山东省日照市校际联合考试2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题含答案

2024级高二上学期期中校际联合考试

化学

2025.11

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27I127

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用高压氧舱救治煤气中毒者

B.用石膏降低盐碱地(含较多的Nacl、Na,C0;)的碱性

C.用铜基催化剂提高C0:加氢合成甲醇的平衡转化率

D.用质量分数为5%的溶液洗胃能够有效除去误食的Ba"

2.下列物质的用途与盐类水解无关的是

A.明矾净化黄河水

B.热的纯碱溶液去除油污

C.碳酸氢铵可作食品膨松剂

D.实验室用饱和FecI,溶液制备Fe(OH),胶体

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.的Na;CO;溶液中，阴离子总数为

B.—定条件下，ImolH和lmolI2充分反应生成的H分子数为

C.向500mL0.1mol.L'CH,COOH溶液中通NH;至中性，NH的数目为1.05N,

D.含0.ImolHCIO和0.ImolNac10的混合溶液中，HC10和C10数目之和为0.2N

·

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·

4.完成下列实验，所用部分仪器或材料选择正确的是

实验内容仪器或材料

A测定Na2CO;XH2O中X值酒精灯、托盘天平、干燥器、坩埚

用Na202固体制取少量氧

B启普发生器、导管、水槽、集气瓶

⽓

C用NaHCO;固体制取纯碱三脚架、泥三角、蒸发皿

D配制0.1mul.L-'的稀硫酸托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

A.AB.BC.CD.D

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.AC,溶液中加入过量氨水：Al"+4NH,-H,0=[A1(0H),⃞+4NH;

BFes0;溶液中加入H,O:产生红褐色沉淀：2Fe(OH),↓+4H"

C.Alcl;溶液中加入Nas溶液：Al,S;↓

D.FeBr溶液中通入少量氯气：

6.某小组在侯氏制碱法基础上，以NacI和NH,HCO;为原料制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；

②将—定量研细的加入饱和食盐水中，水浴加热，搅拌使其溶解，静置析出晶体；③减压过滤、

洗涤、干燥、煅烧得到Na,C0;固体。下列说法错误的是

A.步骤①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、—定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

B.步骤②中NH,HCO需研细后加入，目的是加快NH,HCO;溶解，提高反应速率

C.步骤③中减压过滤的优点是过滤速度快，滤渣更干燥

D.用NH,HCO;代替C0:和NH;，优点是工艺简单、绿色环保、原料利用率较高

7.下列图示实验中，操作规范的是

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A．定容B．读数

C．测量PHD．滴定

A.AB.BC.CD.D

8.某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将2mLlmol-L'srcl,溶液和Nas0;

溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。

①向滴有酚酞的lmLlmol-L'Na,co;溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。

②向滴有酚酞的lmLlmol.L'Na,co;溶液中加入全部沉淀，溶液红色变浅。

下列说法错误的是

A.溶液b中存在c(sr")+c(Na')+c(H")-c(CI)+c(so;)+c(0H)

B.①中红色变浅可证明发生反应srso,(S)+CO⃞(aq)=srco,(S)+SO;(aq)

C.向②反应后的溶液中通入少量coz气体，溶液中c(sr")浓度变大

D.向②反应后的溶液中继续滴加少量Na,C0,溶液，的值保持不变

9.用的NaoH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是

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A.使用盐酸待测液滴定NaoH标准液也可求得盐酸浓度

B.实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作

C.酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b

D.不可用甲基橙溶液做指示剂

10.以甲烷单加氧酶(s-mmo，含有双核铁活性中心)为催化剂，高效转化为CH,0H的反应机理如图所

示。下列叙述正确的是

A.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成

B.M中铁元素的化合价为+2

C.若以"0为原料，则全部进入生成物甲醇

D.图中的总过程可表示为：CH,+O,+2H*+2e—→CH;OH+H,O

二、选择题：

11.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是

实验操作现象结论

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5mL0.1mol.L'Fecl3溶液中加入4～5滴上层溶液变

FCCI;与KI的反应

A溶液及ccly充分振荡，分液，红，下层呈紫

是可逆反应

水相中滴入KSCN溶液红色

前者无明显现

分别向等物质的量浓度的Fes0;和cusogkn(Fes)>

B象，后者出现

溶液中通入H;S气体至饱和K,(CUS)

