2026届高三二轮复习试题 化学 选择题突破9 突破点1 溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析

选择题突破九突破点1溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析(选择题每小题3分)A级夯基达标练题组1描述型溶液中离子浓度的比较1.(2025·河北石家庄检测)常温下,下列叙述不正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中:c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-B.pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)C.pH=7的CH3COONH4中离子浓度大小比较:c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(H+)=c(OHD.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4;②(NH4)2Fe(SO4)2;③NH4Cl;④(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)大小关系是②>①>④2.(2025·江苏南京、盐城模拟)常温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为52向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀4向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味的气体产生下列有关说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2B.实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性C.依据实验3的现象,不能得出Ksp(BaSO3)<2.5×10-5的结论D.实验4中生成的刺激性气味的气体可能为Cl2题组2滴定曲线分析3.(2025·湖南师大附中检测)常温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定相同浓度的20.00mLNaOH溶液[已知:lg5≈0.7;c水(H+)表示水电离产生的H+浓度],则下列图像错误的是()4.(2025·河南新乡检测)常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定40.00mL0.10mol·L-1H2SO3(Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8,lg8.4≈0.92)溶液,所得滴定曲线如图(忽略溶液混合时的体积变化和温度变化)A.水的电离程度:e>c>d>b>aB.c点溶液中存在关系:c(K+)>c(H2SO3)>c(SO3C.当c(H2SO3)=c(SO32-)时,溶液的pH≈D.e点溶液中存在关系:2c(OH-)=2c(HSO3-)+2c(SO32-5.(2025·黑龙江哈尔滨二模)25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液,体系中lgc(A-)、lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中曲线①表示lgc(A-)与pH的关系B.25℃时,0.1mol·L-1NaA溶液的pH约为9C.a点溶液中,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)D.b点时,V<20.00B级素能提升练6.(2025·贵州4月适应性模拟)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO-的pc随V(NaOH溶液)变化关系如图所示,pc表示HCOOH、HCOO-浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法错误的是()A.曲线Ⅲ表示pc(HCOO-)随V(NaOH溶液)的变化情况B.Ka(HCOOH)的数量级为10-2C.M点溶液中c(HCOO-)+4c(OH-)=3c(HCOOH)+4c(H+)D.N点溶液中c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)7.(2025·江苏苏州检测)常温下,通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。已知Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.30×10-5,Ksp(CoC2O4)=6.30实验1:用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液,滴定曲线如图所示。实验2:向0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加CoSO4溶液,产生沉淀。实验3:向酸性KMnO4溶液中滴加0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。下列说法正确的是()A.实验1中X点的溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O4B.实验1中pH为8.4的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(H2C2OC.实验2中发生反应Co2+(aq)+H2C2O4(aq)CoC2O4(s)+2H+(aq)的平衡常数K=59D.实验3中发生反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO28.(2025·黑龙江哈尔滨模拟)常温下,用0.1000mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定10.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列说法错误的是()A.a点溶液中有黄色沉淀生成B.b点溶液中Cl-浓度为0.010V1C.c点溶液中c(I-D.d点溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)

