（配套练习）【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

（配套练习）【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习化学基本概念物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。如所有核电荷数为1的氢原子统称为氢元素。原子：化学变化中的最小微粒。由原子核（质子和中子）和核外电子构成。例如铁由铁原子直接构成。分子：保持物质化学性质的最小微粒。如氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。离子：带电荷的原子或原子团。阳离子如钠离子\(Na^+\)，阴离子如氯离子\(Cl^\)。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。例如水在常温常压下是无色无味的液体，熔点是\(0^{\circ}C\)，沸点是\(100^{\circ}C\)。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。3.物质的分类混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。如空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；溶液也是混合物，如氯化钠溶液由氯化钠和水组成。纯净物：由一种物质组成。纯净物又可分为单质和化合物。单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质如铁\(Fe\)、铜\(Cu\)；非金属单质如氧气\(O_2\)、氮气\(N_2\)。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子\(H^+\)的化合物。如盐酸\(HCl\)、硫酸\(H_2SO_4\)。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子\(OH^\)的化合物。如氢氧化钠\(NaOH\)、氢氧化钙\(Ca(OH)_2\)。盐：由金属离子（或铵根离子\(NH_4^+\)）和酸根离子组成的化合物。如氯化钠\(NaCl\)、碳酸钠\(Na_2CO_3\)。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。可分为金属氧化物如氧化铜\(CuO\)和非金属氧化物如二氧化碳\(CO_2\)。化学用语1.元素符号表示一种元素，如\(H\)表示氢元素。表示该元素的一个原子，如\(H\)表示一个氢原子。对于由原子直接构成的物质，还可表示该物质，如\(Fe\)表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子。如\(H_2O\)表示水这种物质，还表示一个水分子，以及水分子中氢原子和氧原子的个数比为\(2:1\)。3.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目相等。例如氢气在氧气中燃烧的化学方程式为\(2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O\)。4.离子符号表示离子的化学符号。在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性，数字在前，符号在后。如镁离子\(Mg^{2+}\)，表示带两个单位正电荷的镁离子。5.化合价一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。化合价有正价和负价，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。如在\(H_2O\)中，氢元素化合价为\(+1\)价，氧元素化合价为\(2\)价。化学中常用计量1.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为\(n\)，单位是摩尔（mol）。\(1mol\)任何粒子的粒子数与\(0.012kg\^{12}C\)中含有的碳原子数相同，约为\(6.02×10^{23}\)个，这个数值叫做阿伏加德罗常数，符号为\(N_A\)。物质的量\(n\)、粒子数\(N\)和阿伏加德罗常数\(N_A\)之间的关系为\(n=\frac{N}{N_A}\)。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。如\(H_2O\)的摩尔质量为\(18g/mol\)，\(n\)、\(m\)（质量）和\(M\)之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为\(V_m\)，单位是\(L/mol\)。在标准状况（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，\(V_m\approx22.4L/mol\)。\(n\)、\(V\)（气体体积）和\(V_m\)之间的关系为\(n=\frac{V}{V_m}\)。4.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为\(c_B\)，单位是\(mol/L\)。\(c_B=\frac{n_B}{V}\)（\(n_B\)是溶质\(B\)的物质的量，\(V\)是溶液的体积）。化学反应与能量1.化学反应的类型四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，如\(2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O\)。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如\(2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow\)。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)。氧化还原反应特征：元素化合价发生变化。本质：电子的转移（得失或偏移）。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应，生成还原产物。例如在\(2CuO+C\xlongequal{高温}2Cu+CO_2\uparrow\)中，\(CuO\)是氧化剂。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。如上述反应中\(C\)是还原剂。2.化学反应中的能量变化放热反应：放出热量的化学反应。如燃烧反应、中和反应等。例如\(C+O_2\xlongequal{点燃}CO_2\)是放热反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。如\(C+CO_2\xlongequal{高温}2CO\)是吸热反应。热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。书写时要注明反应物和生成物的状态、反应热的数值和单位等。例如\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)\quad\DeltaH=285.8kJ/mol\)。化学基本理论物质结构元素周期律1.原子结构原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子数\(Z\)、中子数\(N\)和质量数\(A\)的关系为\(A=Z+N\)。核外电子排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即能量最低原理。各电子层最多容纳的电子数为\(2n^2\)个（\(n\)为电子层数）。最外层电子数不超过\(8\)个（\(K\)层为最外层时不超过\(2\)个），次外层电子数不超过\(18\)个等。2.元素周期表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个横行，叫做周期。把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，叫做族。结构周期：共\(7\)个周期，其中\(1\)、\(2\)、\(3\)为短周期，\(4\)、\(5\)、\(6\)为长周期，第\(7\)周期为不完全周期。族：共\(18\)个纵行，\(7\)个主族（Ⅰ\(A\)～Ⅶ\(A\)）、\(7\)个副族（Ⅰ\(B\)～Ⅶ\(B\)）、\(1\)个第Ⅷ族（第\(8\)、\(9\)、\(10\)三个纵行）和\(1\)个\(0\)族。3.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。原子半径：同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同一主族从上到下原子半径逐渐增大。元素的金属性和非金属性同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如第三周期中，\(Na\)的金属性比\(Mg\)强，\(Cl\)的非金属性比\(S\)强。同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。如第Ⅰ\(A\)族中，\(Cs\)的金属性比\(Na\)强；第Ⅶ\(A\)族中，\(F\)的非金属性比\(Cl\)强。元素化合价：同一周期，最高正价从\(+1\)递增到\(+7\)（第二周期\(O\)、\(F\)除外），最低负价从\(4\)递增到\(1\)。4.化学键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。如\(NaCl\)中\(Na^+\)和\(Cl^\)之间存在离子键。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。共价键可分为极性共价键（不同种原子之间形成，如\(HCl\)）和非极性共价键（同种原子之间形成，如\(HH\)）。化学键与物质类别离子化合物：含有离子键的化合物。如大多数盐、强碱等。共价化合物：只含有共价键的化合物。如\(HCl\)、\(H_2O\)等。化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，符号为\(v\)，单位是\(mol/(L·s)\)或\(mol/(L·min)\)等。对于反应\(aA+bB=cC+dD\)，\(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影响因素浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。催化剂：能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变。2.化学平衡概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特征：逆（可逆反应）、等（正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各组分浓度一定）、变（条件改变，平衡可能移动）。影响化学平衡的因素浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。压强：对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。电解质溶液1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。2.弱电解质的电离平衡弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如醋酸\(CH_3COOH\)、一水合氨\(NH_3·H_2O\)等。电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。如醋酸的电离方程式为\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^+H^+\)。影响电离平衡的因素温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，因为电离过程是吸热过程。浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。3.水的电离和溶液的酸碱性水的电离：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离\(H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^\)，\(25^{\circ}C\)时，\(c(H^+)=c(OH^)=1×10^{7}mol/L\)，\(K_w=c(H^+)·c(OH^)=