2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试版）A4版

/2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第4章第1节（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是A．战国铁火盆B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．三星堆青铜面具2．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是A．230Th和232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素C．230Th和232Th的质量数相同 D．230Th和232Th的质子数不同3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性4．明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是A．“倭铅”是单质铅，不属于电解质B．锌与铅的外观相似，但金属性更强C．反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤D．火法炼锌时发生的反应只有：5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是选项劳动项目化学知识A用“84”消毒液清洁家居用品具有氧化性B焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂可与酸反应C工人用明矾处理废水是两性氢氧化物D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠固体具有吸水性6．某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化。下列图中曲线，对应溶液中浓度随时间变化的是A． B． C． D．7．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A． B．C． D．8．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是A．验证非金属性：B．证明干燥的氯气没有漂白性C．配制NaCl溶液时定容D．比较和的热稳定性9．下列除杂质的操作中正确的是A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤10．下列反应符合事实且离子方程式书写正确的是A．少量过氧化钠放入水中：B．金属钠与溶液反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．工业上电解饱和食盐水：11．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和OB．步骤①的反应为C．可看作该过程的催化剂D．若参与反应，需消耗13．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到gC．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应14．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NAD．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．稳定性： D．单质沸点：16．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠投入水和煤油的混合液中钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失钠的密度比煤油的小，比水的大B向某溶液中滴加适量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性D向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液变红，后褪色与水反应生成碱性物质和漂白性的物质第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。17．（14分）自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。①镆的一种核素的中子数为。②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：①Se元素位于元素周期表第周期族。②用电子式表示HBr的形成过程。③原子半径：AsSe。(选填：“>”“<”或“=”，下同)④与过量NaOH溶液反应的离子方程式为（3）为比较S和Cl的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。【实验方案】实验操作预测现象取溶液于试管中，滴入少量新制氯水_______①预测现象为。【实验过程】②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式：。【实验结论】非金属性：。18．（14分）小组同学探究和溶液的反应：向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。（1）若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是。（2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：①假设a：中铜元素的化合价为，在的作用下，氧化。②假设b：空气中存在，由于(用离子方程式表示)，可产生。③假设c：和反应慢，48h后仍未完全反应。（3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。②此处总反应的离子方程式为。③在足量溶液中，使的氧化性(填“变强”、“变弱”或“不变”)，的氧化性(填“变强”、“变弱”或“不变”)。（4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将mol/L的溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。（5）甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为。②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：。19．（14分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：已知：1.不溶于水和硫酸。2．常温下，金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.56.33.4完全沉淀的pH2.88.34.7回答下列问题：（1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为。（2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。（3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。（5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：操作现象结论或离子方程式取少量滤液a进行(填实验名称)。滤液a中含有。另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。溶液无明显现象，后变红色。滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。（6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是。20．（14分）由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：已知：A、B、F、H为单质。回答下列问题：（1）B中原子的结构示意图为；C的名称为。（2）漂白液的有效成分为