2026年高考化学一轮复习：元素周期律（专项训练）含答案

2026年高考化学一轮复习讲练测：元素周期律(专项训练)第

04讲元素周期律

01

课标达标练

观型I01元素金属性、非金属性强弱比较

1.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是O

A.根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

B.用钠置换MgCb溶液中的Mg2+,来验证钠的金属性强于Mg

C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明金属性：Al>Mg

D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

2.研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是

A.比较这两种元素的单质的硬度及熔点

B.在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水

C.将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酸溶液

D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应

3.X元素和丫元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，，知X的原子

序数比Y的大，下列说法中正确的是o

A.X元素的金属性比Y元素的强B.X和Y的单质都不能从水中置换出氢气

C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱D.X元素的最高正化合价比Y元素的高

4.下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是。

A.比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中

B.比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中

C.比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中

D.比较Zn、Fe的金属性：籽Zn放入FeCb溶液中

5.判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是______________。

A.氨气在氧气中燃烧生成氮气和水

B.H2在02中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨

C.相对分子质量：C)2>N2

热稳定性：

D.H2O>NH3

6.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是。

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色从F2-I2按相对分子质量增大而加深

D.X-的还原性依次为因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从

它的盐溶液里置换出来

7.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是。

①与H?化合时X单质比Y单质容易

②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

⑤X元素的最高正价比Y的高

⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y

A.②⑤⑥B.③®@C.①④⑥D.@@©

观型I02物质的性质比较

8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

非金属性：热稳定性:

A.C1>SB.Na2CO3>NaHCO3

酸性:金属性：

C.HNO3>H2CO3D.K>Na>Li

9.类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是o

A.由单质铁和氯气反应生成FeCh,推出单质铁和碘单质反应生成Feb

B.由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高

C.最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于C1的

D.由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应

10.继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止

“最古老”DNA分子。DNA由C、H、0、N和P组成。下列说法错误的是。

A.DNA由短周期元素组成B.上述元素中氨化物最稳定是H2O2

热稳定性：酸性：

C.H2O>NH3>PH3D.H3Po4>H2cCh

11.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是O

A.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大

B.第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性

C.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是心2。2,其溶液是一种强碱

D.碳(Al)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

12.，新角度【逻辑思维与科学建模】有A、B两种短周期元素，原子半径是r(A)<r(B),且A、B两

种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是o

A.若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强硬

B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是o

A.H3BO3的酸性比H2cCh的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCKHBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2一的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

14.下列排列顺序不正确的是。

A.原子半径：钠>硫>氯

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价：氯>硫:>磷

D.热稳定性：碘化氢7臭化氢,氯化氢

15.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2一具有相同的核外电子层结构。下

列推测不正确的是。

A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸佗酸性最强

16.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

YZ

M|X

A.原子半径：Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期VIA族

化合价+6、-2+3+2+1

原子半径/nm0.1020.1430.1600.186

A.A、H、J的简单离子半径：A>J>H

B.A的最高价含氧酸是强酸

C.G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6

D.E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性

难观型（J4元素第一电离能递变规律

21.（2025•上海市闵行区高三一模调研）硼氢化钠（NaBHa）水解生成氢气：NaBH4（s）+

2H2O（l）=NaBO2（aq）+4H2（g）AH<0,是一种环境友好的固体储氢材料。第二周期中第一电离能介于B和O

之间的元素是。结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：。

22.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄锄（3?Rb）原子钟，每300。万年误差仅1秒.Rb是第五周

期第IA族元素，下列有关说法中正确的是

A.第一电离能：Rb>KB.枷原子核外电子运动状态有37种

C.单质沸点：Rb>NaD.最高能级电子排布式为5s?

23.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据•（用II、12……表示，单位为kJ-mori）,下列关于元

素R的判断中一定正确的是

hhI4........

7401500770010500........