黑色沉淀

分别测定等物质的量浓度的NaF与Na,S0;

C前者pH小酸性：HF>H,SO3

溶液的PH

等体积、等物质的量浓度的Na,S:O;与温度高的溶液温度升高，该反应速

D

H,SO溶液在不同温度下反应中先出现浑浊率加快

A.AB.BC.CD.D

12.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质HClO

电离平衡常数(25℃

K,=4.0x10*

)

下列说法正确的是

A.结合H"的能力：CO⃞>clo->HCO;

B.PH=6的HC10溶液与PH=8的NaoH溶液等体积混合，溶液呈碱性

C.NaClO溶液通入少量C0:，离子方程式为CIO⃞+H2O+CO,=HCO;+HC1O

D.PH=6的H2CO3溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小

13.cr(OH),是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液PH。25℃时，某溶液中c(cr")与

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的总和为，-lgc随PH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。

已知：K,

K=10""

下列说法错误的是

A.O点时沉淀最多

B.

C.M点沉淀质量等于N点沉淀质量

D.随增大，减小

14.向2L恒容密闭容器中充入2molM和2molN，在—定条件下，发生反应2Mlg)+2N(g)=

plg)+2Q(g)dH<0。在不同催化剂的作用下，反应相同时间，测得M的转化率随温度的变化如图所

示。已知该反应v=kc"(M)-c'(N)，其中k为速率常数。下列说法正确的是

A.b点处于化学平衡状态

B.，甲曲线降低的原因是催化剂活性降低

C.催化剂甲条件下，TK的初始速率为，a点时的反应速率为0.51lv,，则x=l

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D.写、T,K对应的平衡常数K—定相等(K是以物质的量分数表示的化学平衡常数)

15.HA是—种二元酸，MA是—种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)0.10mol-L"的HA溶液中，

各物种的与PH的关系；(ii)含MA(s)的0.10mol.L-'NazA溶液中，

与PH的关系。下列说法正确的是

A.

B.①表示随PH的变化曲线

C.PH=7时，(ii)溶液中存在2e(M")-c(HA)+2c(A⃞)

D.在室温下存在K(MA)>KI(H2A)K,2(H2A)

三、非选择题：

16.利用含有C0:的工业废气为碳源合成甲醇主要涉及反应如下：

Ⅰ.CO3Ig)+3H,(g)=CH,OHlg)+H,O(g)

Ⅱ.

回答下列问题：

（1）在298k，10lkpa下，H,(g)和CH,OH(g)的摩尔燃烧烩dH分别为-285.8KJ-mol'和

则反应Ⅰ

,H:0(g)-H:o(1)AH,=-44KJ·mol，___________KI-mol"，

在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能正向自发进行。

（2）恒容密闭容器中，通入lmolco2和3molH2混合气体发生反应Ⅰ、Ⅱ,CH;0H的选择性、的转

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化率与温度的关系如图所示(CH3OH选择性=)。

①图中曲线___________(填“a”或“b”)表示CH,0H的选择性。

②随着温度的升高，曲线b逐渐增大，其主要原因是___________。

（3）—定温度下，恒容密闭容器中充入2molco2和6molH2发生反应Ⅰ、Ⅱ,测得起始压强为pkpa，

tmin后达到平衡，CH,OH的分压为0.0125pkpa，HZ的物质的量为5.56mol。

①平衡时n(co)=___________mol。

②

(~tmin，v(co)=___________kpa,min-'。

③维持温度和压强不变，继续向容器中按1:3的投料比通入少量C0:和HZ，重新达到平衡后，甲醇的分

压___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

17.化学需氧量(COD)是表示水质污染度重要指标。常用测量方法为：在水样中加入已知量的K2crzo,溶

液，用(NH,),Fe(SO3),溶液滴定水样中未被还原的，以计算化学需氧量。回答下列问题：

（1）量取—定体积K2crzo;溶液时，需要用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）(NH,),Fe(SO3),俗称摩尔盐，是常用的化学试剂，其水溶液显___________(填“酸性”“碱性”或

