2024人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 知识清单

第三单元物质构成的奥秘

构成物质的微观粒子

「物质由微观粒子构成孑的基本性质

I实验探究分子运动

分子和原子

分子由原子构成

I分子可以分成原子分子和原子的比较

从宏观和微观角度认识物质

「原子的构成

r原子结构--原子不显电性的原因

L原子内务粒子的关系

「核外电子排布规律

•原子结构示意图

原子核外电子的排布--原子结构和元素化学性质的关系

、离子

（离子与原子的区别和联系

-君大4某原子的相对朦子质量——巴子的实际"

“表近式一个碳-12原子质■修

'相对原子质量一

、(m(A))/(m(B))=(Ar(A))/(Ar(B))

L相对原子质量•«质子数+中子数

r概念

一对概念的理解

■"元素的化学性质：由原子的最外层电子数决定

「元素-

•■元素的分类

、元素与原子的比较

L物质组成构成的描述

书写——大二小

元素「宏观

意义--微观

「结构一周期数=原子的电子层数

1元素周期表-

I排列规律（横行

纵行

知识清单

课题1分子和原子

一、物质由微观粒子构成

1.构成物质的微观粒子：

微粒种

类粒子概念由粒子构成的物质举例

由分子构成的物质，分子是____（02）、氢气（H2）、_______（C02）等气体

分子

（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、C60等

____（如Fe、Cu）、金刚石（C）、_（Si）、稀有

原子原子是_____________________

气体（如He、Ne）等

氟化钠（NaCl由—和—构成）、硫酸铜（CuSCh由

离子__________或原子团

Cu*和SO42■构成）

2.微观粒子的基本性质（以分子为例）

分子的性质典例

分子的____和____都很小：1滴水中大约有1.67x1021个水分子

分子在不断地____:闻到花杳：品红在水中扩散；湿衣服凉干

（温度越高，分子运动速率；）品红在热水中比在冷水中扩散得快

分子之间有—;热胀冷缩；

（气体分子间隔固体、液体分子间隔_；气体可以压缩在钢瓶中；

加压或降温能使分子间的间隔变—：）加压或降温能使气体液化：

同种分子化学性质____；水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；

不同种分子化学性质____HzO和H2O2的分子构成不同，化学性质不同

3.实验探究分子运动

（1）品红在冷水和热水中扩散

现象：品红在水中扩散，且品红在热水中比在冷水中扩散得快，最后两个烧杯中的

水都变红了。：

结沦：分子在不断,且温度越高，o|

（2）探究“分子运动现象”实脸

资料：浓氮水显碱性，有强烈的挥发性。酚酿试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

仁।-浓氨水

，滴入5~6滴

实验酚肽溶液6

蒸馅水6

内容L--.---.l-20mL5mL涌有酚酿

取少量烧杯A浓氨超卜的蒸锅水

才的酚肽溶液

烧杯A

烧杯A溶液______________,烧杯B

现象溶液呈____溶液_______________溶液

浓氨水具有挥发性，浓氮水挥发出

解释水____使酚酬变色氨水能使酚献____的氯分子运动到烧杯A中，与水结合

生成氨水，氨水使酚猷■变_

二、分子可以分成原子

1.分子由原子构成

物质氧气(02)氨气(Hz)二氧化碳(C02)氨气(NH3)

分子氧分子———

分子模型00OO

构成分子的原子

分子是否由同种原子构————

有些分子是由___原子构成；

小结大多数分子是由_______________________构成：

__________也可构成不同的分子；

2.分子和原子的比较

分子原子

概念由分子构成的物质，分子是___________的最小粒原子是_________中的最小粒

都是构成物质的微观粒子；质量和体枳都很小；都在不停地运动；微粒间都有

相同点

间隔；同种微粒，化学性质相同。

相互关系____可以分成____,____可以构成____

本质区别在化学变化中，____可以再分，____不能再分

3.从宏观和微观角度认识物质(以分子构成的物质为例)

