2025全国高考化学试题汇编：晶体结构与性质章节综合1

2025全国高考真题化学汇编

晶体结构与性质章节综合1

一、单选题

1.（2025四川高考真题）CaCOs的四方晶胞（晶胞参数。邛=丫=90。，省略CO：中的氧，只标出C4+）和

CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。

OCa2+

•o2

H------------>1

0.96。pm

下列说法错误的是

A.CaCOs晶胞中1位C,+的分数坐标为（。，0,

B.CaCO3晶胞中2位和3位Ca?+的核间距为"^apm

C.CaO晶胞和CaCOs晶胞中原子数之比是4：15

D.CaO晶体密度小于CaCOs晶体密度

2.（2025四川高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收Si耳的反应如下:

3Sif^+2Na2CO3+2H2O=2Na2Si^J+H4SiO4+2CO2。下列说法错误的是

A.Na?Si其中含有配位键

B.SiR和HQ都是由极性键构成的极性分子

C.CO?和Si。?晶体分别为分子晶体和共价晶体

D.CO7的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形

3.（2025湖南高考真题）K+掺杂的祕酸钢具有超导性。K+替代部分Ba?+形成Ba°.6KgBiO3（摩尔质量为

354.8g.mor1）,其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是

A.晶体中与钿离子最近且距离相等的一有6个

B.晶胞中含有的祕离子个数为8

C.第一电离能：Ba>O

21

3.548xlO一3

D.晶体的密度为一—g-cm3

aN

4.（2025湖南高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是

性质解释

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CHj是推电子基团

B熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3JH5N用的体积大于NH：

C熔点：Fe>NaFe比Na的金属性弱

D沸点：H2O>H2SHq分子间存在氢键

A.AB.BC.CD.D

5.（2025重庆高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1molL-iAgNO3溶液与同浓度同体积的

NaCl溶液混合，得悬浊液1,然后进行如下实验。下列叙述错误的是

A.溶液1中c（Ag+）+c（Na+）+c（H+）=c（C1）+c（N5）+c（0tr）

B.溶液2中c

C.溶液3中c（H+）=c（OH）

D.上述实验可证明Ksp（AgCl）>Ksp（Agl）

6.（2025重庆高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是

A.X中存在兀键B.X属于混合型晶体C.X的化学式可表示为C3N4D.X中C原子上有1对孤

电子对

7.（2025湖北高考真题）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A.KNC>3的熔点比K3P的低，因为KNC»3的离子键更强

B.磷单质通常不以此形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

H

IO

C.次磷酸HO—PfO比硝酸II的酸性弱，因为前者的H-0键极性小

HO—N->0

H

D.P形成PE而N形成NF,,因为P的价层电子轨道更多且半径更大

8.（2025湖北高考真题）SO?晶胞是长方体，边长aHbxc,如图所示。下列说法正确的是

：工：：：%

A.一个晶胞中含有4个。原子

B.晶胞中S。2分子的取向相同

C.1号和2号S原子间的核间距为内正+b2Pm

D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

9.（2025湖北高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释

A石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小

BNH3溶于水显碱性NHs可结合水中的质子

C。且可以氧化中0显正电性

D石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系

A.AB.BC.CD.D

10.（2025广东高考真题）由结构不能推测出对应性质的是

选

结构性质

项

ASO3的VSEPR模型为平面三角形SC>3具有氧化性

B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同

C乙烯和乙烘分子均含有几键两者均可发生加聚反应

石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运石墨具有类似金属的导电

D

动性

A.AB.BC.CD.D

11.（2025广东高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是

A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH3cH2cl

B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fes。,具有磁性

C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化

D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

12.（2025广东高考真题）在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯

环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构（如图）形似梅花。该多烯环上

A.C-H键是共价键B.有8个碳碳双键

C.共有16个氢原子D.不能发生取代反应

13.（2025北京高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。

滴加数滴滴加1滴加］z匚闺优滴加KI溶液、

浓盐酸KSCN溶液如Na卜脚降淀粉溶液

0.1mol/L

FeCh溶液

溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色槌去无色溶液未见

变为无色明显变化

已知：［FeClJ为黄色、［Fe(SCN)f+为红色、［FeR广为无色。

下列说法下正确的是

A.①中浓盐酸促进Fe3++4C「・［FeClJ平衡正向移动

B.由①到②，生成［Fe(SCN)产并消耗［FeClJ

C.②、③对比，说明c(Fe3*)：②>③

D.由①一④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

14.(2025云南高考真题)(Lio45Laft85)ScC)3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La，+后产生空位，可

