2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：第一~四章第二节】（考试版）A3版

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE5*2-19页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE5*210页（共=SECTIONPAGES5*210页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES5*210页）2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章占20%、第二章占25%、第三章占30%、第四章占25%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.76．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、选择题：本题共25个小题，1-15题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【热点】近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．溶液 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体3．下列说法不正确的是A．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群B．先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解C．金属钠着火时，可用干沙土灭火D．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．78g跟足量水反应，转移的电子数为B．14g和混合气体中所含的碳原子数为C．17g中含有质子数为D．标准状况下，1L与1L、的混合气具有相同的原子数5．在某无色溶液中能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．下列有关焰色试验的说法正确的是A．焰色试验利用了元素在化学变化中的现象B．可以直接观察焰色来区别和C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净7．为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是A．装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是D．使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制和溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体8．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    )A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl310．下列变化或事实与氧化还原反应无关的是A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收C．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀D．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀11．铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A．和含有不同的质子数 B．和都含有58个中子C．和含有不同的电子数 D．和互为同位素12．下列方程式不能准确解释的是A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化：D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：13．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．与含有的中子数分别为14和12C．中中的原子数目约为个D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定14．【新情境】营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应15．114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第VIA族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素16．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是A． B．C． D．17．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项

实验操作及现象

推理或结论A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-B在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气C向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧Na2O2与水反应放热，且有O2生成D向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2A．A B．B C．C D．D18．依据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象

①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A．品红溶液褪色是氯水漂白所致B．集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC．依据现象②可确定产生的气体为SO2D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液19．下列实验能达到对应目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA．A B．B C．C D．D20．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:321．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A．在通电后，固体发生电离B．a离子为，b离子为C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示22．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ中作氧化剂B．反应Ⅱ中作还原剂C．还原性：D．制备的总反应为23．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是A．时溶液中存在的主要微粒是B．最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为C．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和D．发生反应的离子方程式为24．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是A．原子核外最外层电子数都是1B．单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOHD．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物25．研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ⅱ．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质B．由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大二、非选择题：本题共3个小题，共40分。26．（12分）碘(I)是人体必需的微量元素之一：(1)常见的碘的核素有，它们互称为。(2)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为。(3)碘在元素周期表中的位置是。(4)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同，。②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是(填序号)a．碘单质的熔点高于氯单质b．高氯酸的酸性强于高碘酸c．与的化合比与的化合更容易(5)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有。①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：。27．（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。(1)A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为。(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。(4)ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、方法一：①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。②C装置的作用为。③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为。④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式：。28．（14分）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。(1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：、(写离子方程式)。(3)补全“还原”过程的离子方程式：。_______=__________