沉淀的转化课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第四节沉淀溶解平衡

第2课时沉淀的转化沉淀的转化①2mL0.1mol·L-1NaCl+2滴0.1mol·L-1AgNO3②继续+4滴0.1mol·L-1KI③继续+8滴0.1mol·L-1Na2S①2mL0.1mol·L-1AgNO3+2滴0.1mol·L-1NaCl②继续+4滴0.1mol·L-1KI③继续+8滴0.1mol·L-1Na2S白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀沉淀的转化①2mL0.1mol·L-1NaCl+2滴0.1mol·L-1AgNO3②继续+4滴0.1mol·L-1KI③继续+8滴0.1mol·L-1Na2S①2mL0.1mol·L-1AgNO3+2滴0.1mol·L-1NaCl②继续+4滴0.1mol·L-1KI③继续+8滴0.1mol·L-1Na2S白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀不足量才能确保是沉淀在转化沉淀的转化：原理∙AgCl(S)+I-(aq)

AgI(S)+Cl-(aq)K=2.1ⅹ106∙AgCl(S)+I-(aq)

AgI(S)+Cl-(aq)K=1ⅹ1018平衡常数太大，几乎完全反应，无法逆向转化难溶的转化成更难溶的例：锅炉水垢含有CaSO4,用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，Ksp(CaCO3)=3.4ⅹ10-9Ksp(CaSO4)=4.9ⅹ10-5，然后用酸除。沉淀的转化：应用∙CaSO4(S)+CO32-(aq)

CaCO3(S)+SO42-(aq)K=c(SO42-)c(CO32-)=1.44ⅹ104c(SO42-)·c(Ca2+)c(CO32-)·c(Ca2+)=KSP(CaSO4)KSP(CaCO3)=沉淀的转化：定量计算例：现用5L

一定浓度的Na2CO3溶液将amolMn(OH)2

沉淀转化为MnCO3Ksp[Mn(OH)2]=1.1ⅹ10-13Ksp(MnCO3)=1.1ⅹ10-11①转化为离子方程式?平衡常数？

Mn(OH)2+CO32-

MnCO3+2OH-

∙可逆，存在平衡∙K并不太小，逆向

转化有可能K=c(OH-)2c(CO32-)=1ⅹ10-2c(OH-)2·c(Mn2+)c(CO32-)·c(Mn2+)=KSP(Mn(OH)2)KSP(MnCO3)=沉淀的转化：定量计算例：现用5L

一定浓度的Na2CO3溶液将amolMn(OH)2

沉淀转化为MnCO3Ksp[Mn(OH)2]=1.1ⅹ10-13Ksp(MnCO3)=1.1ⅹ10-11②若完全转化，需Na2CO3溶液的浓度至少？

Mn(OH)2+CO32-

MnCO3+2OH-

∙平衡量比起转化量，太小忽略∙

转化剂的总用量计算时为两项之和既完全，又不完全沉淀的转化：逆向转化例：自然界的重晶石,主要成分BaSO4,转化为BaCO3

Ksp(CaCO3)=3.4ⅹ10-9Ksp(CaSO4)=4.9ⅹ10-5①转化为离子方程式及平衡常数？∙BaSO4(S)+CO32-(aq)

BaCO3(S)+SO42-(aq)K=4.2ⅹ10-2∙用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡，搅拌静置，取出上层

清液，多次重复沉淀的转化：逆向转化例：自然界的重晶石,主要成分BaSO4,转化为BaCO3

Ksp(CaCO3)=3.4ⅹ10-9Ksp(CaSO4)=4.9ⅹ10-5②有0.20mmol的BaSO4，每次1mL饱和碳酸钠溶液(1.6mol·L-1)处理，能转化多少BaSO4？K=4.2ⅹ10-2K=6.4ⅹ10-5mol每次转化的极限即达到沉淀溶解平衡沉淀的转化：逆向转化例：自然界的重晶石,主要成分BaSO4,转化为BaCO3

Ksp(CaCO3)=3.4ⅹ10-9Ksp(CaSO4)=4.9ⅹ10-5②有0.20mmol的BaSO4，每次1mL饱和碳酸钠