“中性”)，在酸性条件下，用(NH,),Fe(SO3)3滴定水样中未被还原的重铬酸钾离子方程式为___________

。

（3）实验过程中需要加入溶液去除水样中的。—定温度下，和的混合溶液中存

在下列平衡关系：

·

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lgk=6.74lgk=6.48

Hgcl,+CIF—HgcI5HgcI;+CI=HgcI⃞lg

k,=0.85已知PCI=-lgc(CI)。

①该温度下gcI=2H的平衡常数为

，Hgcl,+H⃞gcI;___________。

②当时，、HgcI'、Hgc2三种微粒浓度由大到小的顺序为___________。

③当时

PCI=0,85，2C(Hg")+C(HgcI')+C(H')+C(Na')___________3C(HgcI5)+C(0H)+

2c(so;)(填“>”“<”或“=”)。

（4）实验后处理废液时，可向其中加入Fes固体除去重金属离子Hg"，该反应的离子方程式为___________

。某工业污水中含有等浓度的cu2*、、pb，滴加Nas溶液后沉淀析出，当最后—种离子恰好完

全沉淀时该离子浓度为浓度为已知：；

(10"mol-L')，s-___________(K(Fes)=6.3x10"

K,(CUS)=6X10-"；kn(pbs)=2.4X10-")。

18.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为co、Ni，还含少量Fe、Al)提取钴、镍的工艺流程如下：

已知：该条件下有关物质kn如下表：

回答下列问题：

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（1）沉淀A的主要成分为___________(填化学式)。若酸浸后co"、浓度均为，“除杂”

调PH的范围是___________(离子浓度则认为沉淀完全)。

（2）“还原”过程中发生的离子反应方程式为___________。

（3）“除杂”和“还原”步骤中H:O:的作用是否相同___________(填“是”或“否”)。

（4）煅烧过程中产生—种常见的无毒气体，则该过程发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

___________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解溶液与—定量NH,cl组成的混合溶液，可得高纯度的

球形超细镍粉。当其他条件—定时，NH,cl浓度对阴极电流效率(此题中，电流效率

)及镍的成粉率的影响如图所示：

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH,cl浓度最好控制为___________g·L。

②当NH,cl浓度大于15g·L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其

原因：___________。

19.某化学兴趣小组制备无水碘化铝的实验装置如图所示(夹持装置已省略)，实验过程如下：

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Ⅰ.在仪器A中，加入过量铝粉和—定量碘，再加入适量正己烷。

Ⅱ.缓慢通入氮气，加热回流并不断搅拌

Ⅲ.反应结束后，进行操作1，分离未反应的铝粉。

Ⅳ.将滤液转移至另—圆底烧瓶，在氮气流保护下进行加热浓缩，冷却结晶。

Ⅴ.将所得晶体用冷的正己烷洗涤2~3次，然后转移至真空干燥箱中进行干燥，得到产品。

已知：AlI3是—种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）步骤Ⅴ中，使用“冷的正己烷”洗涤晶体的目的是___________。

（3）下列说法错误的是___________(填标号)。

A.仪器A可用酒精灯直接加热

B.步骤Ⅲ中，操作1为“趁热过滤”

C.球形干燥管的作用是防止外界水蒸气进入

D.步骤Ⅳ中，加热浓缩可使用蒸发皿

（4）称取产品mg，用少量稀酸A溶解后转移至25)mL容量瓶，准确移取25,0)mL待测溶液加入锥形瓶，

准确移取20.00mL2.50X10"mol-L-\AgNO标准溶液加入锥形瓶，滴加指示剂NH,Fe(SO),溶液，再

加入稀酸B，用1.00X10-2mol.L'NH,SCN标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录读数。

已知：

难溶电解

AgIAgSCN

质

8.5x10t'

①稀酸B的作用是___________。

②根据表中数据，消耗标准液平均体积为___________mL。

序

滴定前读数滴定后读数

号

/mL/mL

11.0221.00

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22.0023.02

30.2020.22

③产品中AlI3的质量分数为___________(用含的代数式表示)。

④若XH,SCN标准溶液滴定前平视，滴定后俯视读数，会导致最终计算结果___________(填“偏高”或

“偏低”)。

20.亚硫酰氯(SOCIY)是重要的氯化剂，可用SCIY和制备，涉及相关反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的活化能Eₐ(正)___________Eₐ(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）—定温度下，向密闭容器中充入SCI(g)和，反应体系达到平衡时各含硫组分摩尔分数

