四川省部分学校2024-2025学年高二上学期12月学情检测试题化学含解析

四川省2024—2025学年上学期12月学情检测试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：选择性必修1。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。A.利用热的浸泡过草木灰的水清理油污B.利用食醋除铁锈C.利用洁厕灵除碳酸钙型水垢D.利用盐卤水点豆腐2.化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是A.碘盐——KIO₃:强电解质C.大理石——CaCO₃:弱电解质3.下列方程式正确且符合题意的是A.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的CaSO₄:Ca²++CO₃-=CaCO₃↓C.表示辛烷(C₈H₁8)燃烧热的热化学方程式：2C₈H₁₈(1)+250₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)△H=4.25℃时，等体积的下列溶液中水电离出的H+数目最多的是A.pH=8的Na₂SO₃溶液B.pH=5的盐酸C.0.1mol·L-¹的NaCl溶液D.0.1mol·L-¹的K①④Ng)②A.每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应B.反应②和反应③分别是两种历程的决速反应C.在两种催化剂作用下总反应的焓变相等6.电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是B.电解熔融NaCl可冶炼金属NaD.离子交换膜电解槽电解饱和NaCl溶液可制备NaOHD.H₂燃烧热△H=-298.5kJ·mol-¹,则H₂燃烧放出298.5kJ热量时，生成H₂O(1)分子数目为2NA8.下列装置或操作与实验目的不相符的是选项ABCD或操作隔热层、玻璃实验应热的气体体积9.中国科学院长春应用化学研究所提出了一种基于H₂O/H₂O₂/O₂自循环的生物杂化光电化学池(BPEC),通过在单室内协同耦合光电化学H₂O₂生成和生物电化学H₂O₂消耗，实现了直接和可持bHA.b电极为正极B.电子由a极经外电路流向b极C.b极反应为2H₂O-2e=H₂O₂+2H,H₂O₂-2e=0₂↑+2H+D.a极1molO₂完全反应时，向负极迁移的质子数可能为4N10.在某催化剂作用下，双氧水分解反应：2H₂O₂(aq)2H₂O(1)+O₂(g)。向某容器中加入足量双氧水，测得反应过程中双氧水浓度与时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是D.此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比例11.NO₂和N₂O₄均为难溶于CCl₄的气体，某同学利用如图所示装置探究温度对反应2NO₂(g)N₂O₄(g)△H的影响，已知a、b为规格完全相同的气球，装入适量的气体使气球a、b在室温下体积相同，将甲、乙两装置同时放入40℃温水中，当气球a、b体积不再发生变化时，观察到气球a的体积大于气球b,下列说法正确的是babB.加热后的甲中U形管左侧上方气体颜色比加热前更深C.加热后，该反应的活化能减小D.加热后，甲中导管内红墨水高度低于乙中导管内红墨水高度12.下图是模拟电解NaClO和NaOH混合液制备Na₂FeO₄的示意图，b侧电解一段时间得到Na₂FeO₄和NaCl为主要成分的混合溶液，阳极的电极反应为Fe-2e-=Fe²+,阴极产生H₂。下列说法中错误的是abA.a侧选择阴离子交换膜能量利用率高B.电流流向为CuC.b侧阴极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+20HD.电解过程b侧溶液pH升高，每生成0.1molNaCl,电路中转移0.2mol电子13.根据下列实验操作、现象得到结论正确的是选项结论A在锌和稀硫酸制氢气时滴几滴Ag₂SO₄浊液，产生气体Ag₂SO₄作该反应的催化剂BH₂A一定是强酸C在含5%盐酸的食盐水中锌、铁构成原电池，一段时间后，在铁极附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀D向MgCl₂溶液中依次滴几滴同浓度的NaOH溶液，FeCl₃溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)₃溶解度小于Mg(OH)₂已知：铁氰化钾溶液中有K₃[Fe(CN)₆]=3K++[Fe(CN)₆]³-,[Fe(CN)₆]³-一四川·高二化学第4页(共8页)第6页(共8页)示。下列说法错误的是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)常温下，分别向含浓度均为0.1mol·L⁻¹的HCOONa和CH₃COONa溶液中滴加盐酸。0.25。回答下列问题：(2)常温下，HCOOH电离常数K。为,CH₃COONa水解常数K为-0(3)常温下，加水稀释0.1mol·L-¹HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是(填字母)。