2026届湖北省四校高三化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届湖北省四校高三化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3、有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C4、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B．反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响5、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为A．2mol/L B．1.6mol/L C．0.8mol/L D．0.4mol/L6、因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是（）A．Al2O3与NaOH B．Fe与Cl2C．Cu与HNO3 D．NaHCO3与稀盐酸7、《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D．“内质不变”说明出现了钝化现象。8、某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O9、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（）A．它的同分异构体除本身外还有4种B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种10、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)11、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+ B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体12、下列属于氧化还原反应的是A．B．C．D．13、设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生B．a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应14、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是A．0~5

min

内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1B．n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D．条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ15、下列离子方程式正确的是（）A．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-16、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）217、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D．含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl－、SO42-18、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸19、化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（）A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂20、下列反应中，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物会发生改变是()A．硫黄和氧气 B．氯化铝溶液和氨水C．漂白粉溶液和SO2 D．NaHCO3溶液和盐酸21、下列说法错误的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致22、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为__________、_________（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶624、（12分）以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是____________。工业上A的来源通常是_______________。（2）反应①的化学方程式是_____________________。（3）反应②的反应类型是____________。（4）反应③的试剂与条件是_______________。（5）F的结构简式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________。i.能发生银镜反应且分子中不含甲基ii.苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。___________________。（合成路线常用的表示方式为：）25、（12分）某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94g·mL−1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________。（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。①催化剂保持红热的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。a．盛有碱石灰的干燥管b．盛有浓硫酸的洗气瓶c．盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有__________________。26、（10分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：①经检验，实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。②黑色固体是________。③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④写出生成IO3-的离子方程式：________。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。27、（12分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g;③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得干燥管D的总质量为84.36g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式______________________________。(2)装置A中试剂X应选用足量的________,装置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓H2SO4(3)装置C的作用：__________________________________。(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________;若去掉装置E,则会导致测定结果__________.(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为________。28、（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O29、（10分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。（2）已知合成氨的反应为：N2＋3H22NH3△H＜0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色)＋4H2OKβ=7.24×1012①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。②已知反应Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14mol·L－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。【详解】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀,B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D项正确；答案选C。2、C【详解】A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。答案选C。3、C【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，①将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．②金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；③金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选C。【点睛】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。4、D【解析】A项，葡萄酒酿造时通入SO2起到杀菌和增酸的作用，正确；B项，反应①中若不通入N2，则在反应①中部分SO2被氧化，气体A偏小，测得的SO2含量偏低，正确；C项，反应①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正确；D项，将“H2O2溶液”替换为“溴水”，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，为保证SO2完全吸收，溴水要略过量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，测得的SO2含量偏高，对测定结果有影响，错误；答案选D。