随n(SCI):n(O)的变化关系如图所示。

①表示socly变化曲线的是___________(填“X”“Y”或“Z”)。

②m=___________，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

③降低温度达新平衡后，曲线X、Y的交点可能出现在___________(填“a”“b”“c”或“d”)。

（3）向恒温恒容的密闭容器中充入2molscI2(g)和Imolo2(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ,—段时间后达到平衡。

①下列能表明体系达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不随时间变化B．SCI:的质量不随时间变化

C．2n(SO,cl3)+n(SOCI)不随时间变化D．

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②缩小容器的体积，重新达到化学平衡后，n(SCI2):n(SOCI)的比值将___________(填“变大”“变小”

或“不变”)。

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2024级高二上学期期中校际联合考试

化学

2025.11

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27I127

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用高压氧舱救治煤气中毒者

B.用石膏降低盐碱地(含较多的NacI、Na,C0;)的碱性

C.用铜基催化剂提高C0:加氢合成甲醇的平衡转化率

D.用质量分数为5%的溶液洗胃能够有效除去误食的Ba2*

【答案】C

【解析】

【详解】A．高压氧舱通过提高氧气浓度促进CO与血红蛋白解离，缓解中毒，A正确；

B．硫酸钙微溶、碳酸钙难溶，石膏与Na2CO3反应（CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4），可以降低碱性，

B正确；

C．催化剂能加快反应速率，能缩短达到平衡的时间，但不影响平衡转化率，C错误；

2+

D．硫酸钠提供，与Ba生成BaSO4沉淀，减少毒性，D正确；

故选C。

2.下列物质的用途与盐类水解无关的是

A.明矾净化黄河水

B.热的纯碱溶液去除油污

C.碳酸氢铵可作食品膨松剂

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D.实验室用饱和溶液制备Fe(OH),胶体

【答案】C

【解析】

3+

【详解】A．明矾中的Al水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，与盐类水解有关，A不符合题意；

B．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，B不符合题意；

C．碳酸氢铵受热分解产生NH3、CO2等气体使食品膨松，属于热分解反应，与盐类水解无关，C符合题意；

D．FeCl3溶液通过水解生成Fe(OH)3胶体，与盐类水解有关，D不符合题意；

故选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.的Na,C0;溶液中，阴离子总数为

B.—定条件下，ImolH和lmolI2充分反应生成的H分子数为

C.向500mL0.1molL-'CH,COOH溶液中通NH;至中性，N-的数目为

D.含0.ImolHCIO和0.ImolNacIO的混合溶液中，HC10和C10数目之和为0.2N

【答案】D

【解析】

详解】A．Na,CO;溶液中，阴离子会水解：CO+H,O=HCO;+OH-，导致阴离子总数大于

,A不符合题意；

B．H2与I2的反应是可逆的，无法完全生成2molHI，分子数小于2N,，B不符合题意；

C．中性时电荷守恒有：n(NH,')-n(CH,C00)，但溶液中存在CH3COOH分子，的数目小于

,C不符合题意；

D．根据物料守恒，HC10和C10数目之和为0.2NA，D符合题意；

故选D。

4.完成下列实验，所用部分仪器或材料选择正确的是

实验内容仪器或材料

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A测定Na2COXH2O中X值酒精灯、托盘天平、干燥器、坩埚

用Na202固体制取少量氧

B启普发生器、导管、水槽、集气瓶

⽓

C用NaHCO;固体制取纯碱三脚架、泥三角、蒸发皿

D配制的稀硫酸托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．测定Na2CO3·xH2O中的x值需通过加热失去结晶水后称量质量变化，仪器包括酒精灯（加热）、

坩埚（盛放固体）、托盘天平（称量质量）和干燥器（冷却时防吸水），A正确；

B．Na2O2为粉末状固体，与水剧烈反应；启普发生器适用于块状固体与液体反应且速率较慢易控制的反应，

B错误；

C．NaHCO3分解制Na2CO3需加热固体，应使用坩埚（置于泥三角上），蒸发皿用于液体蒸发，C错误；

D．配制稀硫酸需量取浓硫酸体积（用量筒或移液管），托盘天平用于固体质量称量，D错误；

故答案选A。

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Aa,溶液中加入过量的氨水：

B.Fes0;溶液中加入H:O:产生红褐色沉淀：2Fe*+H,O,+4H,O=2Fe(OH),↓+4H"