A.R元素的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第HA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为Is22s22Pl

24.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ・mol"），判断下列说法不正确的是

元素代号11h13h

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.元素的第一电离能最大的可能是Q元素

B.R和S均可能与U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s区

D.原子的价电子排布为ns2npi的可能是T元素

25.已知X、丫是主族兀素，I为电离能，单位是请根据卜表所列数据判断，错误的是

元素11121314

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X为金属元素，常见化合价是+1价

B.元素丫是H1A族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是X。

D.若元素丫处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

重观型(05元素周期律综合应用

26.下列说法正确的是。

A.元素的价电了就是最外层电子B.原了半径越大，其离了半径也越大

C.电负性大的元素非金属性强D.电负性大的第一电离能也一定大

27.下列说法中正确的是o

A.笫三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的电负性最大

D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

28.四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)j)与过量CO?反应可制得A1(OH)3。下列说法正确的是

A.第一电离能:I,(H)<I,(Na)B.电负性:x(H)<x(C)

沸点：碱性：

C.H2O<CH,D.NaOH<Al(OH)3

29.硫酸亚铁镀，化学式为(NH4)2Fe(SCU)2・6H2O,是一种蓝绿色的无机复盐。卜.列说法正确的是

5+2+

A.半径：r(Fe)>r(Fe)B.沸点：H2S>H2O

C.电负性：X(O)>X(S)D.第一电总能：N<O

30.一种用于烧制陶究的黏土中含可§2。5(。叫、CaMggJ、Mgso,等物质。下列说法正确的是

e

+3+2

A.离子半径：r(Na)>r(Al)>r(O-)B.电负性：X(O)>X(C)>X(Si)

C.熔点：SO2>SiO2>CO2D.第一电离能：L(Si)>L(Al)>L(Mg)

31.高岭石的化学组成可表示为其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷

器和陶器的主要原料，下列说法正确的。

A.半径：r(Ar)>r(O2-)B.第一电离能：L(A1)>L(S1)

C.酸性：H2SiO3<H2CO3D.热稳定性：SiH4>H2O

32.如图是第三周期11〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

33.已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为X：2s22PtY：4s24P4下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：X<YB.原子半径：X>Y

C.非金属性：X>YD.最高正化合价：X=Y

34.下列性质的比较，不正确的是(

热稳定性：

A.HCl>HBr>HIB.酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3

C.第一电离能：Al>Mg>NaD.电负性：F>O>C

35.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子

数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是。

A.第一电离能：X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W

36.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23Pt②Is22s22P63s23P③Is22s22Ps.则

下列有关比较中正确的。

A.简单氢化物的还原性：③》①〉②B.电负性：③，①〉②

C.阴离子半径：①下②,⑤D.最高价氧化物的水化物酸性：③，①〉②

37.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X

的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态

的电子。下列说法正确的是o

A.原子半径：r(X)vr(Y)<r(Z)

B.W的第一电离能比同周期相邻元素的大

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

38.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素.请根据要求回答问题：

周加、IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2...②③④

3⑤©⑦⑧

(1)①的元素符号为

(2)⑤⑥⑦对应元素中，金属性最强的元素是(填写元素符号);

