2026届辽宁沈阳市二十中学化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届辽宁沈阳市二十中学化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是选项化学式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型Asp2正四面体形三角锥形BH2Osp2四面体形V形CNH3sp3三角锥形平面三角形DCH4sp3正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D2、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ3、下列关于杂化轨道的说法错误的是()A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有电子4、下列离子方程式书写正确的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na6、在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出门戴口罩C．将食物贮存于冰箱中 D．鼓励使用共享单车7、下列做法不能减少大气污染的是A．大力发展清洁能源，烟气脱硫B．大力发展私家车，减少公共交通C．利用太阳能、风能等替代化石能源D．提倡多使用自行车8、已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)9、下列说法中，错误的是()A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类10、下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄11、下列说法错误的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比12、下列做法对人体健康不会造成危害的是A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒13、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则此段时间是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s14、用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是A．图1是电解池，图2是原电池B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr15、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO16、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O17、1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定18、已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol19、下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D．在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基20、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀21、25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是()A．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－122、下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJC．500℃下，将0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3稳定二、非选择题(共84分)23、（14分）有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。24、（12分）下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。25、（12分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作为指示剂，继续滴定，当溶液________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____________%(保留1位小数)。(2)①该实验中应该用____________式滴定管装K2Cr2O7标准溶液；②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________。26、（10分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用标准溶液润洗滴定管2~3次。C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm处。E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。(2)步骤B操作的目的是________。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____(填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。28、（14分）控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。Ⅰ．催化剂对速率的影响探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化学方程式是_____。（2）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是____。Ⅱ．浓度对速率的影响实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。实验1实验2试剂12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液试剂24mL0.01mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液（3）配平下列化学方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）实验1中tmin时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。联系实验1、2，预期结论是_________。（5）n(CO2)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。（6）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。29、（10分）在一定温度下，有下列物质的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为_____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。（3）同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，A不正确；B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B不正确；C．NH3的中心N原子价层电子对数为4，由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形，C不正确；D．CH4的中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，所以价层电子对互斥模型、分子或离子的立体构型都呈正四面体形，D正确；故选D。2、C【解析】A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ；B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；D.途径Ⅱ化学反应速率快，据此解答即可。【详解】A、由图可知，途径Ⅱ的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；

B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正确，故B正确；

C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；

D、途径Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH<0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH>0。催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。3、A【分析】根据杂化轨道理论分析解答。【详解】A.参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大不能形成杂化轨道。即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错；B.只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故B正确；C.杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C正确；D.并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道（如一些配位化合物的形成），也可以有一对孤对电子（如NH3、H2O的形成），故D正确。故选A。4、D【解析】A项，SO42-完全沉淀时KAl（SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比1:2反应，反应的化学方程式为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，错误；B项，通入过量CO2生成NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，错误；C项，醋酸属于弱酸，应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，错误；D项，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2发生沉淀的转化，正确；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留（如C项CH3COOH不改写）；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如A、B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。5、C【解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。答案选C。6、C【详解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉传染，故A不符合题意；B．新冠疫情下提倡出门戴口罩主要防止病毒在空气中人与人之间传染，故B不符合题意；C．将食物贮存于冰箱中，降低温度，减小反应速率，故C符合题意；D．鼓励使用共享单车，降低二氧化碳的排放量，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7、B【解析】试题分析：A．二氧化硫是有刺激性气味的气体，能污染大气，大力发展清洁能源、烟气脱硫，能减少二氧化硫的排放，减少空气污染，A不选；B．大力发展私家车、减少公共交通，增大氮氧化物的排放，会污染大气，B选；C．利用太阳能、风能等替代化石能源，能大大减少二氧化硫等物质的排放，能减少大气污染，C不选；D．多使用电动车和自行车，能大大减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少大气污染，D不选；答案选B。【考点定位】本题考查了环境污染与治理【名师点晴】明确能污染大气的物质及产生根源是解本题关键，根据该做法是否产生对大气有污染的物质来分析解答，难度不大，注意相关基础知识的积累和灵活应用。8、C【解析】分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3kJ，A错误；B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)时放出热量小于57.3kJ，B错误；C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出热量为57.3kJ，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)时放出热量大于57.3kJ，D错误；答案选C。9、B【详解】A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质可能是醛类，如甲醛CH2O；也可能是羧酸类物质，如乙酸CH3COOH；也可能属于酯类，如HCOOCH3；还可能是糖类物质，如葡萄糖分子式是C6H12O6，因此分子式符合Cn(H2O)m通式的物质不一定都是糖类，A正确；B．油脂有确定的物质分子式，不属于高分子化合物，B错误；C．氨基酸分子中含有羧基，具有酸性，含有氨基，具有碱性，因此氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐，C正确；D．单糖不能发生水解反应，是最简单的糖类物质，D正确；故合理选项是B。10、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性，漂白作用不是氧化还原反应，所以不能说明氧化性，故A错误；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后，过氧化氢具有氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸，遇到氯化钡会生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，故B正确；C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，溶液褪色不是漂白作用，是离子发生氧化还原反应消失造成，二氧化硫的漂白性是与有机色素结合为不稳定的无色物质，所以不能说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；D.二氧化硫的漂白性是生成的亚硫酸与有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，故漂白过的草帽过一段时间后变黄，故D正确。故选A。11、A【解析】A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故A错误；B.热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；C.化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH的单位是kJ/mol与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，与反应条件无关，所以同一化学反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，故C正确；D.化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确。故选A。12、C【分析】A.亚硝酸盐有毒；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸钾无毒,且能够被人体吸收；