提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(。2一未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法

错误的是

•Sc3+

OLa3+或Li+或

Ce4+或空位

Z

匚

X

A.每个晶胞中一个数为12

OO

B.该晶胞在yz平面的投影为♦••

•••

C.Ce,+取代后，该电解质的化学式为(Li°,45Lao.85.yCey)Sc03

D.若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等

15.(2025云南高考真题)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

H2OHC1熔融电解

Be2C-~~>Be(OH)2-------->BeCl2；»Be

熔点2200。©NaOH熔点405℃导电皿

沸点488°C

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OH)2是两性氢氧化物

B.Be2c和BeCL的晶体类型相同

C.Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp?

D.Be2c与H?。反应：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4T

下列说法正确的是

A,苇氯是非极性分子B.电负性：x（F）＜Z（Cl）

C.离子半径：r（R）＞r（Na+）D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键

17.（2025陕晋青宁卷高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg-cm3,阿伏加德

•C

oN

oB

<

Ag

A.沿晶胞体对角线方向的投影图为

B.Ag和B均为sp3杂化

C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个

D.Ag和B的最短距离为々x

N

2VAd

18.（2025陕晋青宁卷高考真题）下列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释

A氯化钠熔点高于氯化钠氯化钠离子键强于氯化葩

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子

C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度

D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子

A.AB.BC.CD.D

19.（2025河北高考真题）SmC°k（k>l）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获

得重要应用。SmC°k的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分

别为修，Ki、I，段〕。设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.该物质的化学式为SmC05B.体心原子的分数坐标为

C.晶体的密度为g.cm-3D.原子Q到体心的距离为100回pm

A入I\J

20.（2025河南高考真题）自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交

叉化合物的结构及在氨气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量

Mr=870+32x（x为整数）。

100

%96.5

、

藻

中

由

即

联

NOxCH,OH酮

眼

100200300400500600

温度QC

图2

下列说法正确的是

A.x=lB.第一电离能：C<N<O

C.该化合物中不存在离子键D.该化合物中配位数与配体个数相等

21.（2025河南高考真题）某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。

氨水A过量氨主乙醇,_过滤过量浓盐解

二

D<7蟠

CuSC）4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色沉淀本黄绿色溶液

①②③④⑥

下列说法错误的是

A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质

B.③中现象说明配体与Cu?+的结合能力：NH3>H2O

C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小

D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

22.（2025河南高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五

种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族

的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为

Q的4倍。下列说法正确的是

A.QY3为极性分子B.ZK为共价晶体

C.原子半径：W>ZD.1个X2分子中有2个万键

二、解答题

23.（2025全国高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是MgsSizC^OHU，伴生有少量

Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矶分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所

zKo

NaOH沉淀剂CO2

蛇纹石-----------------1

Mg5(CO3)4(OH)2-4H2O

1w、r

滤海①滤看②|焙•②卜►NiO

已知:

A1(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2

%1.3X1O-332.8x10-395.6xl0125.5xl016

回答下列问题：

⑴绿矶(FeSOCH?。)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为o

(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(mol•1?)分别为：Ni2+0.005>Fe3+0.150>