(1)宏微结合认识物理变化和化学变化

物理变化化学变化

宏观没有其他物质生成有其他物质生成

微观分子______,只是分子____在改变分子—，分子_______,原子重新组合成新分

子

微观示X4履，3••0

00-----••°-----*•n

意图5。%

化学变化的微观实质：在化学反应中__________________________________O

(2)宏微结合认识混合物和泡净物

（4）最外层电子数不超过电子（若第一层为最外层时，不超过电子）。

2.原子结构示意图（以钠原子为例）

表示电子层以及电子层上的电子数

@））1

7//数字“1”表示最外层电子数

表示原子核及核内的质子数（核电荷数）

3.原子结构和元素化学性质的关系

元素原子的最外层电子特点结构元素化学性质

数

稀有气体一个（He为一个）不易得失电子_______结构—

金属一般少于_个易____电子不稳定结构不稳定

非金属一般多于一个易____电子不稳定结构不稳定

4.离子

概念4___________（或原子团）

阳离

带____的原子（或原子团），如银离子Ag+

子

分类

阴离

带____的原子（或原子团），如C「

子

在元素符号____标出离子所带电荷数，数字在前，“+、在后。若数字为

离子符书写1时,可省略不写。如A伊、-

号।—表示一个铁离子带2个•位的正电精

含义

1石上翕n字寰示・个■子甯的电ar

阳离圆圈内数字___弧线上数字之和，妇镁离子结构示意\图

离子结子

构

示意图阴离圆圈内数字____弧线上数字之和，如氧离子结构示意方9图

子

5.离子与原子的区别和联系

原子离子

阳离子阴离子

结构质子数_电子数质子数_电子数质子数_电子数

电性不带电带—电带—电

原子（或原子团）_______变为阴离子，________变为阳离子

联系原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原

-r

(1)金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数_______;

原子形成

(2)非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数_____o

离子过程

(3)离子形成过程中，原子质子数___,所以原子的种类_____：核外电子数____,

中的变化

最外层电子数—，化学性质____0

三、相对原子质量

1.概念：以为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

2.符号：Ar

3.相对原子质量的表达式:

某原子的实际质量

某原子的相对原子质量=

一个碳-12原子质量

4.两种原子实际质量之比：等于它们

5.原子的质量主要集中在：上。质子、中子的质量大约—(相对质量都约等于1),

电子的质

量____,可忽略不计。

6.相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量=+o

课题3元素

一、元素

1.概念：元素是(即)相同的一类原子的总称。

2.元素概念理解

(1)不同元素的根本区别是不同；决定元素的种类。

(2)质子数相同，中子数不同的一类原子属于向种元索。

(3)原子得失电子后形成离子，元素种类o

(4)元素是一类原子的“总称”，是,因此元素o

3.元素的化学性质：由原子的决定

相对稳定结构：最外层电子数为8(只有一层则为2)

(1)元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质,都不活泼；

(2)元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子，相同，化学性质相似,

若不

是同一类原子，则不好比较(即同类相同才相似)。

4.元素的分类：

元素：一般为*"字旁(汞和金除外)；

元素一般为“气”字头；元素一般为“石”；元素一般为“5”字旁。

5.地壳中的元素含量前四位：、、、:地壳中含量最多的金属元素是

6.元素与原子的比较

元素原子

秋念_____________________相同的一类原子的___________的最小粒子

宏观榻念，讲种类、讲质量，一个数；微观概念，讲种类、讲质量，___个

区别

可组成物质数；可构成分子，也可构成物质

适用范描述物质的_______描述物质的_______

①原子和元素是个体和总体的关系：

联系②原子的__________决定元素的种类；

③原子的____________决定元素的化学性质；

7.物质的组成(宏观上)、构成(微观上)的描述

构

氧气、氢气、水等分

成

解

得

失

失

元素严铁、汞、^05^得

电

电

子

子

硫酸铜、氯化钠等

宏观描述物质微观描述物质

元素组成分子、原子、离子构成

(1)描述物质时：“元素”与“组成”相四配；“分子”、“原子”、“离子”与“构成”相匹配;

