2026届山西省临汾市第一中学等五校化学高二第一学期期中考试试题含解析

2026届山西省临汾市第一中学等五校化学高二第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象或结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A．A B．B C．C D．D2、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(

)A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3、葡萄糖是一种单糖的主要原因是A．结构简单 B．不能水解为最简单的糖C．分子中含羟基和醛基的个数少 D．分子中含碳原子个数少4、下列属于只含共价键的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO25、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切6、下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④7、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)28、常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是A．H2 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．CO29、下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH411、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD燃气灶太阳能热水器纽扣电池太阳能电池A．A B．B C．C D．D12、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A． B．C． D．13、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部14、某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是()A．硅胶 B．铁粉 C．小苏打 D．苏打15、下列物质中，一氯代物的种类最多的是（）A．正戊烷 B．异戊烷 C．邻二甲苯 D．对二甲苯16、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A．取代反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应17、用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A．加热B．将锌片改成锌粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入适量Na2CO3粉末18、在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)B．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)C．CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)D．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)19、下列各有机物：①分子式为C5H12O的醇；②分子式为C5H10O的醛；③分子式为C5H10O的酮；④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为A．①=②=③=④ B．①>②=④>③ C．①<②=④<③ D．①>②>④>③20、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程21、已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应在室温下可能自发 D．不能确定该反应能否自发进行22、对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是A．v（正）增大，v（逆）减小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）减小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。24、（12分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。25、（12分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。(1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。A．蒸馏B．水洗C．用干燥剂干燥D．10%NaOH溶液洗(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m的计算式即可）。26、（10分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝_________mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。②用____________（仪器）盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00计算V=________ml（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。28、（14分）有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）：已知：（-R、-R'代表烃基或-H）（1）D的结构简式是_______________________。（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。①“E→F”的反应类型是_______________。②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________________________。③化合物A的结构简式是_________________________。（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是__________________________。（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是________________。a.互为同系物b.可以用酸性KMnO4溶液鉴别c.相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。X的结构简式是________________。（6）N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线，写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________。29、（10分）我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采，并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。（1）“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。（2）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸气重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题:①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。②过程II的催化剂是______，只有过程I投料比_______，催化剂组成才会保持不变。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.食醋浸泡水垢,发生强酸制取弱酸的反应,则乙酸的酸性比碳酸强,故A正确；

B.乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色,结论不合理,故B错误；

