湘教版高三化学上册第四单元测试卷

湘教版高三化学上册第四单元测试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________得分：________第一部分选择题（共16小题，满分48分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，满分36分。每小题只有一个正确答案）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，其单位通常为mol/(L·min)或mol/(L·s)B.对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值一定不同C.化学反应速率越大，反应现象就越明显D.升高温度，所有化学反应的速率都一定增大2.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为（）A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)3.下列因素中，一定能使化学反应速率加快的是（）①升高温度②增大反应物浓度③增大压强④使用催化剂A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④4.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列说法中正确的是（）A.达到化学平衡时，v正(N₂)=v逆(NH₃)B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.增大压强，平衡向逆反应方向移动5.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K越大，说明反应进行得越完全B.K的大小与反应物的浓度有关C.温度越高，K的值越大D.同一反应，K的单位一定相同6.已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，则该温度下，反应SO₃(g)⇌SO₂(g)+1/2O₂(g)的平衡常数K'为（）A.0.01B.0.1C.10D.1007.下列关于弱电解质电离平衡的说法中，正确的是（）A.弱电解质的电离平衡是一种动态平衡B.弱电解质的电离程度越大，其电离常数就越大C.升高温度，弱电解质的电离平衡一定向电离方向移动，电离常数增大D.加入少量同离子，弱电解质的电离平衡不移动8.常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH约为3，说明CH₃COOH的电离度约为（）A.1%B.3%C.10%D.30%9.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液10.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.所有盐都能发生水解反应B.盐类水解反应的实质是破坏了水的电离平衡C.盐类水解反应都能使溶液呈酸性或碱性D.升高温度，盐类水解反应的速率减小11.常温下，下列溶液中，呈酸性的是（）A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.CH₃COONa溶液12.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极二、多项选择题（共4小题，每小题3分，满分12分。每小题有多个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分，选错或不选得0分）13.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大N₂O₄的浓度14.常温下，下列关于pH=1的盐酸和pH=13的NaOH溶液的说法中，正确的是（）A.盐酸中c(H⁺)=0.1mol/LB.NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/LC.等体积混合后，溶液呈中性D.等体积混合后，溶液的pH=715.下列关于电解池的说法中，正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中，阳极发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.电解水时，在阴极得到氧气16.下列说法中，正确的是（）A.中和反应的反应热一定是57.3kJ/molB.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量C.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，可所以为分数D.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值第二部分非选择题（共5小题，满分52分）三、填空题（共3小题，每空2分，满分20分）17.写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC(s)与1molO₂(g)完全反应生成1molCO₂(g)，放出393.5kJ的热量：________________________；（2）2molH₂(g)与1molO₂(g)完全反应生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ的热量：________________________。18.常温下，已知CH₃COOH的电离常数Kₐ=1.8×10⁻⁵。则0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=________mol/L（保留两位有效数字），pH≈________；将该溶液稀释10倍后，CH₃COOH的电离程度将________（填“增大”“减小”或“不变”），电离常数Kₐ将________（填“增大”“减小”或“不变”）。19.如图所示为原电池装置，铜片和锌片插入稀硫酸中，导线连接电流表。（1）该原电池的负极是________（填“铜片”或“锌片”），负极发生的电极反应式为________________________；（2）正极发生的电极反应式为________________________，正极观察到的现象是________________________；（3）该原电池工作时，电子由________经导线流向________，溶液中的H⁺向________（填“正极”或“负极”）移动。四、实验题（共1小题，满分14分）20.某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案：实验编号反应物反应温度/℃催化剂反应时间/min15mL0.1mol/L的H₂O₂溶液25无t₁25mL0.2mol/L的H₂O₂溶液25无t₂35mL0.1mol/L的H₂O₂溶液40无t₃45mL0.1mol/L的H₂O₂溶液25MnO₂粉末t₄请回答下列问题：（1）该实验探究的影响因素是________、________和________。（3分）（2）实验1和实验2的目的是探究________对反应速率的影响，预期t₁________t₂（填“＞”“＜”或“=”），理由是________________________。（4分）（3）实验1和实验3的目的是探究________对反应速率的影响，预期t₁________t₃（填“＞”“＜”或“=”），理由是________________________。（4分）（4）实验1和实验4的目的是探究________对反应速率的影响，预期t₁________t₄（填“＞”“＜”或“=”），理由是________________________。（3分）五、计算题（共1小题，满分18分）21.已知在25℃时，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=4.0×10⁶。在某密闭容器中，充入N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，判断该反应是否达到平衡状态；若未达到平衡状态，判断反应将向哪个方向进行。若该容器中，初始时只充入N₂和H₂，且N₂的初始浓度为0.2mol/L，H₂的初始浓度为0.6mol/L，达到平衡时，NH₃的浓度为0.2mol/L，计算平衡时N₂和H₂的浓度以及N₂的转化率。参考答案一、单项选择题1.A2.B3.A4.B5.A6.B7.A8.A9.B10.B11.C12.D二、多项选择题13.AB14.ABCD15.BC16.BC三、填空题17.（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol（2）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol18.1.3×10⁻³；2.9；增大；不变19.（1）锌片；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑；有气泡产生（3）锌片；铜片；正极四、实验题20.（1）反应物浓度；反应温度；催化剂（2）反应物浓度；＞；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，反应时间越短（3）反应温度；＞；其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，反应时间越短（4）催化剂；＞；催化剂能加快反应速率，反应时间越短五、计算题21.解：（1）判断反应是否达到平衡状态：计算浓度商Qc=c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)]=(0.2)²/[0.1×(0.3)³]≈4.4×10¹因为Qc（4.4×10¹）＜K（4.0×10⁶），所以反应未达到平衡状态，反应将向正反应方向进行。（2）计算平衡时N₂和H₂的浓度以及N₂的转化率：设平衡时消耗N₂的浓度为xmol/L，根据反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)初始浓度(mol/L)：0.20.60变化浓度(mol/L)：x3x2x平衡浓度(mol/L)：0.2-x0.6-3x2x已知平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L，即2x=0.2，解得x=0.