C.Alcl;溶液中加入Nas溶液：Al,S,V

D.FeBr溶液中通入少量氯气：

【答案】B

【解析】

3+

【详解】A．Al与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，因为氨水不能与氢氧化铝继续反应，A错误；

2+3+3+

B．Fe被H2O2氧化为Fe，Fe水解生成Fe(OH)3沉淀，所给离子方程式电荷守恒，原子守恒，得失电子

守恒，B正确；

第3页/共25页

3+·

C．Al与S2-在水中发生双水解生成Al(OH)3和H2S气体，C错误；

2+

D．二价铁还原性强于溴离子，少量Cl2先氧化Fe，正确的反应为，D错误；

故答案选B。

6.某小组在侯氏制碱法基础上，以NacI和NH,HCO3为原料制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；

②将—定量研细的NH,HCO;加入饱和食盐水中，水浴加热，搅拌使其溶解，静置析出晶体；③减压过滤、

洗涤、干燥、煅烧得到Na,C0;固体。下列说法错误的是

A.步骤①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、—定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

B.步骤②中NH,HCO需研细后加入，目的是加快NH,HCO;溶解，提高反应速率

C.步骤③中减压过滤的优点是过滤速度快，滤渣更干燥

D.用NH,HCO代替CO:和NH;，优点是工艺简单、绿色环保、原料利用率较高

【答案】A

【解析】

【详解】A．配制饱和食盐水，要在烧杯中放入—定量食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使

其恰好溶解，因此需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，A错误；

B．研细NH4HCO3可增大接触面积，加快溶解和反应速率，B正确；

C．减压过滤通过抽气加速过滤并减少滤渣水分，C正确；

D．用NH4HCO3替代CO2和NH3简化步骤，避免气体排放，提高原料利用率，D正确；

故答案选A。

7.下列图示实验中，操作规范的是

A．定容B．读数

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C．测量PHD．滴定

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．定容时向容量瓶中注水时，玻璃棒下端应该在刻度线以下，当液面在刻度线以下1~2厘米处，

改用胶头滴管滴加，A不符合题意；

B．滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平，图中操作正确，B符合题意；

C．测量pH时不能将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂，操作不规范，C不符合题意；

D．滴定操作中，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，视线注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是注视滴

定管刻度，操作不规范，D不符合题意；

故选B。

8.某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将2mLlmol-L'srcl,溶液和

溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。

①向滴有酚酞的lmLlmol.L'Na,co;溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。

②向滴有酚酞的lmLlmol.L'Na,co;溶液中加入全部沉淀，溶液红色变浅。

下列说法错误的是

A.溶液b中存在c(sr")+c(Na')+c(H")-c(CI)+c(so;)+c(0H)

B.①中红色变浅可证明发生反应srso,(S)+CO;(aq)=srco3(S)+SO;(aq)

C.向②反应后的溶液中通入少量coz气体，溶液中c(sr")浓度变大

D.向②反应后的溶液中继续滴加少量Na,C0,溶液，的值保持不变

【答案】A

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·

【解析】

【详解】A．根据电荷守恒，溶液b中存在2c(Sr2+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl⁻)+2c(SO)+c(OH⁻)，故A错误；

B．红色变浅说明被消耗，可知SrSO4转化为SrCO3，故B正确；

2+

C．通入CO2会使CO;转化为，浓度减小，促使SrCO3溶解，Sr浓度增大，故C正确；

D．两沉淀共存时，，比值恒定，故D正确；

选A。

9.用的NaoH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是

A.使用盐酸待测液滴定NaoH标准液也可求得盐酸浓度

B.实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作

C.酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b

D.不可用甲基橙溶液做指示剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．滴定原理为酸碱中和反应，只要已知—种溶液的浓度（NaOH为标准液，浓度已知），通过测

