2026届湖南省岳阳县一中、汨罗市一中高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2026届湖南省岳阳县一中、汨罗市一中高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O32、下列事实所涉及的离子方程式正确的是A．FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑3、下列有关电解质的说法中正确的是()A．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质4、下列离子方程式正确的是()A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O5、下列气体有毒的的是()A．氯气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O28、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶19、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（）A．二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8C．反应中有0.25mol氧气放出D．参加反应过氧化钠的的质量为19.5g10、食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（）A．硅胶 B．铁粉 C．CaO D．KMnO411、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应12、下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．硫铁矿可用于生产铁和硫酸 D．铁的含量褐铁矿大于赤铁矿13、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．x-y=0.01mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/LC．原溶液的c(H+)=0.1mol/L D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：114、下列叙述中不正确的是A．加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B．硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C．加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D．加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜15、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-16、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4g，则原c(CuSO4)为()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L17、下列实验操作可行的是（）A．用向上排空气法收集一氧化氮气体B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液18、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-19、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行20、下列说法正确的是()A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体21、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出22、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_____________(填序号)。（3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。写出反应⑥的化学方程式:_______________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。25、（12分）I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。a.饱和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和NaHSO3溶液(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。(5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。26、（10分）实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：①_________________，②__________。(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用____________________；在C瓶中的液体应是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为___________________。在D及E装置中观察到现象是_________________________。(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_______。27、（12分）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。28、（14分）Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________。29、（10分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）___________（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中Cl-的方法是________。②脱氯反应：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________。③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合价依次为0价，-3价，+4价，化合价不是由低到高排列，故A错误；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合价依次为-3价，+5价，+4价，化合价不是由低到高排列，故B错误；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合价依次为0价，+3价，-3价，化合价不是由低到高排列，故C错误；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合价依次为-3价，0价，+3价，化合价由低到高排列，故D正确；故选D。2、B【解析】

A.氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B.汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”是铁置换铜的反应，离子方程式为：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正确；C.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；D.用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D错误；正确答案是B。【点睛】题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的离子反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应和氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。3、B【解析】

A.氨气溶于水能导电,原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故A错误；

B.氧化钠液态时能导电,离子是氧化钠电离的，所以是电解质，故B正确；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.三氧化硫的水溶液能够导电,但溶液中的离子是硫酸电离产生的，三氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物（纯净物），必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；而非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。4、D【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。5、A【解析】

氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。6、C【解析】

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，由于一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，所以离子方程式是Al3+＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A错误；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以离子的形式存在，应该写为离子形式，碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反应符合事实，C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，Fe失去2个电子，变为Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，D错误；故选C。7、D【解析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价不变，与题意不符，A错误；B.2H2O2H2↑+O2↑反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，与题意不符，B错误；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，水中H、O元素的化合价均为变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，与题意不符，C错误；D.2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中H的化合价不变，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】水只作为还原剂，则只能为水中氧元素的化合价升高为零价。8、C【解析】

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素。【详解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；B.F元素没有正价，故B错误；C.NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；D.化合物K2O2中的阴离子是，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；9、C【解析】

200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答。【详解】A.由分析可知n（混合气体）=0.5mol，设n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合气体的总质量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，则n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为1∶4，故A错误；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的质量之比为=18:11，故B错误；C.由分析可知，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，故C正确；D.由反应方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，参加反应的过氧化钠的质量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。10、B【解析】

A、硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不符合题意；B、铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品氧化变质，故B符合题意；C、氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故C不符合题意；D、高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不符合题意。11、D【解析】

根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，则，A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误；B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误；D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4这些强碱、强酸反应，D正确；故选D。12、C【解析】

A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，不同的铁矿石主要成分不同，如赤铁矿的主要成分是Fe2O3、磁铁矿的主要成分是Fe3O4、菱铁矿的主要成分是FeCO3等，B项错误；C项，硫铁矿的主要成分是FeS2，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生产Fe，由SO2生产H2SO4，C项正确；D项，褐铁矿是含氢氧化铁的矿石，可表示为mFe2O3·nH2O，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁的含量褐铁矿小于赤铁矿，D项错误；答案选C。13、B【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30mL～33mL发生NH4+与OH-的反应，33mL～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答。【详解】A.由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)3的物质的量，设Al(OH)3的物质的量为n，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/L×(35-33)mL×0.001L/mL=0.01mol，即x-y=0.01mol，A正确；B.由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在，根据元素守恒可知此时溶液中n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/L×0.033L=0.165mol，则原溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.165mol÷0.2L=0.0825mol/L，B错误；C.由图0～4mL时发生H++OH-=H2O，则H+的物质的量n(H+)=4mL×0.001L/mL×5mol/L=0.02mol，所以H+的物质的量浓度c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，C正确；D.由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，则Al3++3OH-=Al(OH)3↓，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，则形成Al(OH)3沉淀消耗OH-的物质的量为0.03mol，Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀共消耗OH-的物质的量为5mol/L×(30-4)mL×0.001L/mL=0.13mol，则Mg2+形成沉淀消耗的OH-离子的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，所以根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知Mg2+的物质的量n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查图象在溶液成分判断及含量的应用，明确反应的先后顺序是解答的关键，注意反应与图象中的对应关系，结合溶液的体积大小进行计算与判断。14、D【解析】

A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，水分蒸发；B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少；C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出；D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜。【详解】A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A项正确；B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸的浓度增大，故B项正确；C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C项正确；D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；答案选D。15、C【解析】

A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；故选C。16、A【解析】

铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以当有1mol铜离子参加反应时，铁片质量增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为=0.05mol，硫酸铜的浓度为=0.5mol/L；故答案为A。17、B【解析】

A．一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故不能用向上排空气法收集一氧化氮气体，A不可行；B．氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液，D不可行。综上所述，实验操作可行的是B。18、B【解析】某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C.显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。19、D【解析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；故选D。20、A【解析】

A．CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水，可以选择过滤法分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物，故A正确；B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；C．开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C错误；D．蒸发时，应该蒸发至出现大量固体是停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故选A。21、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。答案选D。22、D【解析】

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应①为2Na＋O2Na2O2，即B为Na2O2，反应②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C为NaOH，反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应④发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D为Na2CO3，反应⑤是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有①②③④；（3）反应⑤的离子反应方程式为OH－＋CO2=HCO3－，反应⑥的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、圆底烧瓶酒精灯、石棉网Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反应前后的溶液中均有氯离子，可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法通过该方案证明二氧化硫具有还原性；方案II：加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2，不能证明二氧化硫具有还原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先变红后褪色除去多余氯气，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根据装置图分析盛装亚硫酸钠的仪器名称；铜与浓硫酸反应需要加热；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气；（3）SO2被氧化生成SO42-，若验证二氧化硫的还原性，只要证明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)根据装置图，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；铜与浓硫酸反应需要加热，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有酒精灯、石棉网；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气，NaHCO3溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abc，故选d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品红褪色，第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，说明SO2被氧化生成SO42-，能证明二氧化硫具有还原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的现象是溶液先变红后褪色；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置E中盛放NaOH溶液的目的是尾气处理，防止污染，反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道各个步骤发生的反应，明确实验目的是解题关键。26、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水吸收HCl气体浓H2SO4吸收水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的烟吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中【解析】（1）浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，氯化氢被二氧化锰氧化生成氯气，反应的方程式分别为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，因此B瓶中的液体应是饱和食盐水，C瓶中的液体应是浓H2SO4；（3）氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，实验现象是产生棕色的烟；（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外FeCl3固体易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中。27、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