2026届安徽省定远县民族中学高二化学第一学期期末经典试题含答案

2026届安徽省定远县民族中学高二化学第一学期期末经典试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．电能转变为化学能B．负极发生了还原反应C．利用该技术可捕捉大气中CO2D．金属铝作正极2、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3、常温下，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2D．若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO34、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5、在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%6、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应。7、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率8、关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183kJ/molB．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液9、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确的是A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B．步骤I的反应方程式是：C．步骤IV的反应类型是取代反应D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化10、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小11、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多12、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是A．生铁B．石英C．不锈钢D．青铜13、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH14、关于化合物说法错误的是（）A．1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5molH2B．该化合物最多有15个原子共面C．该化合物是乙炔的同系物D．该化合物与互为同分异构体15、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极16、下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个17、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液18、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是A．该物质的化学式为C15H8O8BrClB．该物质能与溶液发生显色反应C．1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应D．一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应19、在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是A． B． C． D．20、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶100021、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A．B．C．D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－22、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－1二、非选择题(共84分)23、（14分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅试剂)②+RMgX阅读以下合成路线图，回答有关问题：(1)写出A、F的结构简式A_________、F_________。写出以下反应的化学方程式反应I____________________________，反应类型_________。反应Ⅱ____________________________，反应类型__________。24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子25、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。27、（12分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___已知实验过程中发生的反应如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）28、（14分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。a．二氧化碳的浓度b．二氧化硫的浓度c．可吸入颗粒物的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是_________(填字母)。a．将废旧电池进行深埋处理b．充分利用风能等新能源c．给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是__________(填字母)。a．氧化还原法b．中和法c．沉淀法营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____。(填元素符号)②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是_______。材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_____。②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_______。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。B．《有机化学基础》根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。①下列有机物属于烃的是_______(填字母)。a.乙炔b.乙醇c.乙酸②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_______(填字母)。a.FeCl3溶液b.酸性KMnO4溶液c.溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是_______(填字母)。a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。①异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_____(填结构简式)。③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_______。化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：①该合成路线中第二步反应属于_______反应(填反应类型)。②I、II、III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是______(填序号)。③Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为_______。④请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象_______。29、（10分）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。HF极易溶于水的原因是______。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（

）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；A．金属键

B．离子键C．极性键

D．非极性键

E．范德华力已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为anm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、D4、D5、D6、D7、B8、C9、B10、C11、A12、B13、D14、C15、C16、D17、C18、D19、C20、D21、A22、A二、非选择题(共84分)23、