(3)元素②与⑦相比，元素的原子半径较大(填写元素符号)；

(4)③和④的气态氧化物的稳定性强弱顺序是：③④(填或“<”)；

(5)如图，将潮湿的由元素⑧组成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色

布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是o

a.稀硫酸b.浓硫酸c.水d.饱和食盐水

02

1.（2025・上海长宁区二模）下列说法正确的是0（不•定•项•）

A.电负性：B>N>OB.离子半径：P3<S2<C1-

c..第一电离能：S1<S<PD.基态C»+的简化电子排々式：［A03d4

2.（2025•上海市洋泾中学高三质量检测）对于下列性质的比较正确的是___________。

A.离子半径：r（Cr）>r（S：-）>r（Na+）B.元素的电负性：Si<P<N

C.稳定性：H2O>H2S>HC1D,离子键强弱：MgO>NaBr>NaCl

3.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（忆，原子序数比Fe大

⑶组成，下列说法正确的是o

A.Y位于元素周期表的第IHB族B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中

C.5种元素中，第一电离能最小的是FeD.5种元素中，电负性最大的是P

4.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子

数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电

子，下列说法不正确的是（）

A.第一电离能：W>M>Y>X

B.M、X组成的常见化合物中阴正离子个数比均为1:2

C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

D.W、M两种元素最低价氢化物的稳定性：W>M

5.X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：

元素相关信息

X最外层电子数是能层数的2倍

Y单质是合成氨工业的原料

Z核外无未成对电子的主族元素

Q价层电子的排布式：ns「lnpn+l

M第四周期IB元素

______________________________________

下列说法不F砸的是（）

A.离子半径：Q>Y>Z

B.简单氧化物的稳定性和沸点：X<Y

C.一定条件下，Z单质与YOz反应可生成两种离子化合物

D.M兀素基态原子的价电子排布式为3d94s2

6.已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小

的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的抗病*H

毒化合物的结构如下。下列说法错误的是（）Z,w，Qq/W-Q

||I

A.Q与Z形成的化合物为弱酸W.

B.W是五种元素中原子半径最大的]

C.%丫2、Z2的氧化性依次增强

D.五种元素的基态原子中单电子数最多的为Y

7.A、B、C、D四种元素，己知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核

外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在

第三周期中第•电离能最大。下列有关叙述错误的是

A.元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C

B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2>Na?。、NazO?等

C.四种元素中有两种元素属于金属元素

D.元素B、C电负性大小关系为B>C

8.【光伏材料与学科知识结合】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太

阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs.

InP、CdS、CdTe、CulnSe等。

（l）Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为。

（2）Ga失去电子的逐级电离能（单位：kJ-mo「|）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知

钱的主要化合价为和+3。

（3）下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是（填字母）。

A.溶解度：H2Se<H2SB.沸点：H2Se>H2SC.酸性：bhSe04VH2so4

(4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为o

(5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的镀，在性质上具有相似性，写出被的氧化物与氢氧化钠溶

液反应生成NazBeO2的离子方程式。

(6)工业上以钱粉为原料，用煤催化法生产GaN,在氨气流中于1050~1100℃下加热301田11可制得疏松

的灰色粉末状GaN,同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式。

9.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E,如图所示。试根据元素在

周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

2500

2000

1S00

I000

500

13S79II13IS17192123班子序曲

(1)同主族内不同元素的F.值的变化特点是。

(2)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系

式中正确的是_______(填编号)。

①E（碑）>E（硒）②E（神）VE（硒）③E（澳）>E（硒）④E（澳）VE（硒）

(3)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：<E<

(4)10号元素E值较大的原因是o

03.

1.（2025•上海卷T—,3）□中电负性最大的是

A.CB.HC.O

2.(2024・上海卷T-，I)下列关于氟元素的性质说法正确的是()

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大

C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7

3.(2025•浙江1月卷，4,3分)根据元素周期律，下列说法不•正•确•的是()

A.第一电离能：N>O>SB.化合物中键的极性：SiCl4>PCh

C.碱性：LiOH>KOHD.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3

4.（2025・重庆卷，5,3分）根据元素周期律，同时满足条件（i）和条件（ii）的元素是（）

（i）电负性大于同族其他元素；（ii）第一电离能高于同周期相邻的元素

A.AlB.SiC.BD.Be

5.（2025・广东卷，9,2分）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正

确的是（）

A.a和g同主族B.金属性：g>h>i

C.原子半径：e>d>cD.最简单氢化物沸点：b>c

6.（2025•湖南卷，6,3分）MZ2浓溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、

Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最

外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3dWs2。卜.列说法正确的是（）

A.电负性：X>YB.Y形成的两种单质均为非极性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀

7.（2025♦辽吉黑内卷，7,3分）化学家用无机物甲（YW4ZXY）成功制备了有机物乙[（YW2）ZXZ],开创了

有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均

有2个单电子。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：Z>Y>XB.甲中不存在配位键

C.乙中。键和兀键的数目匕为6：1D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp?