(2)物质的组成：物质由组成。例：水由和组成；

(3)物质的构成：物质由构成。

例：水由构成；铁由构成；氯化钠由和构成；

(4)分子的构成：分子由—构成(分子一定由原子构成)：每个分子由构成。

例：水分子由和构成；每个水分子由和构成。

二、元素符号

1.元素符号的书写：第一个字母—写，第二个字母—写，只有一个字母则—写。

2.元素符号表示的意义

(1)宏观：表示一种;

(2)微观：表示该元素的o例：H:表示氢元素，一个氢原子；

(3)特殊：某些由原子构成的物质还o例：Fc:表示铁元素，一个铁原子，铁这种

物质；

(4)元素符号前加数字，只表示意义：o例：5H:表示5个氢原子；

三、元素周期表

1.编制者：俄国科学家0

2.结构：

(1)周期：_个横行_个周期，每一个横行为一个—O

(2)族：18个纵列—个族，每一个纵列为一个—(8,9,10三个纵列共同组成一个族)。

(3)每格信息：包含、元素符号、元素名称、o

在原子中：原子序数===;

元素符号

元素名称

相对原子质量

3.元素周期表排列规律

按元素原子________递增的顺序给元素编号（原子序数）。

整体周期数二________________:

1〜18号元素中，____________=主族序数

①每周期一般以_________开头，过渡到___________,以_________结尾；

横行②同一周期元素的原子_________相同：

③同一周期元素的原子，______和__________从左向右依次递增。

①同一族元素的原子____________相同;

纵行

②同一族元素的原子，从上到下________依次递增。

易错清单

易错点01:误认为分子由原子构成，分子一定比原子大

分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比构成它的

原子大。例如，氢分子一定比氢原子大，但却比铁原子小。此外，不同种元素的分子和原子不

能直接比较大小，因为它们的质量和体积差异可能很大。因此，不能一概而论地说分子一定比

原子大。

易错点02:误认为热胀冷缩或物质状态改变是分子的大小发生变化

热张冷缩和物质状态改变主要是由于分子间的距离发生变化，而不是分子本身的大小发生了变

化。只要分子的种类不变，分子的大小就不会发生变化。物理变化中，物质体积发生变化都是

因为分子间间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。

易错点03:误认为水银温度计测温度是因为分子间隔变化

水银温度计中的液体是汞，汞是由原子构成的，测温度时液面的变化是因为汞原子间的间隔发

生变化，不是分子间间隔发生变化。

易错点04:误认为物质的化学性质都是由分子保持的

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。但由原子构成的物质，其化学性质由

构成它的原子保持；由离子构成的物质，其化学性质由构成它的阴离子和阳离子共同保持。即:

物质的化学性质由构成它的粒子保持。

易错点05:误认为具有稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子

具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。

易错点06:误认为最外层电子数相等的原子化学性质都相似

最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质是一个普遍规律，但也有例外情况。一般来说,

①若原子都是相对稳定结构，不管最外层电子数是否相同，原子化学性质都相似，如氯原子和

就原子，最外层电子数不相同，化学性质却相似：②若原子是不稳定结构，都容易失去（或得

到）电子，则最外层电子数相同，原子化学性质相似，如氧原子和硫原子；具有相对稳定结构

的原子与不稳定结构的原子即使最外层电子数相同，化学性质也不相似。如氮（He）原子和

镁（Mg）原子最外层电子数都是2,但由于氯原子最外层电子已达到相对稳定结构，镁原子

最外层电子易失，所以它们化学性质不相似。

易错点07:误认为由离子构成的物质也是由同种离子构成

由离子构成的物质不是由同种离子构成的，而是由阳离子和阴离子共同构成的，且阳离子所带

正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

易错点08:误认为相对稳定结构的粒子不能与其他粒子发生反应

相对稳定结构是粒子的一种相对状态，具有相对稳定结构的粒子也可能和某些其他物质的粒子

发生反应。如稀有气体也能与其他物质反应，具有相对稳定结构的离子也能转化为原子。

易借点09:根据结构示意图判断离子所带电荷的正负出错

三个步骤：①计算弧线上数字之和;②用圆圈内数字减去弧线上数字之和得出正数或负数或零；

③判断：若为正数即带正电荷，是阳离子，所带正电荷数目等于正数的数值；若为负薮即带负

电荷，是阴离子，所带负电荷数目等于负数的数值：若为零，则是原子。

易错点10:误认为元素可以数个数

元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg

只舱表示2个镁原子。

易错点11:描述物质的组成构成时用错词语

物质由元素组成，由分子（或原子、离子）构成，分子由原子构成。在描述时应注意“元素”

