2026年高考化学教材重点实验复习清单：化学反应原理（二）

专题05化学反应原理（二）

目录

实验1探究影响化学反应速率的因素

实验2探究影响化学平衡移动的因素

实验3弱电解质的电离

实验4强酸与强碱的中和滴定

实验5盐类的水解及其应用

实验6沉淀的溶解、生成与转化

实验1探究影响化学反应速率的因素

实验梳理

【实验探究【】

影响因实验步骤

实验现象结论

素

取两支试管,各加入5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液，溶液中反应物的浓

加入0.5mol/LH2s。4

然后向一支试管中加入5mL0.1mol/LH2sO4溶液，度越大，反应速率

浓度溶液的试管中出现浑

向另一支试管中加入5mL0.5mol/LH2sO4溶液,记越快；反之反应速

浊所用的时间短

录出现浑浊的时间率越慢

取两支试管，各力口5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液，另

放入热水的试管中出

取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2s04溶液,将四溶液的温度越高，

现浑浊所用的时间

支试管分成两组（各有一支盛有Na2s2。3溶液和反应速率越快；溶

温度短，放入冷水的试管

H2s溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入液的温度越低，反

中出现浑浊所用的时

热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录应速率越慢

间长

出现浑浊的时间

在两支试管中各加入2mL5%氏02溶液，再向两支加入FeCh溶液的试

加入催化剂能加快

催化剂盛有H2O2溶液的试管中分别加入0.1moI/LFeCh管中，产生气泡快；

化学反应速率

溶液和H2O各1mL,摇匀，比较产生气泡的快慢加入HzO的试管中,

产生气泡缓慢

【实验探究II】

试剂所用时间反应速率结论

Imol/LH2s04溶液长慢4mo）/LH2SO4溶液与锌反应比Imol/LHzSOj溶

4moi/LH2so4溶液短怏液与锌反应的速率快

要点归纳

1.内因：反应物的组成、结构和性质等因素。

2.外界因素（其他条件相同）

（1）温度

①基本规律：温度越高，化学反应速率越快

②经验规律：一般温度每升高10C,其反应速率增加纥生倍

（2）用强：气体反应的1强越大.化学反应速率越快

（3）浓度：浓度越大,化学反应速率越快

（4）催化剂：使用适当的催化剂可以显著改变化学反应速率

（5）接触面积：反应物的颗粒越小,接触面积越大,化学反应速率越快

（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率

3.特殊情况

（1）温度

①傕化反应，升高温度，催化剂可能失手,反应速率减慢

②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢

（2）压强

①改变非气体反应的压强，反应速率不变

②改变等体反应的压强，妙正和睦变化幅度蛔

（3）浓度

①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变

②加入固体物质，有可能改变接触面积,反应速率可能加快

（4）无关气体

①恒容容器通无关气体，压强增大,浓度不变,速率不变

②恒压容器通无关气体，体积变大,浓度减小,速率减慢

实验2探究影响化学平衡移动的因素

实验梳理

1.浓度

（1）实验探究【实验2-1】

实验装置

L一-1mol-L"'

而少量铁后在KSCN溶液

5mL0.005moiLTeCh溶液+5mL0.005molL'FeCj

kL-5mL0.015moiLKSCN溶液吕-5mL0.015moiLKSCN溶液出

abc

实验原理Fe3++3SCbT=±Fe（SCN）3（红色）

实验用品0.005mol/LFeCb溶夜、饱和FeCb0.015mol/LKSCN溶夜Imol/LKSCN溶液、铁粉；试管、

胶头滴管。

实验步骤向盛有5mL0.005n:ol/LFcCh溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，将溶液均分三份

置于a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加加4滴Imol/LKSCN溶

液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与a试管对比。

实验现象①试管b中溶液颜色比a试管浅。②试管c中溶液颜色比a试管浅。

实验结论实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氟化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡

混合物的组成发生了变化。

实验说明①本实验的关键是第一次获得的溶液浓度要小、红色要浅。

②本实验所加4滴Imol/LKSCN溶液，一方面浓度明显高于原来的0.015mol/L,另一方面体积

改变可以忽略不计，很好地控制了单一变量。

③作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如增加KC1固体量,

平衡不移动，因为KCI不参与离子反应。

（2）图像分勺7

①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大】，（止）或减小/逆）,使得v（正）加逆），化学平衡向正

反应方向移动:

（正）

M正）N一增大反应物的浓度

々逆）一减小生成物的浓度

oht

②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小W正）或增大W逆）,使得v（正）勺，（逆），化学平衡向逆

反应方向移动:

处正“

\^GE）―►埔大乐强

回逆）：

—M小压强

*1h

②若m+〃＜丁+。

V.逆）:

\r（iE）

,^wT―•►增大压强

/逆“kra）r—＞冰小乐强

0ti12?

