强电解质和弱电解质-课件-上学期高二化学(人教版2019选择性必修1)

第三章水溶液中的离子平衡

第一节

电离平衡课时1强电解质和弱电解质学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈知识认知：能区分强电解质与弱电解质的定义及类别（如强酸、强碱、大部分盐为强电解质，弱酸、弱碱等为弱电解质），理解二者在水溶液中电离的本质差异。能力培养：能通过实验现象（如导电能力对比）或电离方程式书写，判断电解质强弱，提升基于证据分析物质性质的逻辑推理能力。素养深化：建立“物质结构—电离程度—性质表现”的关联认知，深化“宏观辨识与微观探析”核心素养，为后续弱电解质的电离平衡学习奠定基础。​学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈知识掌握：明确电解质定义，区分强、弱电解质类别与电离差异，掌握二者电离方程式的规范书写。能力培养：能依据物质类别、电离特点或实验现象判断电解质强弱，提升证据推理与逻辑辨析能力。素养培育：建立“宏观—微观—性质”关联认知，落实“证据推理与模型认知”素养，为后续电离平衡学习奠基。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈水是生命之源，地球也是一个名副其实的“水球”。水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。本章将讨论物质在水溶液中的各种行为。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节一：复习回顾电解质

物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)非酸性气态氢化物NH3导电是现象电离是本质不同电解质的电离程度是否相同？学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。【实验探究】[实验3-1]取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。离子的浓度和离子所带电荷数等有关学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类酸pH导电能力与镁条反应0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH=1pH≈3强弱产生气泡速度较快产生气泡速度较慢结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。【实验探究】学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类【微观探析】0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/LHCl=H++Cl-提示：c(H+)=10-pH全部电离HClH+Cl-学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类【微观探析】0.1mol/LCH3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L【结论】

HCl分子在水中完全电离；

CH3COOH分子在水中部分电离，且非常微弱。

电离平衡CH3COOHCH3COOHH+CH3COO-

学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类醋酸Cl－H3O+HCl在水中电离示意图H3O+CH3COO－CH3COOH完全电离部分电离CH3COOH在水中电离示意图CH3COOH水溶液中不存在溶质分子水溶液中存在溶质分子强电解质弱电解质学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类强电解质弱电解质强酸：

强碱：

大多数盐：活泼金属氧化物：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

等NaCl、AgNO3、BaSO4等Na2O、CaO等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等(大部分难溶碱）极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb等H2O（完全电离）（部分电离）强电解质、弱电解质与其溶解性无关电解质电离程度学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类注意事项：电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。电解质强弱与物质溶解度无关；电解质强弱与物质导电性和化学键类型无必然联系。导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类（2）电解质溶液导电的实质是什么？溶液的导电能力又取决于什么？电解质在水溶液中电离出可以自由移动的阴阳离子，在通电的情况下，阴阳离子会做定向移动。电解质溶液导电是电解的过程。溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度以及所带电荷数（1）能导电的物质一定是电解质吗?电解质一定能导电吗?不一定,如金属或电解质溶液等能导电,但不是电解质。不一定,如固体NaCl不导电。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类（3）实验中各水溶液导电能力不同的原因是什么？相同物质的量浓度的盐酸溶液中自由移动的离子浓度比醋酸溶液中大，HCl电离程度比CH3COOH的大。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类(4)电解质的强弱与物质的溶解性有关吗？区分电解质强弱的依据是什么？即使溶解度再小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质的溶解性直接判断电解质的强弱。区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类(5).导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节三：掌握电离方程式的书写

弱电解质部分电离，符号选用“⇌”弱电解质一元弱酸一元弱碱H2O多元弱酸多元弱碱两性氢氧化物部分电离，CH3COOH⇌H++CH3COO-部分电离，NH3·H2O⇌NH4++OH-

部分电离，H2O⇌H++OH-

H2CO3

⇌H++HCO3−；HCO3−

⇌H++CO32−Cu(OH)2

⇌Cu2++2OH−分步电离，一步写出分步电离，分步写出碱式电离：Al(OH)3⇌Al3++3OH－Al(OH)3+H2O⇌H++[Al(OH)4]－学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节三：掌握电离方程式的书写

强电解质完全电离，符号用“＝”，原子团不能拆。强电解质强酸强碱盐正盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐完全电离，如HCl==H++Cl-完全电离，如Ba(OH)2

==Ba2++2OH-完全电离，如CH3COONH4=CH3COO-+NH4+完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液）第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

；HCO3－

H＋＋CO32－

NaHSO4

（熔融）

＝Na＋＋HSO4－（熔融态）学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节三：掌握电离方程式的书写

1.书写下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOHH2CO3Fe(OH)3NaHSO4NaHCO3【注】

①强电解质:

②弱电解质：学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈电离平衡环节三：掌握电离方程式的书写

2.书写下列物质在熔融状态下的电离方程式NaHSO4NaHCO3【原则】①电荷守恒、原子守恒

②原子团不可拆学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈知识建构学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈1、下列有关叙述中正确的是(

)A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强A学习目标课程标准情境导入教学进程知识建构检测反馈2、下列电离方程式书写正确的是

(

)A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-

C.Al(OH)3的酸式电离:Al(OH)3

Al3++3OH-

D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3