陕西省西安市高新一中2026届化学高二上期中经典模拟试题含解析

陕西省西安市高新一中2026届化学高二上期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W2、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2C．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小D．该反应的焓变为正值3、工业冶炼金属镁可以采取的方法是()A．加热分解氧化镁 B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应 D．高温下用氢气还原4、一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号

温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．达平衡时，容器II中cCH3COOHB．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大C．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6D．达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L5、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热使淀粉发生了水解反应，为测定其水解程度，所需的试剂是①银氨溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④6、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐7、下列说法正确的是A．铁跟盐酸反应，生成氯化铁和氢气B．四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．铁在硫蒸气中加热后可生成FeS8、下列说法不正确的是A．风能、太阳能等属于一次能源B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ9、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是A．脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．味觉上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力10、下列化学用语表示正确的是①甲基的电子式：②乙炔的最简式：C2H2③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的结构简式：CH3COH⑤苯分子的比例模型：A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤11、以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同12、波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是（）A．由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息B．质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量C．通过核磁共振氢谱可区分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氢谱中有2个吸收峰13、下列有机物的结构简式和名称相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯14、测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸B．相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同C．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度D．环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用15、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-16、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。18、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。19、POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5(1)仪器a的名称____________________。(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.测定POC13产品的含量。实验步骤：①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步骤④中X可以选择___________________。(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________，若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。21、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列相关说法正确的是______________A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，来判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。2、D【详解】A、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,故A错误;B、根据平衡常数K=可知，该反应的方程式为:CO2+H2CO+H2O,故B错误;C、因为CO2+H2CO+H2O是反应前后化学计量数相等的反应，所以恒温恒容下增大压强,平衡不一定移动，H2浓度不一定变化，故C错误;D、根据平衡常数K=，反应的方程式为:CO2+H2CO+H2O,恒容时,温度升高，H2浓度减小,所以正反应是吸热反应，焓变为正值，故D正确，答案选D。【点睛】A项为易错点，注意温度升高，化学反应的正逆反应速率均增大。3、B【详解】镁是活泼金属，其冶炼方式是电解法，常电解熔融氯化镁得到镁，故答案B。4、A【解析】A.容器I和II的温度相同，将II中起始物质按化学计量数转换成反应物，相当于起始加入1.2molCH3OH和1.2molCO，相对于容器I，容器II相当于增大压强，平衡正向移动，cCH3COOHcCH3OH增大，所以达平衡时，容器II中cCHB.将容器III中起始物质按化学计量数转换成反应物，相当于起始加入1.0molCH3OH和1.0molCO，与容器I中起始加入物质相同，但容器I比容器III的温度高，温度越高，化学反应速率越大，则达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故B错误；C.容器I和容器II的容积、温度均相同，则达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比等于气体总物质的量之比，容器I中平衡时c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)=0.80mol/L，平衡常数K=0.80mol/L0.20mol/L×0.20mol/L=20，气体总物质的量为（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，设容器II中达到平衡时c(CH3OH)=amol/L，则c(CO)=amol/L、c(CH3COOH)=(0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的温度相同，则K=1.20-amol/Lamol/L×amol/L=20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡时容器II中气体总物质的量为(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1.20mol1.42mol＞56D.若容器III和容器I的温度相同，则二者为等效平衡，容器III达到平衡时c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的温度低于容器I，降低温度平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，所以达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D错误，答案选A。5、D【解析】要测定淀粉的水解程度，则需要测定水解生成的葡萄糖以及用碘水测定淀粉的存在。因此用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，但和葡萄糖的反应都是在碱性条件下进行的，而淀粉水解需要硫酸做催化剂，所以还需要氢氧化钠溶液，则答案选D。6、B【解析】A.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，故A正确；B.苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性，医学和科研部门常用于标本的防腐保存，故D正确。故选B。7、D【详解】A.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B.四氧化三铁是有固定组成的化合物，是纯净物，故B错误；C.铁与灼热水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D.S的氧化性较弱，与铁、铜反应生成低价化合物，铁在硫蒸气中加热后可生成FeS，故D正确；故选D。