③若/〃+〃=〃+〃

（4）结论

①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动;

②减小压强，平衡向气体体积埴火的方向移动；

③改变压强，气体体积不变的反应，平衡不移动。

3.温度

（1）实验探究【实验2-3】

―<11-JJ

实验装置LlXLJlfll

■OZ。；和卜分演舍气体能战看“）分日力皿付网4、丘is济冬（石）+,曲

实验原理

2NO2（g）^==iNzOMg）AII=-56.9kJ•moL

（红棕色）（无色）

实验用品冰水、热水、NO2气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。

把NO?和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在

实验步骤热水中，另一只浸泡在冰水中。如图，观察混合气体的颜色变化。

实验现象浸泡在热水中混合气体颜色加深;浸泡在冰水中泡合气体颜色变浅。

实验结论浸泡在热水中混合气体颜色加迷，说明升高温度NO2浓度增大,即平衡向逆反应（吸热反应）

方向移动；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅,说明降低温度NO?浓度减小,即平衡向正反应（放

热反应）方向移动。

实验说明①热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显。②可留一个室温下的参照物便于颜色对比。

（2）图像分析

xX+yY____+xX+yY___、mM+〃N

化学平衡

△〃〉0△HVO

体系温度

升高温度降低温度降低温度升高温度

的变化

反应速率U正、U逆同时漕大，1，正、V逆同时减小，也工、u逆同时减小，U正、U逆同时增大，

变化且式正＞上逆且y正vy逆且了逆且忆EW逆

平衡移动

正反应方向逆反应方向正反应方向逆反应方向

方向

庭%底

v-t图像

Otot0to10tatotnt

在其他条件不变的，青况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，

规律总结

平衡向放热反应的二方向移动

（3）结论

①升高温度，平衡向吸热方向移动;

②降低温度，平衡向放热方向移动。

要点归纳

（1）无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使平衡发生移

动。

（2）在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平

衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。

（3）在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度

减小（相当『减压），平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同等程度地改变。因此，增

大或减小压强不能使化学平衡发生移动。

实验3弱电解质的电离

实验梳理

实验原埋Mg+2H+=Mg2++Hat，Mg+2cH3coOH=Mg2++2CH3coO+H2T

实验用品O.lmol/L盐酸、O.lmol/L醋酸;pH试纸、试管、胶头滴管。

取相同体积的O.lmol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的

实验步骤

镁条反应，观察、比较记录现象。

酸O.lmol/L盐酸0.1mol/L醋酸

PH12.8

实验现象

导电能力强弱

与镁条反应快慢

①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H，

浓度是丕回的。

实验结论

②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓

度大，即HC1的电离程度大于CH3COOH的电离程度。

HCI是强电解质，定全电离，醋酸是弱电解质，部允电离。浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸电离

实验说明出氢离子离子浓度大，酸性强，pH值小，导电能力强，与镁条反应实质上是镁与氢离子的反

应，盐酸中氢离子浓度大，反应快。

要点归纳

强、弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质

化学键种类离子键、强极性犍极性键

离子化合物，某些具有极性键的共价化

化合物类型某些具有极性键的共价化合物

合物

电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡

电离程度完全电离部分电离

表示方法用“一”表示用，，=，，表示

+

示例Na2SO4=2Na+SOFCH3COOH=CH3co0+H*

溶液中溶质微粒

离子，无强电解质分子离子和分子

的种类

实验4强酸与强碱的中和滴定

实验梳理

|.实验原理

（1）原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

①反应实质：H+OH-=H2QO

②定量关系：中和反应中酸提供的仁与碱提供的0H一的物质的量相等，“(H)=mOH)即c(H，V『c(OH

c(OK)・V腕c(H+)必

■)V«,则c(H')=c(OH-)=~_

(2)酸碱中和滴定的关键：

①准确测定标准液和待测液的体积;

②准确判断滴定终点。

2.实验用品

(1)仪器

图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

室

E

h

hAl

d

>

t・

⑻

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸饱水。

(3)滴定管

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴造分无刻度。

②精确度：读数可精确到蛔mL。

③洗涤：先用蒸储水洗涤,再用待装液润洗.