Mg?+0.430、Al3+0.010»滤渣①的主要成分是、o

(3)加入NaOH“调pH=6"，过滤后，滤渣②是、,滤液中AP+的浓度为mol-L1=

(4)“焙烧②”后得到NiO。NiO晶胞如图所示，晶胞中含有Ni?+的个数为0

(5)调节“沉镇”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为o

(6)1.0kg蛇纹石“矿化”固定CO2,得到0.466kgMg5(CO3)4(OH)2-4H2O,相当于固定CO?L(标准状

况)。

24.(2025湖南高考真题)一种从深海多金属结核［主要含MnO?、FeO(OH)、SiO2,有少量的

Co2O3>A12O3,NiO、Cu。］中分离获得金属资源和电池级银钻铳混合溶液(NiSCVCoS。,、MnSOj的工艺

流程如下：

CuS4溶液电池级银钻镒混合溶液

已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为(Mmol-LT1)开始沉淀和完全沉淀(c<1.0xl0-5moi.「)的pH：

Fe3+Al3+Cu2+Ni2+Co2+Mn2+

开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1

完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1

回答下列问题：

(1)基态Ni的价层电子排布式为o

(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)；SO,还原CO2O3的化学方程式为o

⑶“沉铁”时，Fe?+转化为Fe2O3的离子方程式为,加热至200℃的主要原因是。

(4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu)不超过mol.L10

(5)“第二次萃取"时，、(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金

属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为o

注：R、R/为长链烷基

25.(2025广东高考真题)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取

Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、AhCu、Ni、O等元素。

氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2

2.8x10-395.5x10飞

KSP(298K)1.3x10-332.2x10-2。

(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)“高压加热”时，生成FeQs的离子方程式为：

+

—+O。+—HoO^=—Fe,O3J+H

A

(3)“沉铝”时，pH最高可调至_____(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022mol/L,

2+

c(Ni)=0.042mol/Lo

(4)“选择萃取”中，银形成如图的配合物。银易进入有机相的原因有0

A.保与N、O形成配位键B.配位时Ni?+被还原

C.配合物与水能形成分子间氢键D.烷基链具有疏水性

（5）Ni《u,Nz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之

比dNYu：dN「N=3：l，则x：y：z=；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。

（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H?,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该

步骤发生反应的化学方程式为和o

②“电解”时，FeQs颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图

并做相应标注=

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是（写一条）。

26.（2025北京高考真题）通过MgJ和[Mg（NH3）6]CL的相互转化可实现NW的高效存储和利用。

（1）将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

3s3p

⑵NH3分子中H—N—H键角小于109。2&,从结构角度解释原因：

①[Mg（NH3）6]ci2的配体中，配位原子是

②已知[Mg(NH3)61C12的摩尔质量为Mg.mol」，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为gem

(lnm=10-7cm)

(4)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。

①室温下，MgJ和NHj反应生成[Mg(NH3)6]d而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因：。

②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]ci?脱除NHj生成MgC"的条件并说明理由：。

27.(2025云南高考真题)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、FeQ、MnO?、CuO、SiO2等)中提取Au、

Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如下：

H2so4、Na2sO3

滤渣2

已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%„

②25℃时，Mn(OH)2的Km为1,9x1073。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为0

(2)“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为。

(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：

2+5

①Au+5sg-+[CU(NH3)4]=[AU(S2O3卜丁+[Cu(S2O3)3]>4NH3

2+

②4[Cu(S2O3)3]"+16NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)4]+4OH-+12SQj

上述过程中的催化剂为。

(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为o

(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2\MnO?的氧化性由强到弱的顺序为。

(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0,无Mn(OH)2析出，则｛乂产)<mol-L'o

(7)一种睇锦(MnjSb)合金的立方晶胞结构如图。

①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。

②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为g-cm-3(列出计算式即可)。

28.(2025江苏高考真题)ZnS可用于制备光学材料和回收碑。

(1)制备ZnS。由闪锌矿［含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下：

H2s。4o2H2s

闪锌矿f酸浸f除铁f除镉f调pHf沉锌fZnS

SCdS

2427713

已知：Ksp(ZnS)=1.6xlO^,Ksp(CdS)=8.0xl0-,Kal(H2S)=1.0xl0',Ka2(H2S)=1.2xlO。当离子浓度小

于LOxlCT5moi-P时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入。2可提高Zn2+浸出率的原因是