量体积即可计算另—溶液浓度。用盐酸待测液滴定NaOH标准液时，可根据c

(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)求得盐酸浓度，A正确；

B．锥形瓶用于盛放待测液，洗涤后若用待测液润洗，会导致待测液物质的量增多，实验结果偏高，故锥

形瓶只需洗涤，不可润洗，B错误；

C．酸式滴定管活塞涂抹凡士林应在活塞的磨砂部分（与滴定管内壁接触处），目的是密封和润滑，应涂抹

在a、d处、不可涂抹在c、b（可能为活塞孔或非磨砂位置），否则易堵塞或密封不良，C错误；

D．NaOH滴定HCl为强碱滴定强酸，突跃范围较大（pH4.3-9.7），甲基橙变色范围（3.1-4.4）在突跃范围

内，可用作指示剂（终点由红变橙），D错误；

故选A。

·

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10.以甲烷单加氧酶(s-mmo，含有双核铁活性中心)为催化剂，高效转化为CH,0H的反应机理如图所

示。下列叙述正确的是

A.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成

B.M中铁元素化合价为+2

C.若以"0为原料，则全部进入生成物甲醇

D.图中的总过程可表示为：CH,+O,+2H*+2e—→CH;OH+H,O

【答案】D

【解析】

【详解】A．由图知，该过程中有甲烷中C-H（极性键）断裂，甲醇中C-O、O-H（极性键）形成；有氧气

中O=O（非极性键）断裂，没有非极性键的形成，A错误；

B．M为中间产物，由反应机理可知，初始Fe为+2价，经步骤①②后Fe被氧化为+3价，M中Fe元素化

合价为+3，B错误；

C．根据图示，—部分18O生成了H218O，C错误；

+

D．总反应中CH4（C：-4→-2，失2e-）、O2（O：0→-2，得4e-），结合H和e-配平，总反应可表示为：

CH,+0;+2H'+2e:"⃞"CH,0H+H;0，D正确；

故答案选D。

二、选择题：

11.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是

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实验操作现象结论

5mL0.1mol.L'Fecl,溶液中加入4～5滴上层溶液变

FecIY与KI的反应

A溶液及充分振荡，分液，红，下层呈紫

是可逆反应

水相中滴入KSCN溶液红色

前者无明显现

分别向等物质的量浓度的Fes0;和CUSO4kn(Fes)>

B象，后者出现

溶液中通入H;S气体至饱和K,,(CUS)

黑色沉淀

分别测定等物质的量浓度的NaF与Na;50;

C前者pH小酸性：HF>H,SO3

溶液的PH

等体积、等物质的量浓度的与

Na,S203温度高的溶液温度升高，该反应速

D

溶液在不同温度下反应中先出现浑浊率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】A．该实验中氯化铁过量，反应完后三价铁过量，遇到KSCN溶液显红色，则该现象不能证明

FCCIY与KI的反应是可逆反应，A错误；

B．FeSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，FeS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，B正确；

C．分别测定等物质的量浓度的NaF与Na,50;溶液的pH，前者pH小，说明水解程度F-<SO，根据越

弱越水解的规律可知，酸性：HF>HSO，C错误；

D．只有温度不同，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快，D正确；

故选BD。

【点睛】

·

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·

12.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质HClO

电离平衡常数(25℃

K,=4.0x10*

)

下列说法正确的是

A.结合H"的能力：CO⃞>clo->HCO;

B.PH=6的HC10溶液与PH=8的NaoH溶液等体积混合，溶液呈碱性

C.NaClO溶液通入少量C0:，离子方程式为CIO+H2O+CO,=HCO;+HC1O

D.PH=6的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小

【答案】AC

【解析】

【详解】A．结合H+能力与电离平衡常数负相关（酸越弱，对应酸根结合H+能力越强）。根据电离常数：

Ka(HClO)=4.0×10−8，Ka1(H2CO3)=4.3×10−8，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，酸性顺序为：H2CO3>HClO>HCO;，因

此结合H+的能力为：CO⃞>clo->HCO;，A正确；

B．pH=6的HClO溶液中，HClO是弱酸，浓度远大于10-6mol/L；pH=8的NaOH溶液浓度为10-6mol/L

。等体积混合后，HClO过量，溶液呈酸性，B错误；

C．根据酸性：H2CO3>HC1O>HCO;，强酸可制弱酸，因此NaClO溶液通入少量CO2时，反应生成

CIO+H2O+CO,=H

HCO;和HClO，离子方程式为：⃞CO;+HC1O，C正确；

+

D．pH=6的H2CO3溶液加水稀释，H浓度减小，但Kw不变，因此OH-浓度会增大，D错误；

故选AC。

13.cr(OH),是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液PH。25℃时，某溶液中c(cr")与

的总和为，-lgc随PH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。

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已知：cr(OH);(s)=cr"(aq)+30H(aq)K,

下列说法错误的是

A.O点时沉淀最多

B.