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项：

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

【特别提醒】(1)酸性KMnO4溶液只能盛装在酸式滴定管中，不能盛装在碱式滴定管中，原因是KMnO4

能腐蚀橡胶。

(2)由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。

(3)碱式滴定管排气泡的方法:

3.实验操作

以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例

（I）滴定前的准备

①滴定管：查漏T洗涤T涧洗T装液T调液面T记录。

（1）检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水,在确保不遍水后方可使用。

（2）润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸储水洗涤干净，然后分别用待盛液润洗2〜3遍。

（3）装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2〜3cm处。

（4）调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于"0”刻度或“0"刻度以bo

（5）记录：记录初始液面刻度。

（6）放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2〜3滴指示剂（甲基橙或酚酿）。

②锥形瓶：注碱液一记体积一＞加指示剂。

（2）滴定

①左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

左手控制滴

定管的I碰

一手摇动

..瓶一

（3）终点判断：等到滴入最后半滴标准液,指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点

并记录标准液的体积。

【名师归纳】判断滴定终点的答题模板：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液rhxxx色变成XXX色,且半分钟内溶

液颜色不发生变化,表明到达滴定终点。

（4）数据处理

〈•HC1VHC1

按上述操作重复二次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）=・而而不•计算.

【特别提醒】异常数据舍弃，其他数据求平均值，减小误差。

（5）操作注意事项

①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇.

②终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V（标）记录。

③在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

4.指示剂的选择

（1）中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴足终点，必须选用变色明显、变色范围的pH

与终点的pH机理的酸碱指示剂。通常选用酚酰或甲基橙,而不选用颜色变化不灵敏的五避。

（2）中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化

滴定选用的指示剂滴定终点滴定终点

种类指示剂用量颜色变化判断标准

强酸滴甲基橙黄色一橙色

定强碱酚配红色一无色

当指示剂恰好变

强酸滴

甲基橙黄色T橙色色并在半分钟内

定弱碱

2〜3滴不恢复原色时，

强碱滴甲基橙红色一黄色

即认为达到滴定

定强酸酚配无色一粉红色

终点

强碱滴

酚酸无色一粉红色

定弱酸

5、误差分析

（1）误差分析的方法

c标准标准

依据原理c•（标准）W（标准）=c（待测）W（待测），得c•（待测）=-V待测,因为c（标准）与V（待测）已确定，所

以只要分析出不正确操作引起组曲的变化，即分析出结果。

（2）常见误差分析

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酸作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

A、仪器洗涤

①移式滴定管水洗后，未润洗（偏高）;②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（偏高）;③碱式滴定管水洗后，

未润洗（偏低）;④锥形瓶水洗后，用待测液润洗（偏高）。

B、量器读数

①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视（随）；

②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视（偏低）如图所示;

，“俯视（或视线偏离）

Z

/

W——4平视（正确）

二二二二'、、

、'以仰视（或视线偏低）

③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去（倜低）。

C、操作不当

①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失（幽）：

②滴定过程中，振汤锥形瓶时，不小心将溶液溅出（偏低）;

③滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸兆水（无影响）。

（3）以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表。

步骤操作c(NaOH)

未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗偏高

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低

锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸偏水无影响

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失偏低

滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低

滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸饱水无影响

滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低

读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高

6.滴定曲线

（以0.1000molL-lNaOH溶液滴定20.00mL0.100OmolL-1盐酸为例）

①开始时加入的碱对pH的影

12-

响较小

10酚酰

②当接近滴定终点时，很少

8-反应突变今

量（0.04mL,约一滴）碱引起

6-终点电围«

pH的突变，导致指示剂的变

4甲基橙［

色即反应完全，达到终点

2

③终点后，加入的减对pH的

010203040影响较小

理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH应为7,滴定终点应选用pH=7时变色的指示剂；但从实验数据可

以看出，开始时由于被中和的酸（或碱）的浓度较大，加入少量的碱（或酸）对其pH影响不大，二图中，当滴

加NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL（只滴加1滴）时，pH从4.3突变至9.7,因此只要选择变色