②通入H2s除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01mol-I?时，Cc^是否沉淀完全_____(写出计

算过程)。

③沉锌前调节溶液的pH至4~5,加入的氧化物为(填化学式)。

(2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区

域，光照下发出特定波长的光。

区域A“；产中的离子为(填离子符号)，区域B带(填“正电”或“负电”)。

(3)回收碑。用ZnS去除酸性废液中的三价碑［As(III)］,并回收生成的As2s3沉淀。

已知：溶液中As(III)主要以弱酸H3ASO3形式存在，AS2S3+6H2O2H3ASO3+3H2SO

60℃时，按n(S):n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS,碑回收率随反应时间的变化如图乙所示。

100

%8o

、

榔6o

与

回4o

B

2O

012345

反应时间/h

乙

①写出ZnS与H3ASO3反应生成As2s3的离子方程式：o

②反应4h后，碑回收率下降的原因有o

29.(2025河南高考真题)CaCOs的热分解与Ni』y催化的CH,重整结合，可生产高纯度合成气

实现碳资源的二次利用。主要反应如下：

(H2+CO),

反应I：CaCC>3(s).・CaO⑸+CO?(g)AH1=+178kJ.mo『

1

反应H：CH4(g)+CO2(g)^2H2(g)+2CO(g)AH2=+247kJmor

1

反应III：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH^^lkJmor

回答下列问题：

(l)Ca位于元素周期表中_____区；基态Ni?+的价电子排布式为o

(2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是o

(3)Ni、P的晶胞如图1所示(晶胞参数a=bwc,a=p=9(T，Y=120。)，该物质的化学式为。

图1

(4)恒压条件下，CH,重整反应可以促进CaCOs分解，原因是

(5)在温度分别为工、匕和丁?下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是(填

“工”“12”或“13”)，原因是

压强/kPa

图2

（6）一定温度、lOOkPa下，向体系中加入1.0010第2（：03和1.。0101€：凡，假设此条件下其他副反应可忽略,

恒压反应至平衡时，体系中CaCC）3转化率为80%,CH*转化率为60%,CO物质的量为L3mol,反应HI的

平衡常数Kp=（保留小数点后一位），此时原位CO?利用率为

（初始）-（平衡）-ng（平衡）］

已知:原位CO?利用率=xlOO%

ncac。4初始）

30.（2025甘肃高考真题）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、AS2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）

中高效回收碑、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下:

制酸系统

铜冶炼烟尘浸出液—>Cu

ZnSCU溶液浸出渣

已知：AsQs熔点314℃,沸点460℃

分解温度：CuOHOO℃,CUSO4560℃,ZnSO4680℃,PbSO,高于1000C

8

Ksp（PbSO4）=1.8xl0-

（1）设计焙烧温度为600℃,理由为。

⑵将SO?通入Na2c。3和Na2s的混合溶液可制得Na2s2。,，该反应的化学方程式为。

（3）酸浸的目的为o

（4）从浸出液得到Cu的方法为（任写一种）。

（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞

参数arbwc,a=p=y=90?oCs与Pb之间的距离为pm（用带有晶胞参数的代数式表示）；该化合物

的化学式为，晶体密度计算式为g/cn?（用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示M.乂外和

MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量）。

参考答案

题号12345678910

答案DBACCCADAA

题号11121314151617181920

答案AADCBCACDA

题号2122

答案DD

1.D

【详解】A.根据图示，CaCOs晶胞中1位C4+位于晶胞的棱角，其分数坐标为（0,04），故A正确；

B.2位Ca?+坐标为（a,a,1.7a）,3位Ca>坐标为（0,0,3.4a）,核间距：d=V^89apm,B正确；

C.CaO晶胞中原子个数为：8xl+|x6+12xl+l=8,CaCC）3晶胞中原子个数为：

824

4X!+8X：+4+（8X；+4）X4=30（省略CO『中的氧，只标出C4+,所以一起计算CO：的原子），CaO晶

484

胞和CaCO3晶胞中原子数之比是4：15,C正确；

_NM_4x56g//Tic/253.2,

D.晶体密度计算公式为：P=KN,Ca。晶体密度为：「=丽疏斯丽kB^g/cm3,

6xl00g/mol176.

