盐类的水解课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解本节重点盐类的水解原理和规律第1课时

盐类的水解原理1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性及原因。2.能正确书写盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。核心素养

发展目标课程导入课程导入问题1：碳酸盐为什么会导致土地盐碱化呢？问题2：如何帮助农民解决盐碱地的种植问题呢？<一>盐溶液的酸碱性及原因盐溶液的酸碱性

【思考与讨论】问题1：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱===盐+水酸强酸弱酸强碱弱碱

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

弱酸弱碱盐碱盐溶液的酸碱性【思考与讨论】问题2：如何测定盐溶液的pH?pH试纸法酸碱指示剂法pH计法用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH点滴板盐溶液的酸碱性【实验探究】强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性碱性碱性酸性酸性中性酸性碱性规律1：谁强显谁性，同强显中性通过实验归纳盐溶液的酸碱性与类型的关系盐溶液呈酸碱性的原因分析

c(H＋)

＞c(OH－)酸性

c(H＋)

＜c(OH－)

碱性

c(H＋)

=c(OH－)

中性【温故知新】问题1：溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？

水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定

c(H＋)

＞c(OH－)

酸性溶液：碱性溶液：中性溶液：c(H＋)

＜c(OH－)c(H＋)

=c(OH－)盐溶液呈酸碱性的原因分析【思考与讨论】问题2：NH4Cl不能电离出H+，它的水溶液为什么显酸性呢？盐溶液呈酸碱性的原因分析分析NH4Cl溶液呈酸性的原因纯水中：H2OH++OH-NH4ClCl-+NH4+加入氯化铵后：阴阳离子相互吸引且互相结合形成弱电解质只吸引不结合

水的电离受到促进，最终导致c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性

盐溶液呈酸碱性的原因分析纯水中：H2OOH-+H+CH3COONa

Na++CH3COO-加入醋酸钠后：阴阳离子相互吸引且互相结合形成弱电解质只吸引不结合

水的电离受到促进，最终导致c(OH-)＞c(H+)

，溶液呈碱性

盐溶液呈酸碱性的原因分析纯水中：H2OH++OH-NaClCl-+Na+加入氯化钠后：只吸引不结合因为不生成弱电解质水的电离平衡不受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性思考与讨论：分析NaCl溶液呈中性的原因只吸引不结合盐类水解的分析模型

+弱酸阴离子弱酸弱碱阳离子弱碱+盐盐思考与讨论：1、什么是盐类的水解？概念在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的分析模型

+弱酸阴离子弱酸弱碱阳离子弱碱+盐盐思考与讨论：2、盐类水解的实际是什么？生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离。实质促进水的电离，使得c(H+)≠c(OH-)，使盐溶液呈现酸性或碱性盐类水解的分析模型

+弱酸阴离子弱酸弱碱阳离子弱碱+盐盐思考与讨论：3、盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？中和反应：酸+碱===盐+水盐类水解的原理及规律盐类水解的特点可逆吸热微弱水解是可逆反应水解过程吸热通常情况下，水解程度很小盐＋水酸＋碱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“===”，而写“”越热越水解盐类水解的原理及规律盐类水解的规律盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐实例NH4Cl、FeCl3CH3COONa、Na2SNaCl、KNO3是否水解水解的离子溶液酸碱性水解水解不水解Fe3+、NH4+CH3COO-、S2-无酸性碱性中性有弱才水解谁强显谁性同强显中性无弱不水解<二>水解方程式的书写盐类水解方程式

盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4Cl

CH3COONa

盐类水解方程式

（2）多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。盐的类型实例水解的离子方程式多元弱酸盐Na2CO3

Na2S

多元弱酸盐溶液中，

OH-

主要来自于？第一步水解产生的盐类水解方程式

（3）多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。盐的类型实例水解的离子方程式多元弱碱盐FeCl3

CuCl2

【思考与讨论】下述反应是否属于水解方程式？

H+该反应实为电离方程式盐类水解方程式(3)多元弱碱强酸盐AlCl3：

。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑部分双水解完全双水解完全双水解：是指两种（或多种）离子在水溶液中发生水解反应，相互促进对方的水解程度，最终使水解反应趋于完全的过程，通常会生成沉淀、气体或难以电离的物质。部分双水解：是指两种离子在水溶液中虽相互促进水解，但水解程度有限，反应不能趋于完全，最终离子仍能在溶液中大量共存的过程，通常不会生成明显的沉淀或气体。2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：_______________________________________________________________________________________。

×√××

√××课堂练习(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性×√√1、正误判断2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（

）；哪些呈碱性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4②⑤①③④课堂练习

B课堂总结有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性越热越水解都弱都水解越弱越水解回归生活问题1：碳酸盐为什么会导致土地盐碱化呢？

回归生活问题2：如何帮助农民解决盐碱地的种植问题呢？1、灌水、排水、洗盐2、添加化肥，调节酸碱度3、深耕，加填客土4、种植抗盐碱的农作物回归生活<三>电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒

相等所带电荷浓度与离子浓度的关系离子浓度电荷浓度c(NH4+)c(Al3+)c(CO32-)c(NH4+)3c(Al3+)2c(CO32-)电荷浓度=化合价的绝对值×

离子浓度n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)溶液中的三大守恒

问题：若是0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳元素存在怎样的守恒关系？即：某一元素的原始量等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒3.质子守恒(1)含义在电解质溶液中，水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的得失，且各离子接受的质子总数等于水电离出的质子(H+)的总数。(2)应用如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)3.质子守恒书写方法2以Na2CO3溶液的质子守恒书写为例万能方法：①写出电荷守恒与物料守恒②联立电荷守恒与物料守恒，代入消元：消去不水解离子③写出质子守恒式c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)溶液中的三大守恒1.CH3COONa溶液中：(1)电荷守恒：

；

(2)元素守恒：

；

(3)pH=5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：______________________________。

2.NaHCO3溶液中：(1)电荷守恒：

；

(2)元素守恒：

。

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

√×

××

CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2+)=c(Cl-)，CH3COONa中的CH3COO-在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na+)=c(CH