范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。

说明：（】）酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈

中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

（2）滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应越吻合，测定的误差越小。

要点归纳

1.中和滴定中指示剂的诜择原则

指示剂选择的基本原则是：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致,

指示剂的用量不宜过多，温度不宜过高。

（1）不能用石蕊作指示剂，原因是石蕊溶液变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易区分。

（2）滴定终点溶液为碱性时，用酚儆作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

（3）滴定终点溶液为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

（4）强酸滴定强碱或强碱滴定强酸用甲基橙或酚酸都可以。

2.（1）中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差（允许误

差)。

(2)滴定停止后，必须等待1〜2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。

实验5盐类的水解及其应用

实验梳理

1.【实验探究一盐溶液的酸碱性】

【实验探究】(1)用pH试纸或pH计测定盐溶液的酸碱性：

(2)用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH,记录测定结果:

盐

NaClNa2cChNH4C1KNO3CHKOONa(NH4)2SO4

盐溶液的酸碱性pH=7pH>7pH<7pHz7pH>7pH<7

盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐

【结果与讨论】

盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

盐溶液的酸碱性出性碱性酸性

【易错提醒】(1)盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或城性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定

的。

(2)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根离子结合H+的能

力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同，使得c(H+)=c(OH)则液呈中性，如CH3coONH」溶液。

2.【探究——反应条件对FeCh水解平衡的影响】以FcCb水解为例[Fe3++3H2O=±Fe(OH)3+3H+],填写

外界条件对水解平衡的影响.

影峋因素实验步骤实验现象解释

温度把O.OImol/L的FeCb溶液用水浴加热红褐色变迷升高温度，FA水解平衡向直移动

把0.01mol/L的FeCb溶液用冰水冷却红褐色变浅降低温度，Fe3+水解平衡向左移动

反应物的向0.01mol/L的FeCh溶液中加入少量红褐色变迷增大c(Fe3+),Fe3+水解平衡五移动

浓度

FeCl3晶体

生成物的向O.Olmol/L的FcCh溶液中加入少量红褐色变浅增大c(H+),Fe3+水解平衡左移动

浓度盐酸

实验6沉淀的溶解、生成与转化

实验梳理

1.沉淀的溶解

盐溶液溶解法

(1)实验探究——【实验3-3】

[蒸储水!

1盐酸[NH4cl溶液

Ti

实验装置1•

^Mg(OH)2|^Mg(OH息Mg(0H)2

氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。NH4cl水解显酸性，能溶解氢氧

实验原理

+2++2+

化镁。Mg(OH)2+2H=Mg+H2O,Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3^H2O

实验用品蒸储水、盐酸、氟化钱溶液、氢氧化镁固体；试管、胶头滴管

分别向三支试管盛有少量Mg(0H)2固体的试管中分别滴加适量蒸锵水、盐酸和氯化

实验步骤

铉溶液，充分振荡，观察并记录现象

氢氧化镁中加入蒸储水沉淀量无明显减少；氢氧化镁中加入盐酸溶液，沉淀迅速完

实验现象

全溶解,得无色溶液：氢氧化镁中加入氯化钺溶液，沉淀完全溶解,得无色溶液。

实验结论氢氧化镁溶于酸和酸性溶液。

在含有难溶物氢氧化镁的溶液中存在溶解平衡，加入酸或酸性溶液能促进沉淀的溶

实验说明解。加入能与沉淀溶解所产生的离子发生反应的试剂，生成挥发性物质或弱电解质

而使溶解平衡向溶解的方向移动。

2.实验探究沉淀的转化

(1)氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化——【实验3-4】

![N峥溶液

11I卜KI溶液।

-NaCl溶液KI砰

实验装置

•9■

：AgNOj溶液r二反应混合物;

r/r三/反应混合物2口y

/1Z-it的混化(1>

+2

实验原理Ag+Cl=AgCll，AgCl+I=AgI+Cl,2AgI+S==Ag2S+2I-

O.lmol/LAgNCh溶液、O.lmol/LNaCl溶液、O.lmol/LKI溶液、O.lmol/LNa2s溶液；

实验用品

试管、滴管。

①向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴O.lmol/LAgNCh溶液，观察并记

录现象。

实验步骤

②振荡试管，然后向其中滴加4滴O.lmol/LKI溶液，观察并记录现象。

③振荡试管，然后再向其中滴加8滴O.lmol/LNa2s溶液，观察并记录现象。

①NaQ溶液和AgNCh溶液混合产生白色沉淀。②向所得固液混合物中滴加KI溶液，

实验现象沉淀颜色逐渐变成黄色。③再向所得固液混合物中滴加N