A.KC.c(OH)(4)等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH₃COONa溶液中离子总数：①(填(5)常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0mol·L⁻¹HCOOH和0.18mol·L⁻¹HCOONH₄的混合溶液，该溶液pH约为o(6)已知：CH₃COOAg的溶度积K(CH₃COOAg)≈1.8×10⁻³。在CH₃COOAg浊液中滴加稀硝酸，反应CH₃COOAg(s)+H+(aq)一Ag+(aq)+CH₃COOH(aq)平衡常数K为o16.(14分)石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备V₂O₅的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为SiO₂、CaO、Fe₂O₃、MgO、V₂O₃,流程中的萃取和反萃取可表示为,H₂R为有机溶剂P507,请回答下列问题。②25℃时，+4价V在不同pH时的存在形式如图所示，[H₂V₂O₄]²+和[V(OH)]³+不能被P507萃取；③该流程中V的萃取率=P507中V元素总量+永蓄波中√元素总量×100%。(1)写出一种提高焙烧效率的措施：;“焙烧”时，V₂O₃转化为易溶于水的NaVO₃,该反应的化学方程式为_o该操作的目的是o(3)“还原”时会生成VO²+和Fe³+,该过程反应的离子方程式为_oA.氨水B.NaOH溶液C.饱和Na₂SO₄溶液D.稀硫酸溶液第8页(共8页)17.(15分)碘化铅(PbI₂)是一种不溶于水和乙醇的黄色粉末，主要用于制药工业和照相业，化学小组利用如下实验测定25℃时PbI₂的溶度积。I.配制碘化铅饱和溶液取过量的碘化铅固体，加入250mL经煮沸的蒸馏水中，充分搅动使其达到溶解平衡，封口后放Ⅱ.交换和洗涤准确量取25.00mLPbI₂饱和溶液，放入小烧杯中。少量多次将饱和PbI₂溶液转移至离子交换流出后，使用蒸馏水淋洗树脂，将洗涤液一并放入锥形瓶中。Ⅲ.滴定用0.005mol·L-¹的NaOH标准液滴定锥形瓶内溶液，使用溴百里酚蓝做指示剂。重复四次操作Ⅱ、Ⅲ,消耗NaOH标准液的平均体积为10.80mL。已知：饱和PbI₂溶液的pH为5.6;溴百里酚蓝指示剂变色范围如下表所示。请回答下列问题：(1)PbI₂溶解平衡的方程式为;准确量取25.00mLPbI₂饱和溶液可以使用的仪器为o(2)步骤Ⅱ中，使用蒸馏水淋洗树脂，判断树脂已洗涤干净的操作和现象是 (从洗涤液酸碱性角度回答)。(3)“滴定”终点的标志是;锥形瓶中n(H⁺)= (列出计算式即可)。(4)下列操作会导致测得的PbI₂的溶度积偏小的是(填字母)。A.用稀盐酸洗涤离子交换柱后直接加入饱和Pbl₂溶液B.饱和PbI₂溶液流出后没有用蒸馏水洗涤离子交换柱C.滴定前，装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D.滴定结束后，俯视刻度线读取标准液体积18.(14分)乙炔(HC=CH)是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺(CH₃CONH₂,结构式如图2)。kJkJ·mol⁻¹,反应在(1)①反应I:HC=CH(g)+H₂O(g)、CH₃CHO(g)△H=-183②300℃,向2L恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各0.1mol发生反应I,2min后利用传感器测得剩余乙炔0.06mol,前2min的反应速率：v(CH₃CHO)=o(2)上述工艺制备乙酰胺需要NH₃,工业上利用N₂和H₂在500℃和20MPa下，利用铁触媒催化制得。②合成氨工业中采用500℃的高温，和常温相比，主要目的是(填编号)。A.节约控温成本B.提高N₂和H₂的平衡转化率C.加快合成氨反应速率D.此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率(3)某温度下(此温度较高，不会生成NH₂·H₂O),向1L恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨气各0.1mol,发生反应I和反应Ⅱ,达到平衡时，压强减小为原来的0.01mol·L-¹。反应I的平衡常数K(I)=_o(4)我国科研人员提出了冶炼金属过程合成BaC₂,再制备乙炔的绿色环保新路线，制备BaC₂的反应为BaCO₃(s)+4C(s)BaC₂(s)+3CO(g)。①恒温恒容密闭容器中该反应达到平衡，加入焦炭，BaC₂质量(填“变大”“变小”②恒温密闭容器中加入足量碳酸钡和焦炭，反应从开始至tmin,容器内压强随时间变化趋势如图所示，若在tmin时压缩容器体积，请在答题卡图中画出tmin至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图。【醋豆案析除腐】利锈用项白不质胶项水垢项不符合合；;水铝溶铝溶的的和产。物程别衡,步时升高均减为小放热项反改错误。化能，热量时，生成H₂O(1)分子的数目为NA,D项错误。0.1能度铁速能度铁速极极蚀M项+2Fe³+=2Fe(OH)₃+3Mg