8.（2025・河北卷，9,3分）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级

数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于

W的对角线位置。下列说法错误的是（）

A.第二电离能：X<YB.原子半径；ZVW

C.单质沸点：YVZD.电负性：W<X

9.（2025・安徽卷，9,3分）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元

素，其中X、Z位于同一主族。二列说法错误的是（）

XX

HH

YY

II

WW

A.元素电负性：X>Z>YB.该物质中Y和Z均采取即sp3杂化

C.基态原子未成对电子数：W<X<YD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y

10.（2024・重庆卷，5,3分［某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是（）

A.Si的电负性大于AlB.Mn和Cu均为d区元素

C.Mg的第一电离能小于AlD.基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等

第04讲元素周期律

01

课标达标练

致型roi元素金属性.非金属性强弱比较

I.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是。

A.根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

B.用钠置换MgCL溶液中的Mg”,来验证钠的金属性强于Mg

C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg

D.碱性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

【答案】D

【解析】A选项，金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金

属性，错误；B选项，Na加入到MgCb溶液中，Na先和水反应，不能置换出金属Mg,错误；C选项，金属

与NaOH溶液不能证明金属性强弱，错误；D选项，金属的最高济氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越

强，正确。

2.研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是o

A.比较这两种元素的单质的硬度及熔点

B.在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水

C.将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酸溶液

D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应

【答案】C

【解析】两种元素失电子能力强弱，即比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度、

对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质间的置换反应等判断。硬度和熔点属于物理性质，不能用

于比较金属性，故A错误；在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明

金属性强弱，故B错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酷溶液，加入镁条的溶液变红,

加入铝条的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；在空气中

放置已久的这两种金属单质，其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D

错误。

3.X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，三知X的原子

序数比Y的大，下列说法中正确的是<,

A.X元素的金属性比Y元素的强B.X和Y的单质都不能从水中置换出氢气

C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱D.X元素的最高正化合价比Y元素的高

【答案】D

【解析】由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X

元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的氢氧化物的碱性比Y元素的弱，X元素的

最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高正化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确。第三周期的金

属元素有Na、Mg、AL一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。

4.下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是。

A.比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中

B.比较Mg、Al的金属性：洛Mg、Al分别放入NaOH溶液中

C.比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中

D.比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCb溶液中

【答案】A

【解析】比较金属性强弱，通常用金属单质与水或酸反应，比较产生氢气的剧烈程度，故A选项正确,

B选项，不能用金属单质与碱反应，错误；C选项，不能用稀硝酸与金属单质反应，错误；D选项，比较

Zn、Fe的金属性，应用二价铁盐与锌反应，三价铁具有较强的氧化性，错误。故选A。

5.判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_____________。

A.氨气在氧气中燃烧生成氮气和水

B.H2在02中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨

C.相对分子质量：O?>N2

D.热稳定性：H2O>NH3

【答案】C

【解析】A项，氧气作氧化齐J,氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N,A

可作为依据；B项，氏在02反应条件是燃烧，刈和H2在高温高玉催化剂作用下反应，氮气发生还原反应的

条件更苛刻，故非金属性弱，B可作为依据；C项，氧气相对分子质量32,氮气相对分子质量28,但相对

分子质量和元素非金属性无关，C不可作为依据；D项，元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D

可作为依据：故选「八

6.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是。

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色从F2-L按相对分子质量增大而加深

D.X-的还原性依次为F-vCTvBrNr,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从

它的盐溶液里置换出来

【答案】C

【解析】A项，F?与H?0的反应为2F2+2H2O=4HF+O2，不能用X2+H2OHXO+HX表示；B项，HX

的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分

子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。

7.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是。

①与H?化合时X单质比Y单质容易

②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

⑤X元素的最高正价比Y的高

⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y

A.②⑤⑥B.③®®C.①④⑥D.

【答案】D

【解析】①与比越容易化合，则该元素的非金属性越强，王确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越

强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，

则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质的氧化性更强,

因此X的非金属性强，正确：⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性F>C1,但是F没有正

价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱

不能比较非金属性的强弱，错误,

致型92物质的性质比较

8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解弹的是o

A.非金属性：C1>SB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO?