D.甲醇有毒。【详解】A.工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用,故A错误；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；

C.碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素,食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐,能够补充碘元素,故C正确；

D.甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；

综上所述，本题选C。13、B【详解】根据NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则H2的浓度变化了0.9mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案选B。14、C【解析】A.图1与图2均没有外加电源，所以均为原电池装置，故A错误；B.图1中Cr为负极，铜为正极，电子由Cr电极流向Cu电极，图2中Cr为正极，铜为负极，电子由Cu电极流向Cr电极，故B错误；C.图2中Cr电极被浓HNO3钝化成惰性电极作正极，铜失电子作负极，故C正确；D.由图1根据原电池原理可知金属活动性：Cr>Cu，故D错误；本题正确答案为C。点睛：本题考查原电池原理，判断电极名称时，要具体问题具体分析，而不能只根据金属活泼性判断。图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量气体，说明铜被氧化为负极，而正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。15、C【详解】A．CO2是非电解质，故A错误；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。16、D【解析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍；D正确；17、B【详解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1则a-b=18.39＞0，a＞b，故选B。18、D【详解】A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，A项错误；B．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，D项正确；答案选D。19、C【解析】A.因为浓硫酸溶解时放出大量的热，所以应先加乙醇后边摇试管边慢慢加入浓硫酸，防止液体飞溅，冰醋酸溶解后受热易挥发，故待溶液冷却后，再加冰醋酸，故A错误；B.溴乙烷中不含有自由移动的溴离子，和硝酸酸化的硝酸银不反应，应该向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，将溴原子转化为溴离子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出现淡黄色沉淀，证明含有溴元素，故B错误；C.苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应，生成溶于水的苯酚钠，从而除去苯酚，故C正确；D.银镜反应应在碱性条件下进行，应加过量的氢氧化钠，故D错误；本题答案为C。20、A【详解】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；故选A。21、B【解析】A.因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；B.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，由于钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，B错误；C.物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正确；D.在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝10-10mol/L＝1.0×10－5mol·L－1答案选B。【点睛】本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键。22、D【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，燃烧产物为二氧化碳和液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故A错误；B．醋酸电离需要吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ，故B错误；C．0.5mol

I2(g)和

0.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，则1molI2(g)完全反应放出热量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol，故C错误；D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。24、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。25、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【详解】（1）②根据硫代硫酸钠与I2的反应，可以推出K2Cr2O7将I－氧化成I2，本身被还原为Cr3＋，然后根据化合价升降法进行配平，得出离子反应方程式为Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根据I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，应用淀粉溶液为指示剂；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复，说明滴定到终点；建立关系式为Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，则100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，样品纯度为4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②开始时滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡，末读数偏小，则相当于样品溶液用量偏小，样品溶液的浓度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物质的量或质量增大，测定结果（样品纯度）偏高；（3）Cl2作氧化剂，被还原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法进行配平，离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋。【点睛】难点是氧化还原反应方程式的书写，如最后一空，Cl2作氧化剂，被还原成Cl－，S2O32－作还原剂，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根据化合价升降法进行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根据氧原子守恒，反应前应有含氧物质参与，即有H2O参与，根据电荷守恒，反应后有H＋生成，进行配平即可。26、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大0.

1710【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；综上所述选de；(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。【点睛】滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。27、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol时放出的热量，测定过程中要注意保温，尽量避免热量的散失。【详解】(1)NaOH溶液稍过量可以确保硫酸被完全中和；(2)为减少热量的散失倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以选B；(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；(4)由于浓硫酸溶于水放出热量，则放出的热量