/cm3

CaCC>3晶体密度为：P=T；--------访不-------行1-----有~后一=布一3in-30g~，CaO晶体密度

NAxaxlOcmxaxlOcmx3.4ax10cmNAxaxlO

大于CaCOj晶体密度，D错误；

故答案选D。

2.B

【详解】A.Na?SiF6的阴离子Si线②-中有si提供空d轨道，F提供孤对电子形成的配位键，A正确；

B.SiF4中心原子Si的价层电子对数是4+三4-4=x」1=4,无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非

极性分子；H2O为极性分子，B错误；

c.CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），c正确；

4-|_9_9x9

D.CO：中心原子C的价层电子对数是3+o=3,无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实

际空间结构也为平面三角形，D正确；

故选B。

3.A

【详解】A.钿离子位于顶点，与其最近且距离相等的-位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左

右，A正确；

B.晶胞中含有的钿离子个数为8x：=l个，B错误；

O

C.Ba是碱土金属，金属性强于Ca,其易失电子，第一电离能小于O,C错误；

1354.8

D.晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1,O?-位于棱心，有12x：=3,所以晶胞的质量是1^g,

45

晶胞体积是（axIO-）1/,则晶体的密度是：二：8：0238加-3,口错误；

故选A„

4.C

【详解】A.-CH3是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；

B.C2H5NH；的体积大于NH；,导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；

C.Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金

属熔点无关，C解释错误；

D.H?。分子间氢键使其沸点反常高于H?S,D解释正确；

故选C。

5.C

【分析】在2mL0.2mol/L的AgNC）3溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1,经分离后，向AgCl

中滴加6moi/L的氨水，发生反应我承抖93?2口+期啊）［2，加入O.lmol/LKI溶液2mL,发

生反应：［Ag（M/3）2］c/+R=Ag/J+KC/+2NH3,得到Ag/沉淀，由物质的量关系可知，

［Ag（N&）21C/不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及［Ag（N&）z］c/；

【详解】A.溶液1中主要溶质是NRVO3,同时由于存在溶解平衡：AgC/（s）.Ag\aq）+Cl{aq）,还存

在极少量的Ag*、cr,选项中满足电荷守恒关系，A正确；

B.根据元素守恒可知，若Ag+不水解，则c（Cr）=c（［Ag（NH3）2］）,但Ag+会水解生成其他含银的微

粒，故c（Cr）＞c（［Ag（NH3）2］］，B正确；

C.溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出c（H+）=c（OH］的结论，C错误；

NH^HQ_-KI

D.由实验操作可知，存在转化AgCl."［Ag（N4）』afAg/，由此说明Agl更难溶，故可得出结论

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）,D正确；

故选C。

6.C

【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是6x1=3,N位于晶胞内部，个数为4,则晶胞化学式为

C3N4；

【详解】A.C、N均以单键连接，晶胞中不含兀键，A错误；

B.晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；

C.由分析可知，晶胞化学式为C3N4,C正确；

D.位于面心的C原子，与周围4个氮原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4,不存在孤对电子，D错

误；

故选Co

7.A

【详解】A.熔点的差异源于离子键的强度。K3P中尸。：带3个负电荷，而KNO3中NO；只带1个负电

荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，KF。”的离子键比KN。,更强，A错

误；

B.氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N三N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形

成稳定的P三P三键，因此倾向于形成P4四面体结构，B正确；

C.含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离H+;氮电负性高

于磷，因此"NO,中O-H键极性大，酸性强；凡尸。2中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确；