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，不与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D.甲烷属于饱和烃，性质稳定，不能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；综上所述，本题选B。2、D【详解】该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。3、B【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物，单糖是不能再水解的糖类。【详解】单糖是指不能被水解成更小分子的糖类物质。根据单糖的定义，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是单糖，故选B。4、D【解析】A.N2属于单质，氮原子和氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；B.Na2O2中有钠离子与过氧根离子形成的离子键，O、O之间形成的共价键，是离子化合物，故B错误；C.MgCl2中只有离子键，是离子化合物，故C错误；D.CO2是C与O通过共价键结合形成的共价化合物，故D正确。故选D。【点睛】一般情况下，金属或铵根离子与非金属形成的化学键是离子键，非金属和非金属之间形成的化学键是共价键，离子化合物中一定含有离子键也可能含有共价键，但是共价化合物中只含有共价键。5、B【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故必须先计算所需NaCl的质量，选项A正确；B.将称量好的NaCl固体溶解少量蒸馏水中，冷却后转移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸馏水中，否则体积大于100mL，选项B不正确；C.转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中，避免溶质损失，选项C正确；D.最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切，正确读数，选项D正确。答案选B。6、D【详解】①光—热转换是太阳能转化为内能的装置，属于光热转换，①符合；②光—电转换是太阳能转化为电能，太阳能汽车是太阳能转化为电能，属于光电转换，②符合；③光—化学能转换，绿色植物的生长是太阳能转化为化学能，属于光化转换，③符合；④光—生物质能转换，生物质能利用基于动、植物能的物质，形成是通过绿色植物的光合作用将太阳辐射的能量以一种生物质形式固定下来的能源，是人类最重要的间接利用太阳能方式，④符合；答案选D。7、C【分析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。【详解】A.酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；B.燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误；故答案为C。8、A【详解】A.氢气是可燃性气体，故正确；B.浓盐酸不能燃烧，故错误；C.浓硫酸具有腐蚀性，故错误；D.二氧化碳没有腐蚀性，故错误。故选A。9、D【详解】A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【点睛】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。10、D【详解】A.NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，A项错误；B.SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，B项错误；C.Fe为金属，不存在铁分子，C项错误；D.CH4的晶体为分子晶体，CH4既可以表示物质组成，也可以表示一个分子，D项正确；答案选D。【点睛】原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，原子晶体中不存在分子；分子晶体是分子间通过分子间作用力构成的晶体，构成微粒为分子；大部分酸都是分子晶体，SiO2为原子晶体。11、A【详解】A项，天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；B项，太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；C项，纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；D项，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。故答案选A。12、A【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A.表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意；B.表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C.表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生；D.该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。综上所述，答案选A。13、D【解析】①明矾和FeCl3净水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCl3在水溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，为了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③正确；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故④正确；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4＋、Al3＋水解造成溶液显酸性，H＋与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故⑧正确；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。14、A【详解】A.硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，A正确；B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；C.小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D错误；答案选A。15、B【详解】A.正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中有3种氢原子，一氯代物有3种；B.异戊烷中有4种氢原子，一氯代物有4种；C.邻二甲苯一氯代物有3种，2-甲基氯苯、2,3-二甲基氯苯、3,4-二甲基氯苯；D.对二甲苯除了两头的CH3以外还有四个位置，这四个位置无论在哪一个位置上取代之后都是等效的，就是说无论在哪个位置上放上一个Cl或者其他卤素，都是同一种物质，只有一种一氯代物；正确答案是B。【点睛】一氯取代物看等效氢，此法适用于确定烷烃的一元取代物同分异构体。①连在同一个碳原子上的氢原子是等效的；②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的；③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。然后分别对不等效的氢原子取代，有几种不等效的氢原子其一元取代物就有几种。16、C【解析】试题分析：取代反应、水解反应和水解反应中生成物均是不止一种，不符合绿色化学。加聚反应中生成物只有一种，符合绿色化学，答案选C。考点：考查绿色化学应用17、D【解析】根据外因对反应速率的影响分析回答。【详解】A项：加热升高温度，使反应加快；B项：将锌片改成锌粉增大反应物的接触面积，使反应加快；C项：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn与稀硫酸形成原电池，使反应加快；D项：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反应物浓度，使反应变慢。本题选D。18、A【详解】一定条件下的密闭容器中，增大容器的体积对化学反应速率没有影响，即为减小压强对化学反应速率没有影响，说明该反应体系没有气体参与或生成，B、C、D反应体系均有气体参与反应或生成，而A中无气体参与或生成，故答案为A。19、B【详解】①分子式为C5H12O的醇，同分异构体有8种；②分子式为C5H10O的醛，同分异构体有4种；③分子式为C5H10O的酮，同分异构体有3种；④分子式为C5H10O2的羧酸，同分异构体有4种；综合以上分析，同分异构体数目的关系为①>②=④>③，故选B。【点睛】分子式为C5H12O的醇，其同分异构体的数目，实质上就是C5H11-的异构体数目；分子式为C5H10O的醛，其异构体的数目，实质上就是C4H9-的异构体数目；分子式为C5H10O2的羧酸，其异构体的数目，实质上就是C4H9-的异构体数目。