5、A【解析】试题分析：取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，这些铜的物质的量为0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了0.4molCu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48L，NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物质的量为1mol，则稀硝酸的浓度为2mol/L，A正确。本题选A。点睛：有关硝酸与金属及其氧化物、氢氧化物反应的计算，通常硝酸表现两种性质，即氧化性和酸性，可以分别求出这两部分硝酸然后加到一起求出参加反应的硝酸的总量。硝酸做氧化剂被还原的部分可以根据其还原产物的物质的量确定，表现酸性的部分可以根据金属的物质的量确定。6、C【解析】A.Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故A不选；B.铁和氯气反应生成氯化铁，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故B不选；C.硝酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，故C选；D.NaHCO3与稀盐酸反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故D不选。故选C。7、D【详解】A.鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此属于碱式盐，A正确；B.碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确；C.Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D.碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，D错误；故合理选项是D。8、D【解析】A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A错误；B、外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、电池总反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝电池总反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正确；答案选D。【点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。9、C【详解】A、2-氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为分子式为C4H9Cl，选项A错误；B、2-氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，选项B错误；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，选项C正确；D、2-氯丁烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，生成的烯烃有两种：正丁烯和2-丁烯，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，根据卤代烃的知识进行解答即可，试题培养了学生的知识迁移能力，易错点为选项D：2-氯丁烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，生成的烯烃有两种：正丁烯和2-丁烯。10、B【详解】该气体的物质的量为，质量为，溶液的体积为，则此溶液的物质的量浓度为，故B正确；故选B。11、B【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。12、C【详解】氧化还原反应是指反应前后，存在元素化合价发生变化的化学反应。A.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A项；B.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B项；C.该反应中，碘元素由-1价升高至0价，I-被氧化为I2，溴元素由0价降低至-1价，Br2被还原成Br-属于氧化还原反应，故选C项；D项，该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为C。13、C【解析】A．a和b不连接时，铁和氢离子发生置换反应，所以铁片上会有气泡逸出，故A正确；B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，H+从铜片上获得电子，则铜片上发生反应：2H++2e→H2↑，故B正确；C．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，电子在外电路从铁片流向铜片，溶液中的离子发生定向移动，故C错误；D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会与酸反应，发生氧化反应，故D正确；故答案为C。14、D【解析】A、根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧气参加反应，生成1.7mol三氧化硫，则0～5min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)＝0.85mol/(10L×5min)＝0.017mol·L-1·min-1，A正确；B、的值不变时，说明氧气和二氧化硫的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，B正确；C、若增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，C正确；D、条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，相当于加压，平衡时放热大于333.2kJ，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的难点，注意放大缩小思想的灵活应用，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。15、C【详解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在离子反应方程式中，不能拆，应写成Ca(OH)2，A错误；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B错误；C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸后发生氧化还原反应：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正确；D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故答案为：C。16、B【详解】A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，A错误；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，B正确；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，C错误；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，D错误；答案选B。17、A【解析】根据特定条件下离子间的相互反应进行判断，不能反应就能大量共存。【详解】A项：能使甲基橙变红的溶液pH<3.1，呈酸性。Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存。A项正确；B项：FeCl3溶液中，I－会被Fe3+氧化而不能大量共存。B项错误；C项：c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液pH＝13，呈强碱性，Cu2+、NH4+不能大量存在。C项错误；D项：NaAlO2的溶液AlO2－与H+不能大量存在。D项错误。本题选A。18、C【详解】A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，说明醋酸中离子的浓度较小，证明CH3COOH部分电离，为弱酸，故D不选；故选C。19、D【详解】A．氢氧化铝、小苏打均可与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A叙述正确；B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B叙述正确；C．在海轮外壳上镶入锌块，可形成原电池，且锌失电子，铁作正极，可减缓船体的腐蚀速率，C叙述正确；D．ClO2具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，可用作自来水的消毒剂，D叙述错误；答案为D。20、C【详解】A.硫黄和氧气反应生成SO2，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故A不选；B.氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故B不选；C.漂白粉溶液和SO2反应当二氧化硫少量时，当SO2气体过量时，，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物会发生改变，故C选；D.NaHCO3溶液和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故D不选。故答案选：C。21、A【解析】A、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A错误；B、铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜的结构，铝制餐具也不能长时间存放咸的食物，故B正确；C、“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故C正确；D、生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，故D正确；故选A。