物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一上学期化学人教版

第三章铁金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用第二节金属材料回顾：以物质的量为核心的计算公式请写出物质的量与粒子数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的公式，并写出每个物理量的单位·nV

22.4=M×nm

M__=V(气，标况）÷VmVm×÷M×NANA÷mNV(aq）×CBCB÷宏观微观桥梁作用nV

Vm___=·nm

M=__nN

NA=n·N

NA=__cBV(aq)nB

=V(aq)nB

cB·=__V(aq)nB

cB=物质的量n复习化学方程式的意义，建立认知模型质量之比宏观视角化学计量数微观视角分子数物质的量扩大6.02×1023倍化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比结论：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2221∶∶∶2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023∶∶∶2mol2mol2mol1mol∶∶∶2221∶∶∶46g36g80g2g∶∶∶

1

1

n(Fe)0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：参与反应铁屑的物质的量为0.5mol

(1)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol

n(Fe)=0.5mol=解：参加反应的H2SO4的物质的量：【例1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成H2的体积（标准状况）

n(H2)=0.5mol11

0.5moln(H2)

10.5mol1n(H2)=

V(H2)=n(H2)×Vm

=0.5mol×22.4L/mol

=11.2L答：生成H2的体积在标准状况下是11.2L。

(2)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑

解法一：【例1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成H2的体积（标准状况）【练习1】医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3,并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成Fe2O3，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？（相对原子质量Fe:56)设需要消耗氧气的物质的量为n(O2)

由反应方程式答：需要消耗标况下氧气的体积为16.8L。4Fe＋3O2=2Fe2O34

31mol

n(O2)【解】根据题意可得：n(Fe)=56g÷56g/mol=1mol根据比例可得n(O2)=0.75mol标况下：V(O2)=0.75mol×22.4L/mol=16.8Ln(H2)上下单位一致1mol0.50mol

1mol22.4L0.50molV(H2)=22.4L×0.50molV(H2)=1mol=11.2L答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2L。

反应方程式：Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑1mol22.4LV(H2)解法二：【例1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成H2的体积（标准状况）【练习2】某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算(1)反应生成FeSO4的浓度。(反应后溶液体积为200mL)(2)参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56)(1)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑n(H2)=V/Vm=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol111n(Fe)n(FeSO4)0.1mol根据比例可得n(Fe)=n(FeSO4

)=n(H2)=0.1mol(2)

m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6gc(FeSO4

)=n/V=0.1mol/0.2L=0.5mol/L解:【教材】P89/14把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。解：本题是简单的混合物的计算，用二元一次方程组法解决设合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol。m(Mg)=x·24gm(Al)=y·27gx·24g/mol+y·27g/mol=5.1g

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑n(H2)=5.6L÷22.4L/mol＝0.25molx+y=0.25mol解得：x＝y＝0.1molm(Al)=0.1mol×27g/mol＝2.7g(1)ω(Al)=(2)n(Al):n(Mg)=1:1A.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

2mol67.2L2.7gaL

1.标准状况下，2.7g铝与足量的盐酸反应生成aL的氢气，化学方程式比例关系正确的是（）B.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

27g22.4L2.7gaL

C.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

54g67.2L2.7gaL

D.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

54g3mol2.7gaL

课堂练习2.有关反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是(

)A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶13.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为()。A.1:1B.1