从烃基碳原子数，也可大致确定三者异构体的数目关系。20、C【解析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题。【详解】A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，选项A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，选项B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，选项C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学反应与能量的关系，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大。21、B【详解】A．该反应ΔH>0，则该反应为吸热反应，故A项说法错误；B．由方程式可知，反应过程中，体系混乱度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，说明该反应是一个熵增加的反应，故B项说法正确；C．该反应ΔH>0，ΔS>0，由复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行可知，该反应在室温下不能自发，故C项说法错误；D．根据复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行，可判断该反应在高温下能够自发进行，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。22、B【解析】升高温度，正逆化学反应速率都加快；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等。【详解】A、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，选项A错误；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，正反应速率小于逆反应速率，即逆反应速率增加的程度大，选项B正确；C、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，选项C错误；D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大。二、非选择题(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。24、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。25、吸收溴蒸汽试管内溶液褪为无色d中长导管堵塞DBCA【分析】乙烯利与过量NaOH溶液混合，发生反应+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯进入安全瓶b中，在试管d中乙烯与Br2发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，并冷却为液体，为防其凝固，d中温度应控制在1，2—二溴乙烷的熔点以上，这也是设置b装置的目的所在，在e装置中，NaOH吸收d中挥发出的Br2蒸气。【详解】(1)由以上分析知，e装置的作用是吸收d中挥发出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深红棕色，与乙烯反应生成的1，2—二溴乙烷呈无色，当Br2完全反应后，混合物呈无色，所以当观察到试管内溶液褪为无色时，试管d中反应基本结束。答案为：吸收溴蒸汽；试管内溶液褪为无色；(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，结合题给1，2—二溴乙烷的熔点，d内生成的1，2—二溴乙烷冷凝为固体，会堵塞导气管，所以可能引起的不安全后果是d中长导管堵塞。答案为：d中长导管堵塞；(3)实验结束后精制试管d中粗产品时，应先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后进行蒸馏提纯，从而得出操作先后顺序是DBCA。答案为：DBCA；(4)根据方程式可得关系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，则消耗40%乙烯利溶液50g，理论上可生成BrCH2CH2Br的质量为=g，则乙烯利合成1，2—二溴乙烷的产率为=。答案为：。【点睛】若d装置内的长导管堵塞，将导致b装置内气体的压强增大，水将被压入长玻璃管内，从而减小了b装置内的压强。26、温度4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V＝4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。27、碱式滴定管酸式滴定管润洗锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色20.100.201080.4%无影响偏大偏小偏小【详解】(1)①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为碱式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为酸式滴定管；润洗；③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚酞，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；(3)两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两次消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol•L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n•M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608g×=2.01g，烧碱的纯度ω(烧碱)=×100%=80.4%，故答案为0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为无影响；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为偏大；③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为偏小；④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏小，测定结果偏小；故答案为偏小。【点睛】本题中和考查了中和滴定。本题的易错点为(4)中的误差分析，根据c(待测)=可知，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。28、CH≡CH加成反应或还原反应ab【解析】（1）CaC2与水反应生成CH≡CH，则D为CH≡CH；（2）CH≡CH与H2加成得到CH2=CH2；根据F→甲的反应条件，及甲的结构可知“F→甲”为酯化反应，逆推，F为；乙烯与A反应得到E，E与H2加成得到F；A能与浓溴水反应产生白色沉淀，则A含有苯环及酚羟基，再根据F的碳原子数可推测A为；“E→F”应为苯环与氢气的加成，逆推E为。①根据上述分析，“E→F”为加成反应，与氢气加成也可称为还原反应；②“F→甲”为酯化反应，反应方程式为：；③根据上述分析A的结构简式为：。（3）C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则C为；（4）“D+C→X”即“CH≡CH+→X”，根据已知信息可知该反应为加成反应，X中含有碳碳双键和羟基；M、N中均只含一种官能团，则“X→M”的反应中减少一种官能团；再结合“M→N”的反应条件推测，M中含有羟基，“X→M”的反应中减少了碳碳双键，所以“X→M”为碳碳三键的加成反应，“M→N”为羟基的反应。M与N发生已知信息中的第一个加成反应，故可推断M中含有苯环，N中含有碳碳双键，所以“M→N”为醇羟基的消去反应。故X与M、N的碳的骨架相同。N中含有4个甲基，则X、M中也含有4个甲基，所以乙炔应与2分子丙酮发生加成生成X，则X为；X与氢气加成得到M，M为；M发生消去反应得到N，N为(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2。“乙烯+B→W”，且W的相对分子质量为106，再根据乙的结构信息，可知W为，B为。W与B结构相似，且分子式相差2个CH2，故W与B是同系物；乙苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，所以可以用酸性KMnO4溶液鉴别它们；W、B与氢气加成都是苯环的加成，相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量是相同的。故选a、b。（5）由上述