D.氮价层仅有2s和2p轨道，NF3的中心原子N形成sp3杂化后有3个。键和1个孤对电子；磷有3d轨

道可参与印3d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PE，D正确；

故选Ao

8.D

【详解】A.由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含（12x：+l）个SO2分子，含

有8个O原子，A错误；

B.由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2,B错误；

C.1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即9a气皿,C错误；

D.以体心的S原子为例，由于a##c,每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D正

确；

答案选D。

9.A

【详解】A.石蜡油的成分主要是高碳烷烧，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡

油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；

B.NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放0H,因此NH3溶于水显碱性，B正确；

C.F的电负性大于O,OF2中F显负电性，。显正电性，比0中。显负电性，H2。中。容易转移电子给

OF2中0,因0F2可以氧化H2O,C正确；

D.石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有

润滑性，D正确；

答案选A。

10.A

【详解】A.SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态（+6）决定，

与结构无直接关联，A符合题意；

B.钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；

C.乙烯和乙快均含兀键，兀键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；

D.石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；

答案选A。

11.A

【详解】A.聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHC1）,而选项中的CH3cH2cl是氯乙烷，单体错误，A

错误；

B.四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确；

C.光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化（无新物质生成），C正确；

D.单晶硅为共价晶体（原子晶体），固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确；

故选Ao

12.A

【详解】A.C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确；

B.该配合物具有芳香性，存在的是共轨大兀键，不存在碳碳双键，B错误；

C.根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误；

D.大兀键环上可以发生取代反应，D错误；

答案选A。

13.D

【分析】QI,"。/?"的FeCb溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的［PeC/J,溶液黄色加深；继续滴加1滴

KSCN溶液，［FeC仃转化为［Fe（SCN）］",溶液变为红色；再加入NaF固体，［Fe（SCN）「转化为

［FeF^,溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明r未被氧

化。

【详解】A.①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的［歹eC//，说明浓盐酸促进

Fe"+4C1.［FeClJ平衡正向移动，A正确；

B.由①到②，溶液变为红色，说明［FeC/1转化为［"（SCN）r,即生成［"（SCN）7并消耗［FeC/J，

B正确；

C.②、③溶液中，均存在平衡Pe3++SCN-.•［及＞（SCN）7，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，

由于②、③溶液中含有的初始SOV浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c（Fe3+）：

②〉③，C正确；

D.类似C选项分析，由①一④推断，溶液中的c（Fe3+）是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀

粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化hD错误；

故选D。

14.C

【详解】A.由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为

8X^+4X1=4,由晶体的化学式(Lio45La085)Sc03可知，O原子的个数是Sc的3倍，因此，每个晶胞中

。2-个数为12,A正确；

B.由晶胞结构可知,该晶胞在yz平面的投影就是其前视图::匿B正确;

C.Ce4+取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的

化学式为(Li°.45_yLa°.85.yCe,)ScC)3,C错误；

D.Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若

只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确；

综上所述，本题选C。

15.B

【详解】A.由图中转化信息可知，Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐,

因此其是两性氢氧化物，A正确；

B.由题中信息可知，Be2c的熔点远远高于BeCL的，因此Be2c不可能是分子晶体，而BeCb的熔点和沸

点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；

C.NajBe(OH)/中Be原子与4个羟基形成4个◎键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，

其杂化方式为Sp3,C正确；

D.Be2c中的Be化合价为+2,C的化合价为-4,因此其与H20反应生成Be(OH)2和CH&,该反应的化学

方程式为Be2c+4H2O=2Be(OH)2+CH4T,D正确；

综上所述，本题选B。

16.C

【详解】A.革氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故革

氯为极性分子，A错误；

B.同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：X(F)>X(C1),B错误；

C.电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(R)>r(Na+),C正确；

D.15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；

故选Co

17.A

【详解】

A.由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投

影，体对角线上的原子投影到中心（重叠），其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的

C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误;

B.Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4,且与4个N原子形成正四面体，则Ag为

sp'杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原

子成键，即B原子的价层电子对数为4,为sp3杂化，B正确；

C.晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶

胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；

D.B位于顶点，其个数为8x）=1,Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4,由晶胞密度可知晶