C.M点沉淀质量等于N点沉淀质量

D.随增大，减小

【答案】A

【解析】

【分析】c(cr")与的总和为c，随着pH增大，发生反应：

cr"(aq)+30H-(aq)=cr(OH),(s)，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应：

含铬微粒总浓度上升。M点时，

,,,几乎

可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，据此解答。

【详解】A．cr'"恰好完全沉淀时，c(ccr")⃞10"molL，由k,数据计算可知，

,cr'*恰好完全沉淀pH最小值5.6，A错误；

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B．据分析，由①cr(OH);(s)=cr"(aq)+30H-(aq)K,=10-30.2，②

,由②-①得

,故B正确；

C．M和N点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的cr(OH),IS)质量相等，则M点沉淀质量等于N点沉淀

质量，C正确；

D．随着pH的增大，c(cr")减小，而增大，比值减小，D正确；

故选A。

14.向2L恒容密闭容器中充入2molM和2molN，在—定条件下，发生反应2M(g)+2N(g)=

plg)+2Q(g)。在不同催化剂的作用下，反应相同时间，测得M的转化率随温度的变化如图所

示。已知该反应v=kc"(M)-c'(N)，其中k为速率常数。下列说法正确的是

A.b点处于化学平衡状态

B.，甲曲线降低的原因是催化剂活性降低

C.催化剂甲条件下，TK的初始速率为%，a点时的反应速率为，则x=l

D.、TK对应的平衡常数ki—定相等(K是以物质的量分数表示的化学平衡常数)

【答案】C

【解析】

【详解】A．在不同催化剂的作用下，反应相同时间，测得M的转化率随温度的变化如图所示，b点可能是

该温度下反应速率最快的点，不—定达到平衡，A错误；

B．因未知b点以后是否达平衡，若达平衡，甲曲线降低的原因还可能是升高温度，平衡逆移的结果，B错

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·

误；

C．依题意初始速率为v,=kc"(M)-c'(N)=kl"·1=k，a点时M的转化率为20%，则

v=kc"(M):c'(N)=v,0.8"·0.82=0.512v,=x=1，C正确；

D．平衡常数仅与温度有关，温度不同，平衡常数也—定不同，D错误；

故答案选C。

15.HA是—种二元酸，MA是—种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)0.10mol-L-'的HA溶液中，

各物种的与PH的关系；(ii)含MA(s)的0.10mol-L-'Na,A溶液中，

与PH的关系。下列说法正确的是

A.

B.①表示随PH的变化曲线

C.PH=7时，(ii)溶液中存在2c(M")-c(HA)+2c(A")

D.在室温下存在K(MA)>K(H2A)K2(HZA)

【答案】A

【解析】

【分析】H2A是—种二元酸，随着pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大；则c

(H2A)的负对数逐渐增大，c(HA-)的负对数先减小后增大，c(A2-)的负对数逐渐减小；含MA(s)的0.10mol•

-12-2+

LNa2A溶液中，随着pH增大，A+H2O⇌HA-+OH-逆移，c(A2-)逐渐增大，导致MA(s)⇌M(aq)+A2-(aq)

逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2+)变化不大、则其负对数先逐渐增大后变化

-1-1

不明显；曲线①表示-lg[c(H2A)/（mol•L）]与pH的关系，曲线③表示-lg[c(HA-)/（mol•L）]与pH的关系，

曲线④表示-lg[c(A2-)/（mol•L-1）]与pH的关系，曲线②表示-lg[c(M2+)/（mol•L-1）]与pH的关系。

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取曲线③和④的交点进行分析，c(A2-)=c(HA-)，则=c根据①和④的交点，

.73×2.46

c(A2-)=c(H2A)，=10-2=10-5，根据点(2.73,4.3)

以及(2.73,2.49)，pH=2.73时，c(M2+)=10-4.3mol•L-1，c(A2-)=10-2.49mol•L-1，则k,,(MA)=10""；

【详解】A．据分析，=