C.酸性：HNO3>H2CO3D.金属性：K>Na>Li

【答案】B

【解析】A项，周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：C1>S,能用元素周期律解释，

A错误；B项，碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解

释，B正确；C项，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>C,

则酸性：HN03>H2co力能用元素周期律解释，C错误：D项，周期元素从上到下，金属性依次增强，则金

属性：K>Na>Li,能用元素周期律解释，D错误：故选B。

9.类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是。

A.由单质铁和氯气反应生成FcCb,推出单质铁和碘单质反应生成Feb

B.由元素周期表中从上到下，卤族元素单质焰沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高

C.最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于C1的

D.由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应

【答案】D

【解析】A项，碘单质的氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，错误；B项，卤素单质属于分子

晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，原子序数越大，其单质熔沸点越高，而碱金属元素锂、钠、钾、锄、

艳，随着核电荷数的增加，其熔沸点逐渐降低，错误；C项，F没有最高正价，则不存在最高价氧化物的水

化物，错误；D项，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：K>Na,由Na在常温下与水剧烈反应，

推出K在常温下也能与水剧烈反应，正确。

10.继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止

“最古老”DNA分子。DNA由C、H、0、N和P组成。下列说法错误的是。

A.DNA由短周期元素组成B.上述元素中氢化物最稳定是H2O2

C.热稳定性：H2O>NH3>PH3D.酸性：H3PO4>H2CO3

【答案】B

【解析】A项，DNA由C、H、0、N和P组成，都为短周期元素，A正确：B.C、H、0、N和P元素中，

O的非金属性最强，氢化物最稳定是H2O,B错误；C.因为非佥属性：0>N>P,所以氢化物的热稳定性：

H2O>NH3>PH3,C正确；D.非金属性：P>C,所以最高价含氧酸的酸性：H.FOQH2co3,D正确；故选B。

11.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是o

A.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大

B.第二周期非金属元素气态氨化物溶于水后，溶液都呈酸性

C.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是口2。2,其溶液是•种强碱

D.碳(Al)单质为有色固体，AgAl不溶于水也不溶于稀硝酸

【答案】D

【解析】A项，Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，A错误；B项,

第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水溶液显碱性，B错误；C

项，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LizO,依据对角线规则，氢氧化锂的碱性与氢氧化镁相似，则氢氧化锂

为弱碱，C错误；D项，卤族元素单质从上向下，单质由气体过渡到固体，颜色逐渐加深，碳［At)单质为有

色司体，氯化银、澳化银、碘化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确：

故选D。

12.【逻辑思维与科学建模】有A、B两种短周期元素，原子半径是r(A)<r(B),且A、B两

种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是o

A.若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强硬

B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

【答案】D

【解析】A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)Vr(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相

同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一•周期，则：A项，同主族元素从.上到下元素的金属性

逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，如B(OH)m是强碱，则A(OH)m不一定为强碱，

故A错误；B项，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐

渐减弱，若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故B错误；C项，短周期

元素中，A、B位于相同主族，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，若B是金属，则A可能是非

金属，如H、Li,若B是非金属，则A一定是非金属，如C、Si；N、P；O、S；F、。等，故C错误；D

项，常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如0、S,故D正确。

13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是。

A.H3BO3的酸性比H2cCh的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(0H)2的强

C.HQ、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M十和R2—的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

【答案】B

【解析】B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，

Mg(OH”的碱性强些，B项正确：同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、

阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。

14.下列排列顺序不正确的是e

A.原子半径：钠>硫>氯

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价：氯>硫>磷

D.热稳定性：碘化氢万臭化氢〉氯化氢

【答案】D

【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最

外层电子数逐渐增多，最高正化今价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减

弱,因为非金属性所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HLD项错误。

15.元素X,Y,Z原子序数之和为36,X,Y在同一周期，X+与Z2一具有相同的核外电子层结构。下

列推测不正确的是o

A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【答案】B

【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(0)。X(Na)与Y(C1)同周期，原子半

径X>Y,但X+(Na+)与Z2XO2-)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故离

于半径X+<Z?一。

16.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M