内蒙古巴林右旗大板第三中学2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

内蒙古巴林右旗大板第三中学2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性2、某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=-lg[c(D+))。该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水(D2O)中，pD=7B．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C．将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+3、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱4、恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ•mol﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．反应的平衡常数B．Q>0C．高温有利于该反应的自发进行D．A点混合气体的平均摩尔质量大于B点5、汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有关说法正确的是A．加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率D．降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小6、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B． C．1s2 D．7、用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤8、常温下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应9、我国科学家屠呦呦因发现青蒿而获得2015年诺贝生理或医学奖，青蒿素分子的结构如下，关于其说法正确的是（）A．分子式为C15H22O5 B．是一种芳香族化合物C．易溶于水 D．是一种高分子化合物10、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时，有三个N－H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成11、下列各组中互为同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和异丁烷 D．和12、下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出13、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素可能位于元素周期表中第13列C．它的单质可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素14、某干电池原理如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有关该电池的说法中错误的是A．锌片上发生氧化反应B．碳棒上反应为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑C．图中该电池原理装置工作过程中溶液pH增大D．断开导线，图中该电池原理装置中不再发生任何反应15、下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，关于其说法错误的是A．装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB．装置乙比装置甲提供的电流更稳定C．装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变16、下列有关说法正确的是A．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于烧瓶的导管口处B．甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体C．甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内17、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性强弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等18、下列叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物密度比水小D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键19、根据下列实验事实：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，③KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色，下列各组微粒的氧化性由大到小顺序正确的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I220、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③21、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−122、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反应，等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:2B．X、Y、Z三种物质都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的C．X与苯甲酸互为同分异构体，都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2D．Y能发生的反应类型：加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应二、非选择题(共84分)23、（14分）按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。24、（12分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。25、（12分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。(2)上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小为：_____________。26、（10分）下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。(3)简述生成的操作过程____________。(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。请描述实验现象：____________。27、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。28、（14分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：__________________________。(2)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛29、（10分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。(1)0—2min内的平均反应速率(HI)=___。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=___。(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数(3)上述反应中，正反应速率为正=k正·c2(HI)，逆反应速率为逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正=___（以K和k逆表示）。(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是___。A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极(6)氢气用于工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中t5时刻所对应的实验条件改变是___，平衡常数最大的时间段是___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故D正确；故选D。2、C【解析】A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B错误；C．c(DC1)==0.01mol/L，则c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正确；D、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解生成氨水和氯化氢，离子方程式为：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+，故D错误；故选C。【点睛】本题考查pH的简单计算和盐类水解的原理的应用。本题的易错点为D，要注意铵根离子水解，本质是铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨。3、C【分析】电解质必须是化合物。强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，根据定义即可解答。【详解】A.强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B.氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C.强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D.水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误。

故选C。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。4、D【详解】A.该反应的平衡常数，A不符合题意；B.由分析可知，该反应为放热反应，因此Q<0，B不符合题意；C.若反应自发进行，则ΔH-TΔS<0，由于该反应ΔH<0，ΔS<0，若为高温条件，则ΔH-TΔS可能大于0，不利于反应自发进行，C不符合题意；D.该反应中反应物和生成物都是气体，因此反应前后混合气体的质量不变，A点时反应正向进行的程度较大，则混合气体的物质的量较小，根据公式可知，混合气体的平均摩尔质量较大，D符合题意；故答案为：D5、C【详解】A．催化剂只能将改变反应的活化能，并不能改变焓变，故A不选；B．增大NO浓度，平衡正向移动；但平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，故B不选；C．加入催化剂，化学反应速率增大，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率，故选C；D．由反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动；但降低温度化学反应速率均降低，故D不选。答案选C6、D【详解】A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到亚层的电子数；D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；D项描述最详尽，答案选D。7、B【详解】是弱电解质，加水稀释促进电离，所以、增大，n()减小，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中、、均减小；根据温度不变，水的离子积不变，增大，所以比值增大，减小，故②③符合题意。故答案：B。8、B【解析】常温下pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸有剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答。【详解】A.混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，混合后酸有剩余，生成的盐可能是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，故A错误；B.如果酸是弱酸、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；C.如果酸是强酸、碱是弱碱，二者混合后碱有剩余，溶液应该呈碱性，故C错误；D.如果是一元强酸和二元强碱溶液混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，正确理解题给信息是解答本题的关键，易错选项是A，注意根据混合溶液的酸碱性判断酸、碱的强弱。9、A【解析】由结构筒式可知，分子中含有环状结构，酯基及过氧基，结合酯的性质及结构特点解答该题。【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，选项A正确；B.有机物不含苯环，不是芳香族化合物，选项B错误；C.含有酯基，具有酯的性质，不溶于水，选项C错误；D.相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，选项D错误。答案选A。10、A【解析】A、一个N≡N键断裂，说明反应向正反应方向进行，有三个H－H键形成，说明反应向逆反应方向进行，1个N≡N为1个N2分子，三个H－H为3个H2，符合化学计量数之比，即一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成，说明正反应速率等于逆反应速率，达到化学平衡，故A符合题意；B、N≡N断裂和H－H的断裂，反应都向正反应方向进行，一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡，故B不符合题意；C、1个NH3分子中含有三个N－H键，1个N≡N为1个N2分子，三个N－H为1个NH3分子，不符合化学计量数之比，一个N≡N键断裂的同时，有三个N－H键断裂，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡，故C不符合题意；D、反应都是向正反应方向进行，一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡，故D不符合题意；答案选A。【点睛】用不同物质的反应速率表示达到平衡，先看反应的方向，要求是一正一逆，然后再看反应速率之比等于化学计量数之比。11、D【详解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A错误；B.O2和O3是氧元素形成的不同的单质，不是同位素，故B错误；C.正丁烷和异丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C错误；D.和是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故D正确；故选D。12、A【详解】得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。13、A【解析】试题分析：某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，该微粒为10e－微粒，可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、该微粒可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，错误；B、若该微粒为Al3＋，对应元素铝可能位于元素周期表中第13列，正确；C、若该微粒为Na＋，它的单质可能是强还原剂，正确；D、若该微粒为F－，对应元素氟是电负性最大的元素，正确。考点：考查原子结构与元素的性质。14、D【详解】A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子，所以Zn是负极，发生氧化反应，A正确；B．Zn为负极，碳棒为正极，正极得电子，电极反应为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，B正确；C．该原电池的电解质溶液为氯化铵溶液，呈酸性，随着电池反应的不断进行，铵根浓度减小，水解程度减小，酸性减弱，故pH增大，C正确；D．该原电池的电解质溶液为氯化铵溶液，呈酸性，反应断路时，Zn也可和电解质溶液发生反应，D错误；故选D。15、C【详解】A，装置甲中，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；

