重庆市2026届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析

重庆市2026届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．22gCO2物质的量为2.2molC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L2、下列物质能导电，且属于电解质的是A．Cu B．盐酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液3、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()A． B． C． D．4、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤5、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH6、下表中物质的分类组合完全正确选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D7、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和468、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO39、某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（）A．n-中含有的中子数为a+bB．n-中含有的电子数为a-nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g10、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-11、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为()A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤12、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+13、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘14、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl15、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O516、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A．a：bB．a：2bC．a：(a+2b)D．a：2(a+2b)二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)写出B的化学式：____________。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。19、某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2～3min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是__________。（2）试剂b应选择______（填序号）。A．CCl4B．苯C．酒精D．醋酸（3）操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要__________。（4）反应2为：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移______。此反应氧化剂是__________，氧化产物是__________。（5）反应3的离子方程式是__________。20、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL

0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________A．容量瓶中有少量蒸馏水B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D．定容时俯视21、I.（1）0.2gH2含有________个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。（2）计算出m=___________。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，则V的值是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B.22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B错误；C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；D.应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。2、C【解析】

A．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，C符合题意；D．NaOH溶液含有自由移动的Na+、OH-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故合理选项是C。3、B【解析】

新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。故答案为B。4、A【解析】①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示；①能代表；②H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，②不能代表；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，④不能代表；⑤CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，⑤不能代表；答案选A．5、D【解析】

A．从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声的现象，可知钠与水反应放出热量，A正确；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；C．钠切开后，迅速与氧气反应，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，C正确；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D错误；故答案为：D。6、A【解析】

强电解质：是在水溶液中或熔融状态中几乎完全电离的电解质，一般来说强电解质有强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质：是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质；一般来说弱酸、弱碱，以及少数盐，另外水是极弱电解质；非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。【详解】A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。故选A。解题时要注意，强、弱电解质与物质的溶解度无关；电解质和非电解质都是化合物。7、D【解析】

由于80-35＝45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1＝44,另一种是45+1＝46,即分别为44和46.故答案为D。8、D【解析】

除杂时，不应引入新的且难除去的阳离子，例如钠离子，排除A、C选项；除钡离子时，碳酸根离子、硫酸根离子均可，但是硫酸根离子过量后不易除去，B错误；而碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳和水，可除去；因此试剂X选K2CO3，D正确；综上所述，本题选D。9、D【解析】

根据n-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。【详解】A.n-中含有的中子数=质量数-质子数=b-a，A错误；B.n-的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，B错误；C.n-的质量数为b，C错误；D.1moln-的质量是bg，根据n=及n=，则原子的质量为1mol该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值，所以1个X原子的质量为m=g，D正确；故合理选项是D。本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，注意把握阴、阳离子核外电子数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。10、B【解析】

题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。【详解】A.HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存，B正确；C.Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；D.MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；答案为B11、B【解析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是①②③④⑤；故合理选项是B。12、B【解析】

在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故选B。13、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错；B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错；C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错；D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；故选D。14、A【解析】

A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。15、B【解析】试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。考点：考查了化学式的判断的相关知识。16、C【解析】

根据质量守恒定律可得，反应前后氮原子、氧原子数目不变，则n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器内氮原子数和氧原子数之比为amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。综上所述，本题正确答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、将I-氧化成I2（或作氧化剂）A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O【解析】

含碘离子的溶液加入硫酸和试剂a把碘离子氧化为碘单质，试剂a为氧化剂，含碘的溶液中加入试剂b，结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，上层溶液加入稀硫酸发生反应得到碘单质的浊液，过滤提取得到粗碘，据此判断。【详解】（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，试剂a用来氧化碘离子，则其作用是将I-氧化成I2（或作氧化剂）。（2）结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，所以试剂b应选择四氯化碳，答案选A；（3）操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液，操作的名称是：萃取、分液，实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；（4）反应2为3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应中碘元素化合价部分从0价升高到+5价，部分降低到－1价，根据电子得失守恒可知转移电子数是5个，所以用单线桥标出此反应电子转移为。此反应氧化剂是I2，氧化产物是NaIO3。（5）反应3是碘离子与碘酸根离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O。本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意萃取分液的操作，掌握基础、物质的性质和题干中的信息提取是解题关键。20、250mL容量瓶，胶头滴管量筒2.1AEBD【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）根据c=1000×ρ×ω/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1×V1=c2×V2计算出浓盐酸的体积；（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D.容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250mL容量瓶，根据c=1000×ρ×ω/M可知，该浓盐酸的浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1mL；综上所述，本题答案是：2.1。（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HC