用“组成”,“分子”（或“原子”、“离子”）用“构成”。如：水由氢元素和分元素组成;水由水

分子构成：水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

易错点12:直接根据离子结构示意图判断元素所在周期

元素所在周期与原子核外电子层数一致，应该根据原子结构示意图进行判断。若是离子结构示

意国，则需先还原成原子结构示意图，再根据原子核外的电子层数判断元素所在周期数。

易错点13:误认为元素周期表中每一格中相对原子质量小数点后的数字可以不写

相对原子质量并不恰好是整数，一般情况下，相对原子质量使用的是近似值。解题时元素周期

表每一格中的相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。

方法清单

方法01判断构成物质的微观粒子

【解题通法】物质由分子或原子或离子构成。解这类题要先分析题给选项中物质分别由什么粒

子构成，需要了解常见物质由什么粒子构成。由分子构成的物质如02、H2、N2、CO2、H2。、

H2O2、酒精等，由原子构成的物质有：金属、稀有气体、硅、金刚石等；由离子构成的物质

如氯化钠、硫酸铜等。

【典型例题】下列物质由分子构成的是

A.铁B.氮气C.水D.氯化钠

方法02用分子的性质解释日常生活中的现象

【解题通法】用“分子不断运动''可解释：闻到气味、湿衣服凉干、品红扩散、汽油挥发、酒香

不怕巷子深、杯子中的水放置一段时间后减少等：用“分子间有间隔“可解释：热胀冷缩、三态

变化、50ml酒精加入50ml水中总体积小于100ml、温度计的使用、气体压缩后装入钢瓶、轮

胎充气变大、瘪身乓球放入热水中重新鼓起来等：

【典型例题】下列现象的微观解释中，不正确的是

A.水银温度计汞柱上升——温度升高，分子体积变大

B.开坛十里香一分子在不断运动

C.CO能燃烧,CO2不能燃烧——不同物质的分子化学性质不同

D.轮胎充气后膨胀——分子问间隔变大

方去03分子运动现象的实验探究

【解题通法】用浓氨水和酚酿探究分子不断运动，实验中酚酿变红，氨.水不变红。改进实验的

目的是使用密封容器，减少氮水挥发引起的空气污染。若需要比较温度对分子运动速率的影响,

则需控制变量做对比实脸。

【典型例题】图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。T-

是小明对原实验装置进行了改进，装置如图1【。

ABCDE

图i(改进前)图n(改进后)

【实验操作】

a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸偏水，各滴入1〜2滴无色酚酷溶液，振荡，观察溶液颜色；

b.在A、D试管中分别加入2mL浓筑水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热

水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】

(I)E试管放滴有酚取的蒸做水的目的是：

(2)进行图II操作时观察到的现象是:

(3)由此可以得到的实验结论是：①；②；

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是；(写两条)。

方法04从微观角度判断和解释物质的分类和变化

【解题通法】物理变化中分子种类不改变，化学变化中分子分成原子，原子又结合成新分子；

纯净物若由分子构成，则分子种类相同，若直接由原子构成则原子种类相同；混合物中有不同

种的分子或原子；据此结合图示进行判断。

【典型例题】从以下微观示意图中得到的结论正确的是

•氢原子

O氧原子

③

A.变化：I是物理变化

B.分类：①是纯净物，②是混合物

C.结构：②③分子结构相同

D.条件：I、I【变化时需要的条件相同

方法05分子、原子和离子的拼析

【解题通法】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最

小粒子；离子是带电的原子或原子团；分子、原子、离子都能构成物质；物质的化学性质均由

构成它们的粒子保持；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。原子得失

电子形成离子的过程中，元素种类不变。

【典型例题】下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确的是

①分子的质量一定比原子的质量大

②分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质

③原子是不能再分的最小粒子

④分子、原子和离子都是构成物质的粒子

⑤在化学变化中分子不能再分

⑥核电荷数相同的原子和离子一定属同种元素

A.③⑤B.①②③©⑥C.①②③④D.②®④⑤⑥

方法06原子的结构

【解题通法】原子由原子核和电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，电子带

负电。在原子中，核电荷数二质子数二电子数。原子核体积很小，但质量很大，电子质量忽略

不计，原子的质量几乎都集中在原子核上。

【典型例题】下列有关原子的结构不正确的是

A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子是实心球体

C.原子核带正电,电子带负电D.原子中,原子核所占的体积很小

方法07结构示意困

【解题通法】在结构示意图中，若圆圈内数字等于弧线上数字之和，则为原子；若圆圈内数字

减去弧线上数字之和为正数，则是阳离子，若圆圈内数字减去弧线上数字之和为负数，则是阴

离子。原子变成阳离子，电子层数减少一层，变成阴离子电子层数不变。

【典型例题】下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是

A.①、③粒子最外层电子数相同B.②粒子为钠离子

C.③在化学反应中易得到电子D.④中x为7

方法08原子、离子中各微粒的数值关系

【解题通法】原子中：核电荷数二质子数二电子数；阳离子中：核电荷数二质子数,电子数，阳

离子带正电荷数等于失去的电子数；阴离子中：核电荷数二质子数〈电子数，阴离子带负电荷

数等于得到的电子数；相对原子质量二质子数+中子数；解题时先熟悉各微粒之间的关系，再

根据题给信息进行计算判断。

【典型例题】元素R的相对原子质量为m,能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数

A.m+n+xB.m-n+xC.m+n-xD.in-n-x

方法09同一原子和离子的转化

【解题通法】原子得失变成禹于，核电荷数、质子数、中于数、元素的种类不变，核外电子数、

最外层电子数和电性改变。原子变成阳离子电子层数变少，原子变成阴离子电子层数不变。

【典型例题】钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是

①质子数②中子数③核电荷数④电子层数⑤电性⑥最外层电子数⑦稳定性

A.①@③④B.①③⑥C.①③④D.©©⑥⑦

方法10相对原子质量

【解题通法】计算相对原子质量时，根据概念进行，注意比较的标准是碳12原子质量的1/12,

结果是比值，没有质量单位。两种原子是相对原子质量之比等于其实际质量之比。

【典型例题】关于相对原子质量的说法错误的是

A.采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小

B.是某种原子实际质量与氧原子质量的比值

C.原子实际质量越大，其相对原子质量也越大

D.原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比

方法11元素概念的理解

【解题通法】日常生活中看到的食品、药品中的“铁"、"锌等都是指元素，而不是物质。

【典型例题】我们在商场常看到“加碘食盐”“富硒大米”等字样的食品，其中“碘”“硒”是指

A.元素B.分子C.单质D.原子

方法12元素周期表

【解题通法】周期数等于原子的电子层数；解题时根据元素周期表的排列规律和每格的信息解

答。

【典型例题】元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。

1H2He

第一@)

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第

二

周⑧)@>))

期硝@);财)

IINa12Mg14Si15P17CI18Ar

第

三

周

期

(+1D281UI3282UI4)284O'2、8'5M7)287(+18)288

川,J)川

(1)12号元素属于(填“金属''或"非金属”)元素，它的离子符号是o

(2)16号元素符号是____________,请画出16号元素原子结构示意图,最外层电子数

为O

(3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易(填“得至/'或"失去”，下同)电子到易—

电子，最后是稳定结构。

(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右(写一点)。

(5)不同元素最木质的区别是；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷

数是。

(6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的o

(7)地壳中含量最多的元素名称是,含量最多的金属元素是o

方法13周期表信息与结构示意图综合考查

【解题通法】元素周期表同一横行元素的原子电子层数相同、从左到右质子数、最外层电子数

逐渐增加；同一纵列元素的最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增加。

【典型例题】如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答卜.列问题。

(+16)2^86

27U-18)288

ABCD

(l)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是(填字母)。

(2)若E中x=13,则该粒子的符号为

(3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一(填“周期”或“族。Y、Z两种原子具有相同的

数。

⑷具有相同原了•数和电子数的分了•或离子叫作等电了•体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒

中，属于等电子体的是—(填字母)。

A.NO和02B.CO和NzC.SO?和CChD.P0：和SO：

第三单元物质构成的奥秘

「构成物质的微观粒子

「物质由微观粒子构成--微观粒子的基本性质

L实验探究分子运动

分子和原子

「分子由原子构成

仁分子可以分成原子--分子和原子的比较

（从宏观和微观角度认识物质

广原子的构成

「原子结构--原子不显电性的原因

I原子内各粒子的关系

「核外电子排布规律

一原子结构示意图

原子结构--原子核外电子的排布--原子结构和元素化学性质的关系

一离子

L离子与原子的区别和联系

物质构成的典秘

wH70giH7某原子的实际质・

一壬;女/某原子的相对原子质量二-------------------r

”表建我一个碳42原子质量

L相对原子质量-

[m(A))/(m(B))=(Ar(A))/(Ar(B))

l相对原子质量•"质子数+中子数

的理解

，元素的化学性质I由原子的最外层电子数决定

「元素-

'•元素的分类

一元素与原子的匕破

L物质组成构成的描述

「书写大二小

元素--元素符号-「宏观

I意义--微观

「结构一周期数=原子的电子层数

L元素周期表-

I排列规律］横行

纵行

知识清单

课题1分子和原子

一、物质由微观粒子构成

1.构成物质的微观粒子：分子、原子、离子。

微粒种

类粒子概念由粒子构成的物质举例

由分子构成的物质，分子是氧气（02）、氢气（H2）、二氧化碳（C02）等气体

分子保持其物质化学性质的最小（稀有气体除外）、水（H20）、有机物、C60等

粒子

原子是化学变化中的最小粒金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、星（Si）、稀有

原子

气体（如He、Ne）等

氯化钠（Na。由瓯和0：构成）、硫酸铜（CuSO4

离子带电的原子或原子团

由Cu?,和S0F构成）

2.微观粒子的基本性质（以分子为例）

分子的性质典例

分子的质量和体积都很小:1滴水中大约有1.67X1021个水分子

分子在不断地运动;闻到花杳：品红在水中扩散；湿衣服凉干

（温度越高，分子运动速率越快；）品红在热水中比在冷水中扩散得快

分子之间有间隔;热胀冷缩；

（气体分子间隔大，固体、液体分子间隔小：气体可以压缩在钢瓶中：

加压或降温能使分子间的间隔变小；）加压或降温能使气体液化；

同种分子化学性质相同;水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；

不同种分子化学性质不同H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同

3.实验探究分子运动

（1）品红在冷水和热水中扩散

现象：品红在水中扩散，且品红在热水中比在冷水中扩散得快，最后两个烧杯中的一一

水都变红了。：：

结论：分子在不断运动,且温度越高，分子运动速率越快。和

（2）探究“分子运动现象”实验

资料：浓氮水显碱性，有强烈的挥发性。酚酿试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

।-浓氨水

百，滴入5~6滴

实验酚肽溶液6

65mL卜'.，/滴有酚配

内容

蒸馅水取少量烧杯A浓氨水儿」,我的蒸饱水

mL力的酚敢溶液

烧杯A

烧杯A溶液由无色变为红色,烧杯B

现象溶液呈无色溶液由无色变为红色

溶液无明显变化

浓氮水具有挥发性，浓氯水挥发出

解释水不能使酚酿变色氮水能使酚酿变红的氯分子运动到烧杯A中，与水结合

生成氨水，氮水使酚配变红

二、分子可以分成原子

1.分子由原子构成

物质氧气

氧气（02）（H2）二氧化碳（C02）氯气(NH3)

分子氧分子氢分子二氧化碳分子一分子