B、装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，故B正确；

C、装置乙盐桥中若用Na2CO3饱和溶液代替KCl饱和溶液，则电池工作时，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，故C错误；

D、若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧中形成Fe、Cu和硫酸铜溶液的原电池，左侧为电解池，反应原理发生改变，故D正确。

故选C。16、C【详解】A．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于反应混合液内，测的是反应液的温度，故A错误；B．甲烷、苯都属于烃,甲烷不存在同分异构体,但苯存在同分异构体,如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3等等，故B错误；C．乙烯中含C=C，能使高锰酸钾褪色,而甲烷不能,所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，故C正确；D．苯分子为平面六边形结构，所有原子都在同一平面内；而丙烯中含有饱和碳原子（-CH3），不可能所有原子都在同一平面内，故D错误；故本题选C。【点睛】苯是平面结构，12个原子都在同一平面内；丙烯中乙烯基是平面结构，而-CH3中最多有2个原子与之共平面，因此，丙烯中最多有7个原子共平面，最少有6个原子共平面。17、B【解析】由表中数据得到，碱性：NaF＜CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－＜CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是cCH18、B【详解】A.苯和液溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，故A错误；B.苯燃烧为氧化反应，生成二氧化碳和水，苯最简式为CH，含碳量较高，所以苯燃烧现象为火焰明亮并伴有浓烟，故B正确；C.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水两种产物，硝基苯的密度比水大，故C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，故D错误；故选B。19、B【详解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，则氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，则氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，则氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正确；综上所述，答案为B。20、A【解析】试题分析：将0.1mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I-能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I-，故只需要证明溶液中含Fe3+和I-，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I-，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；故选A。【考点定位】考查化学反应的可逆性【名师点晴】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应。只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.1mol•L-1的KI溶液和②②等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I-能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I-，故只需要证明溶液中含Fe3+和I-，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。21、C【详解】由题可知，H2的物质的量在2min内减少了12mol，容器的体积为10L，所以，又因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol⋅(L⋅min)−1，C项正确；故答案选C。22、B【详解】A．X中含有酚羟基，Y中含有酚羟基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反应，1molX含有1mol酚羟基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羟基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1:1进行反应，所以1molZ最多能与3molNaOH反应，则等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:3，故A错误；B．X、Y、Z三种物质都含有苯环，都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的，故B正确；C．X与苯甲酸的分子式不同，二者不互为同分异构体，酚的酸性弱于碳酸，X不能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故C错误；D．Y分子内含有苯环，可发生取代反应和加成反应，其中酚羟基可被氧化，Y中与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，与羟基相连的碳原子的相邻碳原子不能发生消去形成双键，则Y不能发生消去反应，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。24、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。25、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，2.5【分析】(1)根据H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O书写离子方程式。(2)实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率的影响。(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。【详解】(1)上述反应原理是H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O，其离子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案为：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a为1.0mL；故答案为：温度；1.0。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s。上述实验②④每个物理量都相同，因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s；催化剂。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度。(5)为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系即；故答案为：2.5。【点睛】分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个物质的浓度不相同，因此要加入蒸馏水来使混合后溶液总体积相同。26、铁屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打开使产生的H2将B中的空气排尽关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】使用铁屑、稀硫酸溶液制备Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时，应该先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，实验中先打开E，利用氢气将装置中的空气排出，C为排水法收集氢气；当关闭E时，利用氢气的压力使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察颜色的变化，据此分析解答。【详解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶A中应预先加入的试剂是铁屑，A中发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)实验开始时应先将活塞D打开，其目的是通过反应生成的氢气将B中的空气排出，故答案为打开；使产生的氢气将B中的空气排尽；(3)生成Fe(OH)2的操作过程为：关闭活塞D，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应，故答案为关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，生成的氢氧化亚铁被氧气氧化，因此看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。27、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，即可判断出答案；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/n计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【详解】（1）中和热的测定过程中，需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触，还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，因此，本题正确答案是：否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次温度差分别为:3.3℃、3.5℃。2组数据都有效，温度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=−56.8kJ/mol,。NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol，故答案为①−56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol；28、H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2CC【详解】(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终被空气中的氧气氧化成H2SO4，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；(2)硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒物等