参考答案1.C解析:H3PO4为中强酸,发生部分电离,在水溶液中分步电离,电离程度逐级减弱,第一步生成H2PO4-,第二步生成HPO42-,第三步生成PO43-,所以有c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-),A正确;NaHS溶液中存在HS-的电离(HS-H++S2-)与水解(HS-+H2OH2S+OH-),因溶液中pH=11,可知其水解程度大于电离程度,则离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),B正确;CH3COONH4溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因pH=7,所以c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+),但溶质的浓度不等于氢离子与氢氧根离子浓度,C错误;常温下,物质的量浓度相等的①②③④溶液中均存在铵根离子的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,根据物质构成可知,①②④中溶质电离的铵根离子浓度大于③,②中Fe2+水解显酸性,抑制铵根离子的水解;④中碳酸根离子水解显碱性2.A解析:0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,依据元素守恒可得:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),依据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),从而得出c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3),A正确;实验2中,NaHSO3具有还原性,酸性KMnO4溶液被还原,从而褪色,B不正确;实验3中,两种溶液等体积混合,c(SO32-)<0.005mol·L-1,c(Ba2+)=0.005mol·L-1,产生白色沉淀,则Ksp(BaSO3)<2.5×10-5,C不正确;实验4中,向0.1mol·L-13.B解析:HCl+NaOHNaCl+H2O,当HCl溶液的体积为20.00mL,与NaOH恰好完全反应,则c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1,此时-lgc(Na+)=-lgc(Cl-)=-lg0.05≈1.3,A正确、B错误;常温下,0.1mol·L-1NaOH溶液中,水电离产生的氢离子浓度为10-13mol·L-1,当HCl溶液的体积为20.00mL,与NaOH恰好完全反应,生成NaCl,水电离产生的氢离子浓度为10-7mol·L-1,C正确;常温下,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13,加入20.00mL等浓度HCl溶液,NaOH恰好完全反应生成NaCl,溶液显中性,pH=7,D正确。4.C解析:e点亚硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,从a点到e点,随着KOH溶液的滴入,亚硫酸逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,A错误;c点溶液中溶质为KHSO3,c点溶液的pH<7,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,c(H2SO3)<c(SO32-),B错误;c(H+)·c(HSO3-)c(H2SO3)×c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)=Ka1·Ka2,因为c(H2SO3)=c(SO32-),可推出c2(H+)=Ka1·Ka2,代入数值得c(H+)=8.4×10-5mol·L-1,pH≈4.54,C正确;e点溶液中溶质为K5.A解析:随着NaOH溶液的加入,溶液pH逐渐增大,溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A-)或lgc(A-)逐渐增大,则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系,A错误;当lgc(A-)=lgc(HA)即c(A-)=c(HA)时pH=5,此时HA的电离平衡常数Ka=10-5,A-的水解平衡常数Kh=KwKa=1×10-1410-5=10-9,0.1mol·L-1NaA溶液中c(OH-)≈c(HA)≈c·Kh=0.1×10-9mol·L-1=10-5mol·L-1,pH约为9,B正确;a点溶液中溶质为HA和NaA,且c(HA)=c(NaA),根据元素守恒关系可得c(A-)+c(HA)=2c(Na+),C正确;0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH溶液)=20.00mL,NaA6.B解析:HCOOH为弱酸,20.00mL0.1000mol·L-1的HCOOH溶液pH>1,向HCOOH溶液中加NaOH溶液,开始体系为酸性且pH>1,然后体系发生pH突跃,最后体系呈碱性,故曲线Ⅰ为溶液的pH随V(NaOH溶液)变化关系;HCOOH为弱酸,在水溶液中部分电离,HCOONa为盐,在水溶液中完全电离,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后,c(HCOO-)增大,因此曲线Ⅲ为HCOO-的pc随V(NaOH溶液)变化关系;向HCOOH溶液中加NaOH溶液,消耗HCOOH,c(HCOOH)减小,因此曲线Ⅱ为HCOOH的pc随V(NaOH溶液)变化关系。由上述分析可知,A正确;曲线Ⅱ和曲线Ⅲ交点处c(HCOO-)=c(HCOOH),此时Ka(HCOOH)=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH)=c(H+),则10-3<Ka(HCOOH)<10-4,其数量级为10-4,B错误;M点溶液组成为HCOONa、HCOOH,且c(HCOONa)=3c(HCOOH),根据元素守恒得4c(Na+)=3c(HCOOH)+3c(HCOO-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),联立得c(HCOO-)+4c(OH-)=3c(HCOOH)+4c(H+),C正确;N点溶液组成为HCOONa,由于HCOO-水解,则溶液显碱性,c(Na+)>c(HCOO-),则c(Na+7.C解析:实验1中X点加入25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,所得溶液为NaHC2O4溶液,由图可知,此时溶液显酸性,HC2O4-的电离程度大于其水解程度,c(H2C2O4)<c(C2O42-),A错误;实验1中pH为8.4时加入了50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,所得溶液为Na2C2O4溶液,存在质子守恒:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-),B错误;向0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加CoSO4溶液,产生沉淀,发生反应Co2+(aq)+H2C2O4(aq)CoC2O4(s)+2H+(aq),平衡常数K=c2(H+)c(Co2+)·c(H2C2O4)=c2(H+)·c(C2O428.B解析:由题意可知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则a点溶液中优先生成