安徽省黄山市2026届化学高一上期中达标检测试题含解析

安徽省黄山市2026届化学高一上期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五种不同的氢元素B．五种不同的氢原子C．五种由氢元素组成的不同微粒D．五种由氢元素组成的不同分子2、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2→C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．还原性Na大于CC．该反应中Na2CO3是氧化产物D．每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子3、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4 B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2 D．体积相同、密度不同的CO和C2H44、分离苯和水的混合物的操作方法是（）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏5、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．6、下列关于化学科学的发展说法中，不正确的是A．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说B．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出原子学说C．1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成D．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖7、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－18、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．质量为44g B．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023 D．共含有3mol原子9、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐10、以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸11、在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－13、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A．稀盐酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA15、下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L16、下列离子方程式中，正确的是()A．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2OB．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-17、下列说法正确的是()A．气体摩尔体积为22.4mol/LB．在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/molC．摩尔质量就是该物质的化学式式量D．摩尔是物理量不是物理量单位18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L19、标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO220、物质的量浓度为0.05

mol·L-1的金属氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好与20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A．1B．2C．3D．421、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④22、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小C．分子数目的多少 D．分子式量的大小二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀[]④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为____________________，C为______________________。(2)写出下列反应的离子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）25、（12分）

是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。．容量瓶洗涤干净后未干燥．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．定容时俯视刻度线．烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。①硝酸溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。27、（12分）(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________________________________。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________________________。28、（14分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。29、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______mol∙L−1。③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质的化学式为______。②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。③通入F发生反应的离子方程式为__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。D、H、D、T不是分子，故D错误；故选C。点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。2、D【解析】

A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。3、C【解析】

A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误；故选C。4、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。5、C【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。6、B【解析】

A.法国科学家拉瓦锡提出燃烧反应的氧化学说，故A正确；B.1808年，英国科学家道尔顿提出原子学说，故B错误；C.1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成，故C正确；D.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，故D正确；选B。7、C【解析】

1g钙离子的物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故C正确；故选C。8、B【解析】

A．不正确，质量为88g；B、正确，每个CO2含有2个氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正确，分子数应为2×6.02×1023；D、不正确，每个CO2含有3个原子，应共含有6mol原子；答案选B。9、A【解析】

A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；答案选A。10、B【解析】

A.钠先与溶剂水反应，产物再与氯化铜反应；B.根据铁离子的强氧化性分析；C.过氧化钠与水先反应，反应的产物再与溶质Mg(NO3)2发生复分解反应；D.利用胶体的胶粒带电荷分析。【详解】A.钠的小颗粒与溶液中的水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，二者发生反应产生硫酸亚铁和硫酸铜，没有固体析出，B正确；C.Na2O2粉末与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸镁发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀，C错误；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3胶粒上的正电荷被中和，胶体发生聚沉现象，形成沉淀，然后再发生酸碱中和反应，产生硫酸铁和水。在实验操作过程中，溶液里有固体物质析出，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了实验过程与现象的关系。易错点是选项D，胶体的胶粒因具有较大的表面积，选择性地吸附电荷而带电，加入电解质，首先是电荷被中和引起聚沉，然后是酸碱中和反应。准确了解、掌握各类物质的物理、化学性质，并灵活运用是本题解答的基础。11、A【解析】

设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2依据稀释定律可得>1，从而得出200>100+x，x<100mL。故选A。12、B【解析】

碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水溶液中为紫色，故A不选；

B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；

C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；

D、碱性条件下OH-与HCO3－结合生成CO32-，CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。

答案选B。13、C【解析】

A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。14、C【解析】

A．氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故B错误；C．1.06g碳酸钠的物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；D．标况下CCl4为液体，故不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，故D错误；故答案选C。【点睛】注意胶体粒子是多个粒子的集合体，故无法计算胶体中微粒的数目；气体摩尔体积只适用于气体的相关计算。15、B【解析】

A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．将4gNaOH溶于1L水中，此时溶液的体积不是1L，不能计算出所得溶液的物质的量浓度，故C错误；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，根据物质的量浓度的概念，公式c=中的V是指溶液的体积，不是溶剂的体积。16、D【解析】

A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；B．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；C．氢氧化铜和硫酸反应，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；D．FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；答案为D。17、B【解析】

A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，A错误；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，B正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，式量的单位为“1”，故摩尔质量和式量不相同，C错误；D．摩尔是物质的量这个物理量的单位，D错误。答案选B。18、C【解析】

A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。19、C【解析】

氮气的摩尔质量是28g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据可知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，本题选C。【点睛】质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件下的体积也就越大。20、C【解析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根据反应方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，则x===3，故答案选C。21、A【解析】

①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确；②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；③1L2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA，故③正确；④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；⑤若32g全部是O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，故选A。22、C【解析】

任何物质的体积大小均由构成物质的粒子直径的大小、粒子的间隙、粒子的数量三个因素共同决定。对于气体来说，由于气体的分子间隙远大于分子直径的十倍以上，所以计量气体的体积时，相对于间隙来说，气体分子的本身的大小可以忽略，所以气体的体积大小主要由气体分子数和气体分子间的距离共同决定。确定了气体所处的温度和压强，就等于确定了气体分子间的距离，所以此时该气体的体积主要由气体的分子数决定。在该条件下，气体的分子数越多，气体的体积就越小，且有。二、非选择题(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。25、胶头滴管烧杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分析。【详解】（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；（3）A．定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；C．读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。故答案为：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；B．NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2CO3属于碳酸正盐；、、都属于金属盐，是铵盐，故答案为：K2CO3或。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键。26、分液漏斗检查是否漏水①④硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀浓盐酸二氧化锰【解析】分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为①硝酸溶液、试剂C为④Na2SiO3溶液。（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。27、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色氢氧化钠（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故观察到的现象为干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；(2)氯气可以和碱反应，为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。28、③⑤⑥⑦⑧②④⑦①q>2p33.3%40%【解析】

根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有③⑤⑥⑦⑧。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，②④⑦是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，①是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是ρ1、ρ2（ρ1>ρ2），又设两种硫酸溶液的体积