8、C【分析】一次能源是从自然界直接获取的能源；△H=生成物的能量和-反应物的能量和；反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应；稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3kJ，若为弱酸或弱碱，电离吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热等；【详解】一次能源是从自然界直接获取的能源，所以风能、太阳能等属于一次能源，故A说法正确；△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正反应吸热，则逆反应必然放热，故B说法正确；反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应，若是放热反应，化学反应的焓变△H越大，表示放热越少，故C说法错误；稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3kJ，若为弱酸或弱碱，因电离吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热，放出的热量会增大，稀溶液中，酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ，故D说法正确；选C。9、B【解析】A．脂肪和糖类组成元素相同，含碳氢氧元素；B．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C．盐酸可以帮助消化；D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离。【详解】A．脂肪和糖类组成元素相同，所以代谢产物也类似，最终都转化成二氧化碳和水，选项A正确；B．在人体内产生酸性物质的称为酸性食物，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食物，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以柠檬味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，选项B错误；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是盐酸，可以帮助消化，选项C正确；D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，选项D正确。答案选B。【点睛】食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念，食物的酸碱性是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。10、B【解析】①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故①错误；②C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C12H22O11，故③正确；④乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故④错误；⑤苯分子的比例模型为：，故⑤正确；故选B。11、C【分析】根据原子核外电子排布规则分析解答，根据核外电子运动状态，电子云的概念分析解答。【详解】A.电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B.能量高的电子也可以在S轨道上运动如7S轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；C.能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；D.同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D错误；故选C。【点睛】注意同一能级上电子能量相同，其运动状态不同，明确电子云含义，这是本题的易错点。12、B【解析】A、由红外光谱图可以获得有机物分子中含有的化学键或官能团的信息，选项A正确；B、质谱图中的最右边的那个峰（质荷比最大的）对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量，选项B错误；C、通过核磁共振氢谱可区分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，而甲醚只有1种化学环境的氢原子，因而其核磁共振氢谱不同，选项C正确；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有两种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，选项D正确。答案选B。13、C【分析】根据有机物的系统命名法分析。【详解】A.主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯，B项错误；C.符合系统命名法原则，结构简式和名称相符，C项正确；D.不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误；答案选C。14、B【详解】A．浓硫酸在稀释过程中要释放能量，因此测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸，故A正确；B．盐酸、硝酸都是稀的强酸，相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热相同，故B错误；C．实验需要记录反应前初始温度酸和碱溶液的温度，混合反应后溶液达到的最高温度，故C正确；D．泡沫塑料起保温作用，防止热量散失，环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于充分反应，故D正确。综上所述，答案为B。15、B【解析】A.H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B.Cl-与NH４＋、CO32-、SO42-均不反应，能大量共存，选项B正确；C.Ba2+与CO32-、SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D.OH-与NH４＋反应产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选B。16、D【分析】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离，说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，结合物料守恒判断；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解；【详解】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同浓度的钠盐溶液pH，NaF＜NaCN，故A错误；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B错误；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C错误；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c（NH4＋）由大到小的顺是：①＞②＞③＞④，故D正确；【点睛】本题考查离子浓度大小比较，解题关键：明确溶液中溶质构成及其性质；易错点C，电荷守恒式子离子浓度前的计量数的含义；难点B，物料守恒判断，注意B中溶液成分及其浓度关系。二、非选择题（本题包括5小题）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。18、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。19、长颈漏斗浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，因此在装置的最后连有碱石灰的干燥管。I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；(7)利用关系式法计算百分含量；若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，会造成读取消耗硫氰化钾偏少，则上述结果偏低；【详解】I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；正确答案：长颈漏斗。(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；正确答案：浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶。(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正确答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；正确答案：温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低。II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；正确答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；正确答案：偏低。(7)利用关系式法计算百分含量；若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，会造成读取消耗硫氰化钾偏少，则上述结果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物质的量为0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3设10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，则100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的质量百分含量为0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正确答案：52.7%偏高。20、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催