22、D【详解】A项，FeO溶于稀硝酸时，FeO被氧化成Fe3+并生成NO，其离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A项错误；B项，Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成偏铝酸盐和硫酸钡沉淀，其离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故B项错误；C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C项错误；D项，向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。二、非选择题(共84分)23、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。【详解】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。（1）B、F的结构简式分别为、，故答案为、；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：，故答案为；；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个﹣CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为2。24、煤的干馏：+HNO3（浓）+H2O还原反应Cl2/FeCl3、、、、任写一种即可【分析】根据后续流程可知A中含有苯环，其分子式为C7H8，可知A为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级可以被氧化成羧基，所以C到为酯化反应，X为CH3CH2OH，则A到B引入了硝基，为与浓硝酸的取代反应；A到D为取代反应，F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚羟基，则E到F为氯代烃的取代，F为，E为，D为，故A到D是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。【详解】（1）A为甲基苯，其结构简式为，煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为：；煤的干馏；（2）反应①为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为：+HNO3（浓）+H2O；（3）反应②由到苄佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故答案为：还原反应；（4）反应③为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCl3做催化剂，故答案为：Cl2/FeCl3；（5）根据分析可知答案为：；（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5，则其同分异构体不饱和度也为5，根据“能发生银镜反应且分子中不含甲基”可知其含有—CHO结构，且没有—CH3,；又“苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：、、、、任写一种即可；（7）可由发生消去反应得到，可由发生加成反应得到，可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为，

故答案为：。【点睛】明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、羧酸及酯之间的转化关系；第（7）题合成路线的设计可用逆推法进行分析。25、8.3mol▪L-1搅拌、引流D装置的导管口有气泡冒出NH3催化氧化是放热反应4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3或NH4NO2b还原性、碱性、易溶于水等【解析】(1)该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94g▪mL-1，则该氨水的物质的量浓度为c===8.3mol/L；实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有：稀释浓氨水时搅拌，转移氨水到容量瓶中时引流，故答案为8.3mol▪L-1；搅拌、引流；(2)连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气，如果装置气密性良好，则在D装置的导管口有气泡冒出，故答案为D装置的导管口有气泡冒出；(3)①催化剂保持红热是因为该反应是放热反应，故答案为NH3催化氧化是放热反应；②氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应过程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，是过量的氨气与硝酸气体反应生成的NH4NO3，故答案为NH4NO3；(5)a.盛有碱石灰的干燥管，会吸收二氧化氮，错误；b.盛有浓硫酸的洗气瓶，会除去未反应的氨气和水蒸气，可以得到纯净的NO2，正确；c.盛有无水CaCl2的洗气瓶可以吸收氨气，但生成物不稳定，受热容易分解，不能保证氨气被吸收干净，错误；故选b；(6)该实验说明氨发生催化氧化，说明氨气具有还原性，通过向氨水中通入空气会吹出氨气，说明氨气易溶于水，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，说明氨气具有碱性，故答案为还原性、碱性、易溶于水等。26、I2溶液分层，下层液体无色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）【分析】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；（2）①I—的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色。②二氧化锰能催化双氧水分解。③利用IO3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO3-。④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。（4）根据实验现象分析。【详解】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了I2；（2）①I—的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色。②二氧化锰能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3还原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-。④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3，反应的离子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根据以上实验分析，KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱有关。27、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空气中的CO2进入D引起测量误差吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差偏大偏小偏大60%【分析】B中发生发反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中浓硫酸干燥二氧化碳，D中碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数。通入空气排尽装置中二氧化碳，使二氧化碳进入D中完全吸收，空气中的二氧化碳会影响实验，A中盛放碱溶液可以除去空气中二氧化碳。E装置吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止加入D中影响二氧化碳质量测定。【详解】(1)在装置B中，硫酸与碳酸钠发生复分解反应，产生硫酸钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)装置A中试剂应选用足量的碱吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证，装置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空气中的二氧化碳，防止空气中的CO2进入D引起测量误差，故答案为：AB，防止空气中的CO2进入D引起测量误差；(3)C中浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差，故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差；(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，若没有操作⑤⑦，生成的气体不能全部被碱石灰吸收，导致测定结果偏小，装置E的作用防止空气中的水或CO2进入装置内被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，故答案为：偏大，偏小，偏大；(5)用某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置测定纯碱样品中的Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为85.18g，生成二氧化碳的质量为=85.18-80.20=4.98g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度为，故答案为：60%。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑冷水AC2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O防止FeO42-水解，利于烘干取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2OC【详解】（1）工业上制取Cl2是电解饱和食盐水，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH