2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（全解全析）

/2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第4章第1节（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是A．战国铁火盆B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．三星堆青铜面具【答案】C【解析】A．战国铁火盆是铁的合金，故A正确；B．蒜头纹银盒是银的合金，故B正确；C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C错误；D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D正确；故答案为：C。2．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是A．230Th和232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素C．230Th和232Th的质量数相同 D．230Th和232Th的质子数不同【答案】B【解析】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误；B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确；C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误；D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误；故选B。3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性【答案】D【解析】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确；C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确；D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误；故选D。4．明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是A．“倭铅”是单质铅，不属于电解质B．锌与铅的外观相似，但金属性更强C．反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤D．火法炼锌时发生的反应只有：【答案】B【解析】A．倭铅实际是金属锌而非铅，且单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．锌的金属活动性比铅强，符合“性猛”的描述，B正确；C．炉甘石化学式，根据每炉甘石十斤，装入一泥罐内的描述，可知反应后生成Zn的质量应小于十斤，C错误；D．正确反应式为，D错误；答案选B。5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是选项劳动项目化学知识A用“84”消毒液清洁家居用品具有氧化性B焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂可与酸反应C工人用明矾处理废水是两性氢氧化物D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠固体具有吸水性【答案】A【解析】A．“84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确；B．小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误；C．明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误；D．氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。故选A。6．某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化。下列图中曲线，对应溶液中浓度随时间变化的是A． B． C． D．【答案】D【解析】氯水中存在氯气和水的可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照下分解为盐酸和氧气，HClO浓度降低，导致氯气和水的平衡向正向移动，Cl-浓度增大，故选D。7．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色，且能大量共存，B符合题意；C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意；D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。8．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是A．验证非金属性：B．证明干燥的氯气没有漂白性C．配制NaCl溶液时定容D．比较和的热稳定性【答案】A【解析】A．验证非金属性需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，的最高价含氧酸为，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法用于比较和的非金属性，且盐酸易挥发，生成的中混有的气体也能与硅酸钠溶液反应产生沉淀，干扰和非金属性强弱的比较，A错误；B．混有水分的氯气经浓硫酸干燥后得到干燥氯气，若干燥的红色布条不褪色，可证明干燥氯气无漂白性，装置合理，B正确；C．配制溶液定容时，当液面接近刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，图示操作符合定容要求，C正确；D．比较热稳定性时，加热会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热不会分解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明稳定性弱于，装置合理，D正确；故答案选A。9．下列除杂质的操作中正确的是A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤【答案】A【解析】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确；B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误；C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误；D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误；故答案选A。10．下列反应符合事实且离子方程式书写正确的是A．少量过氧化钠放入水中：B．金属钠与溶液反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．工业上电解饱和食盐水：【答案】D【解析】A．方程式配平错误，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B．将金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应为：，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，反应为：，故C错误；D．电解饱和食盐水：，符合电解原理、电荷守恒、原子守恒，故D正确；故答案选D。11．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应【答案】C【解析】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确；B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确；故选C。12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和OB．步骤①的反应为C．可看作该过程的催化剂D．若参与反应，需消耗【答案】C【分析】由图可知，步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步骤②为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。【解析】A．该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；B．步骤①的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B错误；C．Fe2(SO4)3即为产物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确；D．由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步骤②为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，由步骤①和②可以看出，硫酸亚铁的物质的量相等时，二氧化硫与氧气的物质的量之比为2:1，128g的SO2为2mol，需要标况下O2的体积为22.4L，本选项没有说明标况，D错误；答案选C。13．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到gC．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应【答案】B【分析】根据图示可知，a是Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。【解析】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确；B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误；C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确；D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确；故选B。14．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NAD．0．2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA【答案】B【解析】A．常温常压下，11.2LNH3的物质的量小于0.5mol，原子数目小于0.5×4=2NA，故A错误；B．18gH2O的物质的量为1mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确；C．根据2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，1molNaHCO3分解生成0.5molCO2，分子数为0.5NA，故C错误；D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误；选B。15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．稳定性： D．单质沸点：【答案】C【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。【解析】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误；B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误；C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确；D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误；本题选C。16．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠投入水和煤油的混合液中钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失钠的密度比煤油的小，比水的大B向某溶液中滴加适量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性D向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液变红，后褪色与水反应生成碱性物质和漂白性的物质【答案】D【解析】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误；B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl⁻引起，B错误；C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误；D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确；故选D。第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。17．（14分）自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。①镆的一种核素的中子数为。②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：①Se元素位于元素周期表第周期族。②用电子式表示HBr的形成过程。③原子半径：AsSe。(选填：“>”“<”或“=”，下同)④与过量NaOH溶液反应的离子方程式为（3）为比较S和Cl的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。【实验方案】实验操作预测现象取溶液于试管中，滴入少量新制氯水_______①预测现象为。【实验过程】②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式：。【实验结论】非金属性：。【答案】（1）172(1分)

