安徽大学2025强基计划化学试题解析与备考建议

安徽大学2025强基计划化学试题解析与备考建议考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷一、下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大的顺序排列正确的是（）A.NaMgAlSiB.PNOFC.ClBrIFD.KCaScTi2.已知下列物质的熔点：SiO₂1713℃、CO₂-56℃、H₂O0℃、NaCl801℃。由此推断下列说法正确的是（）A.SiO₂是分子晶体，CO₂是离子晶体B.H₂O的分子间作用力比NaCl的离子键强C.熔化时SiO₂需要吸收更多能量是因为它形成了更强的化学键D.NaCl的熔点高于H₂O是因为其晶格能更大3.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3。则下列叙述正确的是（）A.HA是强酸，因为它的电离常数大于10⁻⁴B.在该溶液中，c(H⁺)=c(A⁻)+c(HA)C.0.1mol/L的NaA溶液的pH一定大于7D.将pH=3的HA溶液稀释10倍，pH增大14.下列关于分子构型的描述，正确的是（）A.BeCl₂分子呈直线形，中心Be原子采用sp³杂化B.NH₃分子呈三角锥形，N原子采用sp²杂化C.H₂O₂分子中O-O键的键角约为109°28′D.CH₄分子中C-H键的极性较弱，因此分子是非极性的5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列叙述正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡发生移动，但移动方向取决于初始投料比6.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素位于元素周期表第VIA族，是活泼的非金属元素B.元素电负性越大，其形成的氢化物越稳定C.同主族元素从上到下，金属性减弱，非金属性增强D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质7.已知反应：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；②2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH=-44.0kJ/mol。则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH为（）A.-615.6kJ/molB.-527.6kJ/molC.+44.0kJ/molD.+615.6kJ/mol8.下列说法错误的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.气体分子的扩散比液体分子的扩散快C.升高温度一定能增大化学反应速率D.催化剂能改变化学反应的平衡常数9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜片插入稀硝酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molH₂和1molCl₂所含的原子数均为2NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAD.1molCH₄中含有的C-H键数为4NA11.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且均放出氢气的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙酸乙酯12.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃互为同分异构体B.CH≡CH和CH₂=CH₂都能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应类型相同C.C₆H₆分子中所有碳原子可能处于同一平面D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物13.分子式为C₄H₈的有机物，其一氯代物只有一种，该有机物可能是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH(CH₃)₂C.CH₂=CHCH₂CH₃D.CH₂=C(CH₃)₂14.下列关于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的说法，错误的是（）A.该反应属于取代反应B.该反应属于加成反应C.反应过程中甲烷的化学键发生断裂和重新形成D.随着反应进行，混合物的平均相对分子质量逐渐增大15.下列关于糖类物质的叙述，正确的是（）A.葡萄糖和果糖互为同分异构体，它们的性质完全相同B.淀粉和纤维素都属于多糖，它们可以被人体消化吸收C.麦芽糖水解生成葡萄糖D.蔗糖是高分子化合物二、下列各题有多个选项符合题意。每小题4分，共20分。16.下列说法正确的是（）A.s能级电子云呈球形对称B.p能级电子云呈纺锤形，有三个不同的p轨道C.d能级电子云有五个不同的轨道，它们的形状相同但取向不同D.f能级电子云有七个不同的轨道，中心有多个球状节点17.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.在恒压条件下，溶质的质量分数越大，溶液的沸点越高D.胶体粒子不能通过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过半透膜18.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.ΔH<0表示该反应是放热反应B.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子数C.中和反应的热效应总是相同的D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量19.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极的金属腐蚀速率更快D.在原电池中，盐桥的作用是构成闭合回路，平衡电池两端的电荷20.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.配位化合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子D.同一种元素可能形成多种不同价态的离子三、填空题。每空2分，共25分。21.某主族元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则元素X的原子序数为________；X的单质在常温下呈________色气体，它与氢气反应生成氢化物的化学式为________，该氢化物中X原子的杂化方式为________。22.将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中浓度最大的离子是________（填离子符号）。23.分子式为C₅H₁₂的烷烃中，一氯代物共有________种；其中属于同分异构体的一氯代物有两种，该烷烃的结构简式为________。24.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。25.用离子方程式表示用氨水吸收少量二氧化硫：________；用氧化还原反应离子方程式表示用氯气氧化亚硫酸钠溶液：________。四、简答题。每小题5分，共10分。26.简述影响化学反应速率的主要因素。27.简述肥皂的洗涤原理。五、计算题。共10分。28.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₃的物质的量为1.6mol。计算该条件下该反应的平衡常数K。第Ⅱ卷六、简答题。每小题7分，共14分。29.写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式，并标明反应中碳原子所经历的氧化还原变化。30.比较乙酸和碳酸的酸性，并解释原因。七、综合题。共15分。31.某有机物A的分子式为C₄H₈O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应生成氢气，且能与饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。A与浓硫酸共热发生消去反应得到一种烯烃B，B与氢气发生加成反应可得到环己烷。(1)写出有机物A的结构简式：________。(2)写出有机物B的结构简式：________。(3)写出A与金属钠反应的化学方程式：________。(4)写出A与饱和碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。(5)写出A与浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式：________。---请在此处作答试卷答案一、单选题1.B2.D3.B4.D5.C6.A7.B8.A9.D10.D11.B12.D13.B14.B15.C二、多选题16.ABD17.BCD18.ABD19.ABC20.ACD三、填空题21.17；黄；HF；sp³22.碱；Na⁺23.4；CH₃CH₂CH(CH₃)₂24.增大；减小25.SO₂+2NH₃·H₂O=SO₃²⁻+NH₄⁺+3H₂O；Cl₂+SO₃²⁻+H₂O=2Cl⁻+SO₄²⁻+2H⁺四、简答题26.温度、浓度、催化剂、接触面积、反应物状态等。27.肥皂分子有亲水头和疏水尾，疏水尾插入油污中，亲水头指向水，将油污分散成小滴形成乳浊液，从而被洗去。五、计算题28.K=(1.6/2)²/[(0.4/2)²×(0.6/2)]=16六、简答题29.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O。CH₃CH₂OH中C原子为-2价，O₂中O原子为0价，CH₃CHO中CH₃中C原子为-3价，CHO中C原子为+3价。C原子化合价从-2升高到+3，被氧化；O原子化合价从0降低到-2，被还原。30.