO2贮气瓶，酸性气体SO2难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫时，可加入饱和NaHSO3溶液后可将SO2排出，并无损失；（2）①热空气的作用是将溴单质从溶液中吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯气时应关闭K3，防止氯气进入装置E影响后续制取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应打开K2用碱液吸收，关闭K1；②装置D的作用吸收尾气