(1分)

（2）四(1分)

(1分)

(2分)

(2分)

(2分)

（3）黄色浑浊(2分)

(2分)

【解析】（1）①镆的一种核素的中子数为287-115=172。②镆与磷位于同一主族（第族），化合价最高是+5价，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：。（2）①Se元素的核电荷数为34，原子核外4个电子层，最外层电子数6，位于元素周期表第四周期第ⅥA族。②HBr是共价化合物，两个原子通过形式一对共用电子构成共价键，。③砷和硒属于同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：。④硒和硫同主族，类比二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，可知与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：。（3）①向溶液中滴加新制的氯水时，预测溶液中出现黄色浑浊(析出单质硫)。②二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，说明氯的非金属性强于硫。18．（14分）小组同学探究和溶液的反应：向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。（1）若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是。（2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：①假设a：中铜元素的化合价为，在的作用下，氧化。②假设b：空气中存在，由于(用离子方程式表示)，可产生。③假设c：和反应慢，48h后仍未完全反应。（3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。②此处总反应的离子方程式为。③在足量溶液中，使的氧化性(填“变强”、“变弱”或“不变”)，的氧化性(填“变强”、“变弱”或“不变”)。（4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将mol/L的溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。（5）甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为。②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：。【答案】（1）（1分）（2）+1（1分）（2分）（3）（1分）（2分）变强（1分）变弱（1分）（4）0.2（1分）（1分）（5）（1分）（2分）【解析】（1）根据电负性的概念，电负性越大，原子吸引电子能力越强。三种原子中，的电负性相对较小，在结构中，原子带一个负电荷。（2）①在中，为价，为价，为价，设的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得的化合价为；空气中氧化，在酸性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。（3）向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，说明无。继续滴加某溶液后溶液变红，说明有生成，同时产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，结合假设a（氧化），被还原会生成白色沉淀，所以滴加的是溶液。总反应是氧化生成和沉淀，根据氧化还原反应配平原则：反应中元素从＋2价降低到＋1价（中为＋1价），元素从+2价升高到+3价。由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为；在足量溶液中，发生上述反应，可得能氧化，而在通常情况下（如无时，不能氧化），所以使的氧化性变强；由于与结合生成稳定的，浓度降低，根据氧化剂氧化性与浓度等因素有关（一般浓度越低氧化性越弱），所以的氧化性变弱；（4）要证实假设b不是产生的主要原因，可设计对比实验。原实验中有的（相当于，但反应后生成0.2mol/L的，假设b是氧气氧化），现取的溶液（用硫酸酸化至）在空气中放置48h，滴加溶液，溶液颜色没变（说明氧化产生的量很少，不是主要原因）；（5）在常见的金属离子中，的水溶液通常呈现浅绿色。甲同学进行的反应中，有“溶液变成浅绿色”这一现象，所以依据这一特征颜色，可推测溶液中含有的阳离子为。已知氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，其离子方程式为，又因为有灰白色沉淀生成，结合溶液中存在以及过量的（可作还原剂），根据氧化还原反应原理和原子守恒来分析。化合价升高，化合价降低，可写出离子方程式为：。19．（14分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：已知：1.不溶于水和硫酸。2．常温下，金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.56.33.4完全沉淀的pH2.88.34.7回答下列问题：（1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为。（2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。（3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。（5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：操作现象结论或离子方程式取少量滤液a进行(填实验名称)。滤液a中含有。另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。溶液无明显现象，后变红色。滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。（6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是。【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）（2）（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）SiO2（1分）（5）焰色试验（1分）火焰呈黄色（1分）KSCN（1分）（2分）（6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品（2分）【分析】烧渣的主要成分为氧化铁、氧化铝、二氧化硅，根据所得产品，加入稀硫酸，此时二氧化硅不反应，氧化铝和氧化铁分别反应生成硫酸铝和硫酸铁，加入铁粉还原，过滤后得到硫酸亚铁和硫酸铝的混合液。加入氢氧化钠溶液调pH除去硫酸铝得到硫酸亚铁和硫酸钠的混合液，经过处理得到硫酸亚铁粗产品，据此分析；【解析】（1）“酸浸”中Al2O3反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=A